Phân dạng và phương pháp giải bài tập môn Hóa học 12 năm học 2019

PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP MÔN HÓA HỌC 12

I. BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP SẮT OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI HNO₃ HOẶC H₂SO₄ ĐẶC NÓNG:

- Qui đổi hỗn hợp thành Fe (x mol), O (y mol).

- Dùng định luật bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố để thiết lập hệ phương trình.

Cũng có thể mở rộng bài toán này cho trường hợp hỗn hợp sắt và quặng sunfua của sắt (qui đổi thành Fe và S) Hoặc hỗn hợp sắt, oxit của sắt với đồng hoặc nhôm,... (qui đổi thành Fe, O, Cu hoặc Al,...giải hệ phương trình ba ẩn).

Ví dụ 1: Nung nóng m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ . Hòa tan hoàn toàn X phản bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 11,2. B. 16,8. C. 14,0 D. 12,6.

Giải

Qui đổi 15 gam hỗn hợp X thành Fe (x mol), O (y mol) và áp dụng định luật bảo toàn e, ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}
56x + 16y = 15\\
3x - 2y = 0,1875.2
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,225\\
y = 0,15
\end{array} \right. \Rightarrow m = 0,225.56 = 12,6.\)

Chọn D.

Ví dụ 2: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 151,5. B. 137,1. C. 97,5. D. 108,9.

Giải

Nhận xét do sau phản ứng còn Cu dư nên muối tạo thành trong dung dịch là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Qui đổi hỗn hợp phản ứng thành Fe (x mol), O (y mol), Cu (z mol) và áp dụng định luật bảo toàn e, ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}
56x + 16y + 64z = 61,2 - 2,4\\
2x - 2y + 2z = 0,15.3\\
\frac{x}{y} = \frac{3}{4}
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,45\\
y = 0,6\\
z = 0,375
\end{array} \right. \Rightarrow m = 0,45.180 + 0,375.188 = 151,5.\)

Chọn A.

II. BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP GỒM FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ TÁC DỤNG VỚI HCl, H₂SO₄ LOÃNG:

- Do Fe₃O₄ (oxit sắt từ) được xem là hỗn hợp của FeO và Fe₂O₃ nên hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ có thể qui đổi thành Fe₂O₃ và FeO hoặc thành Fe₃O₄ nếu nFe₂O₃ = nFeO.

- Dùng sơ đồ: 2H⁺ + O → H₂O để tính nH⁺ hoặc n_O .

Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ (nFeO = nFe₂O₃) bằng V ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ). Giá trị của V là:

A. 20. B. 40. C. 60. D. 80.

Giải

Qui đổi hỗn hợp 3 oxit thành 1 oxit là Fe₃O₄.

nFe₃O₄= 0,01 → n_O= 0,04

2H⁺ + O → H₂O

0,08 0,04

V_HCl = 0,04 (lít) = 40 (ml).

Chọn B.

III. BÀI TẬP VỀ OH^- TÁC DỤNG VỚI Cr³⁺:

Áp dụng phương pháp giải và công thức tương tự như đối với Al³⁺.

Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm vào nước dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X vào dung dịch có chứa 0,15 mol CrCl₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 10,3. B. 5,15. C. 15,45. D. 7,725.

Giải

Ta có: nOH^-= 2nH₂ = 0,5 mol

\( \Rightarrow 3 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{r^{3 + }}}}}} = \frac{{0,5}}{{0,15}} < 4 \Rightarrow \) kết tủa tan một phần.

Áp dụng công thức Áp dụng công thức: \({n_{O{H^ - }}} = 4{n_{C{r^{3 + }}}} - {n_ \downarrow } \Rightarrow {n_ \downarrow } = 4.0,15 - 0,5 = 0,1 \Rightarrow {m_{ \downarrow Cr{{(OH)}_3}}} = 10,3\) (gam).

Chọn A.

C. CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP

Câu 1: Quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A. Hematit đỏ. B. Xiđerit. C. Manhetit. D. Pirit.

Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư khi đun nóng được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần của Z gồm:

A. Fe₂O₃, CuO. B. Fe₂O₃, Al₂O₃. C. Fe2O3, CuO, Ag. D. Fe2O3, CuO, Ag₂O.

Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr²⁺.

B. Crom(VI) oxit là oxit bazơ.

C. Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

D. Crom(III) oxit và crom(III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.

Câu 4: Có các phát biểu sau:

(1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

(2) Ion Fe³⁺ có cấu hình e là [Ar]3d⁵.

(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Clo.

(4) Phèn chua có công thức là Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Các phát biểu đúng là

A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3).

Câu 5: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃, FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn chứa:

A. Fe₃O₄. B. FeO. C. Fe. D. Fe₂O₃.

Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) ?

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.

Câu 7: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃ (b) Nung FeS₂trong không khí

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃(dư)

(h) Nung Ag₂S trong không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄(dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Câu 8: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3). C. (1), (4), (5). D. (1), (3), (5).

Câu 9: Cho một ít bột sắt lần lượt vào lượng dư các dung dịch loãng sau đây: HCl, HNO₃, H₂SO₄, AgNO₃, CuSO₄, NaCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được muối sắt (II) là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X. Cho lần lượt từng chất: Cu, NaNO₃, KMnO₄, Cl₂, NaOH vào dung dịch X. Số trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 11: Hòa tan hỗn hợp gồm Al và Fe lần lượt vào lượng dư các dung dịch: HCl, NaOH, Cu(NO₃)₂, FeSO₄, Fe(NO₃)₃, HNO₃ đặc nóng. Số trường hợp chỉ có một kim loại tham gia phản ứng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 12: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H²SO⁴ vào dung dịch Na²CrO⁴ là

A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.

