Bài 13: Luyện tập chương 1 Các loại hợp chất vô cơ

Hình 1: Phân loại các hợp chất vô cơ

Hình 2: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

Muối + Muối → 2Muối

Muối + Kim loại →  Muối mới + Kim loại mới

Muối  (t⁰) → Chất mới

Bài 1:

Để một mẫu natri hiđrôxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dd HCl vào chất rắn trắng thấy có chất khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng natri hiđrôxit với

Hãy chọn câu đúng. Giải thích và viết PTHH minh họa ?

Hướng dẫn:

Câu đúng là câu e. Cacbon đioxit trong không khí

2NaOH  +  CO₂  →    Na₂CO₃   +  H₂O

Na₂CO₃   +   2HCl   →  2NaCl  + CO₂  + H₂O

Bài 2:

Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 dung dịch : HCl ,MgSO4, MgCl2, NaOH chứa trong 4 lọ mất nhãn.

Hướng dẫn:

• Đánh dấu mỗi lọ và lấy ra một ít hóa chất để thử.
• Cho giấy quỳ tím lần lượt vào 4 lọ 
• Dung dịch trong lọ nào làm cho giấy quỳ tím:

• Dung dịch trong lọ nào làm không làm đổi màu giấy quỳ tím thì lọ đó chứa dung dịch MgSO4, MgCl2
• Nhỏ vài giọt BaCl2 vào hai lọ chứa dung dịch muối. Dung dịch trong lọ nào có hiện tượng kết tủa trắng là MgSO4 

BaCl2 + MgSO4   →  MgCl2 + BaSO4

• Còn lại MgCl2

Bài 3:

Trộn một dd có hòa tan 0,2 mol CuCl₂ với một dd có hòa tan 20 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc . Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi.
a) Viết các PTHH xảy ra ?
b)Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng?
c) Tính khối lương các chất tan có trong nước lọc?

Hướng dẫn:

a. CuCl₂    +    2NaOH   →  Cu(OH)₂     +      2NaCl (1)

   0,2mol        0,4mol          0,2mol               0,4mol

   Cu(OH)₂       →     CuO     +      H₂O    (2)

    0,2mol              0,2mol   

b.Ta có:  

\(\begin{array}{l} {n_{CuC{l_2}}} = 0,2mol\\ {m_{NaOH}} = 20gam \Rightarrow {n_{NaCl}} = \frac{{20}}{{40}} = 0,5(mol) \end{array}\)

So sánh: \(\frac{{0,2}}{1} < \frac{{0,5}}{2}\)    ⇒ Khối lượng NaOH dư

Từ pt (1) và (2) ta có  n_CuO  = 0,2 mol

Vậy khối lượng chất rắn tạo thành sau khi nung là: m_CuO  =  0,2  x  80    =   16 gam

c. Các chất tan có trong nước lọc gồm: NaOH dư , NaCl tạo thành

Từ (1) ta có : n_{NaOH dư} = 0,5 – 0,4  = 0,1 mol

                    n_NaCl  =  0,4 mol

Vậy : m_{NaOH dư}  =  0,1  x  40   =  4 gam

        m_NaCl       =   0,4  x  58,5   =  23,4 gam

Sau bài học cần nắm: các loại hợp chất vô cơ, cũng như mối quan hệ của chúng.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 13 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

  • A. 0,02mol HCl.
  • B. 0,1mol HCl.
  • C. 0,05mol HCl.
  • D. 0,01mol HCl.

• Câu 2:

  Dãy bazơ nào tương ứng với các oxit sau: Na₂O ; CuO ; BaO ; Fe₂O₃?

  • A. NaOH ; Cu(OH)₂ ; Ba(OH)₂ ; Fe(OH)₃ 
  • B. NaOH ; Cu(OH)₂ ; Ba(OH)₂ ; Fe(OH)₂
  • C. NaOH ; CuOH ; Ba(OH)₂ ; Fe(OH)₃ 
  • D. NaOH ; CuOH ; Ba(OH)₂ ; Fe(OH)₂

• Câu 3:

  Để phân biệt 2 ống nghiệm, một ống đựng dung dịch NaOH, một ống đựng dung dịch Ca(OH)₂, người ta có thể dùng hóa chất là:

  • A. Quỳ tím.  
  • B. Quỳ tím ẩm.
  • C. Dung dịch NaOH.   
  • D. Khí CO₂.

Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 13.

Bài tập 1 trang 43 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 43 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 43 SGK Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.