Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Hình 1: Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ

1. CaO +2 HCl → CuCl₂ +H₂O

2. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

3. K₂O + H₂O → 2KOH

4. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

5. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

6. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

7. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

8. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

9. H₂SO₄ + ZnO → ZnSO₄ + H₂O

* Lưu ý:

• Một số oxit kim loại như Al₂O₃, MgO, BaO, CaO, Na₂O, K₂O … không bị H₂, CO khử.
• Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit như: CrO₃, Mn₂O₇,…
• Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng.
• Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà.

NaOH + CO₂ →NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

• Khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, kim loại sẽ thể hiện hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro

   Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂­ + H₂SO₄

Hình 2: Sơ đồ tư duy về Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

Bài 1: 

Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:

Fe → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → FeO

Hướng dẫn:

\(\begin{array}{l} \left( {\rm{1}} \right){\rm{ Fe + 2HCl}} \to {\rm{FeC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\\ \left( {\rm{2}} \right){\rm{ FeC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2AgN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} \to {\rm{Fe}}{\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}} \right)_{\rm{2}}}{\rm{ + 2AgCl}}\\ \left( {\rm{3}} \right){\rm{ Fe}}{\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}} \right)_{\rm{2}}}{\rm{ + 2NaOH}} \to {\rm{Fe}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}{\rm{ + 2NaN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\\ \left( {\rm{4}} \right){\rm{ Fe}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}({t^0}) \to {\rm{FeO + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \end{array}\)

Bài 2:

Ngâm một lá đồng vào dung dịch AgNO₃ 20%. Sau phản ứng, thu được dung dịch đồng (II) sunfat (CuSO₄) và 10,8 gam Ag. Biết AgNO₃ phản ứng hết.

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng dung dịch AgNO₃ 20% đã tham gia phản ứng.

Hướng dẫn:

Số mol của Ag là: \({n_{Ag}} = \frac{m}{M} = \frac{{10,8}}{{108}} = 0,1(mol)\)

a) Phương trình phản ứng:

AgNO3 + Cu → CuSO₄ + Ag

0,1 \(\leftarrow\)                         0,1

b) Khối lượng dung dịch AgNO3 20% đã tham gia phản ứng là:

 \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100 \Rightarrow {m_{dd}} = \frac{{{m_{ct}}.100}}{{C\% }} = \frac{{0,1 \times 170 \times 100}}{{20}} = 85(gam)\)

Sau bài học cần nắm:

• Oxit, Axit, Bazơ và Muối loại hợp chất này có sự chuyển đổi qua lại với nhau như thế nào?
• Và điều kiện cho sự chuyển đổi đó là gì?

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 12 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Sắt (II) oxit không tồn tại được trong:

  • A. Dung dịch Ca(OH)₂
  • B. Dung dịch Na₂SO₄
  • C. Nước
  • D. Dung dịch H₂SO₄

• Câu 2:

  Bằng phương pháp nào khẳng định được trong khí oxi có lẫn khí CO₂ và khí SO₂?

  • A. Cho khí oxi đi qua dung dịch KCl
  • B. Cho khí oxi đi qua dung dịch Ca(OH)₂
  • C. Cho khí oxi đi qua dung dịch HCl
  • D. Cả 3 phương pháp trên đều đúng

• Câu 3:

  Cho các chất có tên gọi sau: Natri oxit, lưu huỳnh đioxit, canxi hiđroxit, axit sunfuric.Dãy công thức hoá học của các chất ứng với tên gọi trên lần lượt là:

  • A. Na₂O ; SO₃ ; Ca(OH)₂ ; H₂SO₄  
  • B. Na₂O ; SO₂ ; Ca(OH)₂ ; H₂SO₄
  • C. Na₂O ; SO₂ ; CaO ; H₂SO₄ 
  • D. Na₂O ; SO₃ ; Ca(OH)₂ ; H₂SO₃

Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 12.

Bài tập 1 trang 41 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 41 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 41 SGK Hóa học 9

Bài tập 4 trang 41 SGK Hóa học 9

Bài tập 12.1 trang 15 SBT Hóa học 9

Bài tập 12.2 trang 16 SBT Hóa học 9

Bài tập 12.3 trang 16 SBT Hóa học 9

Bài tập 12.4 trang 17 SBT Hóa học 9

Bài tập 12.5 trang 17 SBT Hóa học 9

Bài tập 12.6 trang 17 SBT Hóa học 9

Bài tập 12.7 trang 17 SBT Hóa học 9

Bài tập 12.8 trang 17 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.