B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam.

Câu 13: Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃. (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄. (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. (3) và (4). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (1) và (4).

Câu 14: Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua.

(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat.

(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 15: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại

B. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc, nguội.

C. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

---(Để xem nội dung chi tiết từ câu 16 đến câu 45 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 45: Cho 19,64 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag vào dung dịch HCl dư thu được V₁ lít H₂ (biết V₁>2,912). Mặt khác, cho toàn bộ hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được V₂ lít NO (sản phẩm khử duy nhất), dung dịch Y và 12,92 gam chất rắn Z. Giá trị của V₂ là (các thể tích đo ở đkc)

A. 1,792. B. 2,24. C. 1,68. D. 2,016.

Câu 46: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là

A. 11,0. B. 11,2. C. 8,4. D. 5,6.

Câu 47: Nung 55,68 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và FeCO₃ ngoài không khí được 43,84 gam hỗn hợp Y gồm 3 oxit sắt và V lít khí CO₂(đkc). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 1,344 lít SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 7,616. C. 6,272. D. 7,168.

Câu 48: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là

A. 0,64. B. 3,84. C. 3,20. D. 1,92.

Câu 49: Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu (giả thiết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít.

Câu 50: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃, sau khi kết thúc các phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và m gam chất rắn. Giá trị của m và V lần lượt là

A. 17,22 và 0,224. B. 1,08 và 0,224. C. 18,3 và 0,448. D. 18,3 và 0,224.

Câu 51: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và FeO nung nóng sau một thời gian thu được 51,6 gam chất rắn Y. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 88,65 gam kết tủa. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 7,84 . B. 8,4. C. 3,36 . D. 6,72.

Câu 52: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO, x mol Fe₂O₃ và y mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được 6,72 lít NO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 46,4. B. 48,0. C. 35,7. D. 69,6.

Câu 53: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS₂ và S vào dung dịch HNO₃ loãng (dư), đun nóng, giải phóng 8,064 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đtkc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Hòa tan hết lượng kết tủa Z bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 30,29 gam chất rắn không tan . Giá trị của a là

A. 7,92. B. 9,76. C. 8,64. D. 9,52.

Câu 54: Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng T₁. Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO₃)₃ thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng T₂. Quan hệ giữa T₁ và T₂ là

A. T₁ = 0,972T₂. B. T₁ = T₂. C. T₂ = 0,972T₁. D. T₂ = 1,08T₁.

Câu 55: Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ (trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe₂O₃ bằng 9:20) bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X có chứa 16,25 gam FeCl₃ và m gam FeCl₂. Giá trị của m là

A. 5,08. B. 6,35. C. 7,62. D. 12,7.

Câu 56: Nung 23,2 gam hỗn hợp X (FeCO₃ và Fe_xO_y) tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe₂O₃ duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 7,88 gam kết tủa. Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Công thức của Fe_xO_y và giá trị của V là

A. FeO và 200. B. Fe₃O₄ và 250. C. FeO và 250. D. Fe₃O₄ và 360.

Câu 57: Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của sắt với cacbon và sắt phế liệu chỉ gồm sắt, cacbon và Fe₂O₃. Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martanh là Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO. Khối lượng sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để khi luyện với 4 tấn gang 5%C trong lò luyện thép Martanh, nhằm thu được loại thép 1%C là

A. 1,50 tấn. B. 2,93 tấn. C. 2,15 tấn. D. 1,82 tấn.

Câu 58: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch Y chứa hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng thu được 167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch Y là

A. 1,75 mol. B. 1,50 mol. C. 1,80 mol. D. 1,00 mol.

Câu 59: Cho 13,60 hỗn hợp bột X gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn gồm hai kim loại, cho hai kim loại này trong dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít H₂ (ở đktc). Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp X là

A. 41,18%. B. 17,65%. C. 82,35%. D. 58,82%.

Câu 60: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (đktc). Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^- Giá trị của m là

A. 3,36. B. 3,92. C. 2,8. D. 3,08.

ĐÁP ÁN CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP

1C	2A	3B	4D	5D	6D	7A	8C	9C	10D
11B	12C	13D	14D	15C	16D	17A	18C	19B	20C
21D	22A	23D	24D	25A	26C	27B	28B	29D	30D
31A	32A	33B	34B	35D	36A	37D	38A	39D	40C
41C	42A	43A	44D	45A	46A	47D	48D	49C	50D
51A	52D	53B	54C	55B	56D	57D	58C	59C	60B

---Để xem phần Đáp án chi tiết trong phân dạng và phương pháp giải bài tập môn Hóa học 12, các em vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi để xem online hoặc tải về máy tính---

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Phân dạng và phương pháp giải bài tập môn Hóa học 12 năm 2019 - 2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập .

Các em quan tâm có thể tham khảo thêm các tài liệu cùng chuyên mục:

Chúc các em học tập tốt !

Phân dạng và phương pháp giải bài tập môn Hóa học 12 năm học 2019 - 2020