Bài 5: Luyện tập Tính chất hóa học của oxit và axit

Hình 1: Mối liên hệ giữa oxit axit và oxit bazơ

Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của Oxit

(1). CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O 

(2) .CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃  + H₂O

(3). CaO + CO₂ → CaCO₃

(4). Na₂O + H₂O → 2NaOH 

(5). P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Hình 2: Tính chất hóa học của Axit

Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của Axit

(1). 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ .

(2). 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(3). 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃+ 3H₂O

Hình 2: Sơ đồ tư duy bài luyện tập tính chất hóa học của Oxit

Hình 3: Tính chất hóa học của Axit

Bài 1:

Cho các chất sau : SO₂, Fe₂O₃, K₂O, BaO, P₂O₅ . Hãy cho biết những chất nào tác dụng được với:

a. Nước                         

b. Axit clohiđric 

c. Kalihđroxit .

Hướng dẫn:

a. Những chất tác dung với nước là: SO₂, K₂O, BaO, P₂O₅ .

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ 

K₂O + H₂O → 2KOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ 

P₂O₅ +3H₂O → 2H₃PO₄ 

b. Những chất tác dụng với HCl là: Fe₂O₃, K₂O, BaO .

6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃+ 3H₂O 

2HCl + K₂O → 2KCl+ H₂O

2HCl  + BaO → BaCl₂ + H₂O 

c. Những chất tác dụng với dd KOH: SO₂, P₂O₅ .

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O 

6KOH + P₂O₅ → 2K₃PO₄ + 3H₂O 

Bài 2:

Cho 1,12 lít khí CO₂(đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm là BaCO₃ và H₂O.

1. Viết phương trình hóa học xảy ra.
2. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.
3. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Hướng dẫn:

a. CO₂    +      Ba(OH)₂ →  BaCO₃   +    H₂O

b. \({n_{C{O_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05(mol)\)

CO₂    +      Ba(OH)₂ →       BaCO₃       +    H₂O

1mol           1mol                   1mol

0,05mol      0,05mol              0,05mol

\({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)

c. Khối lượng BaCO₃ thu được:

\({m_{BaC{O_3}}} = n.M = 0,05.197 = 9,85(g)\)

Bài 3:

Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.

Hướng dẫn:

Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.

Phương trình hóa học của phản ứng: RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Số mol axit HCl: n_HCl = 30.14,6100.36,5 = 0,12 mol 

Số mol oxit : n_RO = 0,12 : 2 = 0,06 mol 

Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g

Phân tử khối của oxit là RO = 80 

Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc. 

Bài 4:

Cho 14,5 gam hỗn hợp (Fe, Zn, Mg) tan hết trong H₂SO₄ loãng , thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu được m (gam) muối.

a) Tính m = ?       

b) Tính V lít H₂SO₄ 2M

Hướng dẫn:

a. Số mol khí H₂ sinh ra là:  \(n = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3(mol)\)

áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

   m_{hỗn hợp kim loại} + maxit  = m_muối + m_H2

⇔ 14,5 + 0,3.98 = m + 0,3.2

⇒ m = 43,3 (gam)

b. Thể tích H₂SO₄ đã dùng là:

\({C_M} = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15(lit)\)

Sau bài học cần nắm: tính chất hóa học của hai nhóm chất cơ bản của hóa học vô cơ là Oxit và Axit. 

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 5 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric:

  • A. Lượng H₂ thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm.
  • B. Lượng H₂ thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt.
  • C. Lượng H₂ thu được từ sắt và kẽm như nhau.
  • D. Lượng H₂ thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H₂ thoát ra từ kẽm.

• Câu 2:

  Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

  • A. Phản ứng trung hoà
  • B. Phản ứng thế.
  • C. Phản ứng hoá hợp
  • D. Phản ứng oxi hoá – khử.

• Câu 3:

  Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H₂SO₄ và nước ta dùng:

  • A. Quì tím, dung dịch NaCl
  • B. Quì tím, dung dịch NaNO_3.
  • C. Quì tím, dung dịch Na₂SO₄
  • D. Quì tím, dung dịch BaCl₂

• Câu 4:

  Cho magiê tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy ra theo phản ứng sau:

  Mg  + H₂SO₄  (đặc,nóng)  →  MgSO₄  +  SO₂  +  H₂O. Tổng hệ số trong phương trình hoá học là:

   

  • A. 5.
  • B. 6.
  • C. 7.
  • D. 8.

• Câu 5:

  Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra ?

  • A. Sủi bọt khí, đá vôi không tan
  • B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.
  • C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan
  • D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.

Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 5.

Bài tập 1 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 4 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 5 trang 21 SGK Hóa học 9

Bài tập 5.1 trang 7 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.2 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.3 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.4 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.5 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.6 trang 8 SBT Hóa học 9

Bài tập 5.7 trang 8 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.