Phương pháp giải nhanh bài toán trắc nghiệm vô cơ môn Hóa học 12 năm 2021

 H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- → H₂­

HCl    →    H⁺ + Cl^­-

m _muối = m_{Kim Loại} + m_{gốc axít} m_M          

VD1: Cho 2,81 g hỗn hợp Fe₂O₃, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H₂SO₄  0,1M. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là:

Hướng dẫn giải

nH₂SO₄ =0,05 = n SO₄^2- → nH ⁺= 0,1

2H⁺  + O^2- = H₂O

 0,1      0,05 mol

m muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam

VD2: Cho 8 g hỗn hợp bột kim lọai Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lit H₂ ở đktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

Hướng dẫn giải

nH₂ =0,25 → nHCl =nCl = 0,25.2 = 0,5. m muối = 8 + 0,5.35,5 = 25,75 gam

VD3: Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong HCl dư thấy có 8,96 lít khí thoát ra (đkc) v à dd X, cô cạn dd X  thì khối lượng hỗn hợp muối khan thu được là (gam):

Hướng dẫn giải

nH₂ =0,4 → nHCl =nCl^- = 0,4.2 =0,8.  m muối =kl kim loại +kl ion Cl^-=11+0,8.35,3=39,4 gam

2H⁺ + O^2- → H₂O           

VD1: Hoà tan 2,4 g một oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M. Công thức của oxit sắt nói trên là:

Hướng dẫn giải

Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy → a mol

nHCl =0,09mol

2H⁺     +    O^2-  →   H₂O

0,09          0,045 mol

nO^2- = ay = 0,045 (1)

56a + 16ya = 2,4   (2)

xa =0,03 →   x:y =2:3 →   CTPT là Fe₂O₃

VD2: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, và Fe₃O₄ vào dd HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dd A. Chia A thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: cô cạn thu được m₁ g muối khan.

Phần 2 : sục khí clo vào đến dư rồi mói cô cạn thì thu được m₂ g muối khan.

Biết m₂ – m₁ =0,71gam và trong hỗn hợp đầu tỉ lệ mol giữa FeO và Fe₂O₃ là 1:1. m có giá trị nàosau đây?

A.4,76gam                  B.9,28gam                   C. 9,88gam                  D.5,6gam

Hướng dẫn giải

Do tỉ lệ mol giữa FeO và Fe₂O₃ là 1:1nên coi 2 oxit này là Fe₃O₄.

Fe₃O₄   + 8 HCl → FeCl₂  +2 FeCl₃ + 4 H₂O

P1: Gồm 2 muối có kl là m₁ gam

P2:Gồm 1 muối có kl là m₂ gam   

2FeCl₂  +Cl₂ → 2 FeCl₃

 2a         a

m₂ – m₁ = a.71 = 0,71→ a =0,01 → m = 4.a.232 =9,28 gam

H⁺ + OH^- → H₂O

VD 1: Khi trộn lẫn 300 ml dung dịch A gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,1M với 200 ml dung dịch B gồm NaOH 0,4M và Ba(OH)₂ 0,1M thì thu được dung dịch D. Dung dịch Dcó:

A. pH = 7                   

B. pH < 7                   

C. pH > 7                   

D. 7 < pH < 10

Hướng dẫn giải

nH⁺ =0,3.0,2 +0,3.0.1.2 =0,12 mol

nOH^- =0,2.0,4 + 0,2.0,2.2 =0,16 mol

nOH^- dư= 0,04  →  pH > 7

VD2: Để trung hòa dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)₂ cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M?

A. 1 lít 

B. 2 lít  

C. 3 lít  

D. 4 lít

Hướng dẫn giải

nOH^- = 0,1 + 0,15.2 = 0,4

nH⁺ = (0,1 +0,05.2).V =0,2 V = 0,4 → V = 2 lít

nH+ + M → Mn+ + n/2 H2

VD: Na →  H → ½ H₂

Mg → 2 H → H₂

Al → 3H → 3/2 H₂

VD1: Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm 7.8 g. Khối lượng mỗi muối tạo ra trong dung dịch và kl mỗi kim loại trong hh

Hướng dẫn giải

nH₂ = (8,3-7,8 ):2 = 0,25

3/2a+b = 0,25

27a +56 b = 8,3 → a = b = 0,1 mol

VD2: Cho m gam nhôm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H₂SO₄ 0,5 M, thu được 0,2375 mol khí H₂ và dd Y.Tính pH của dd Y.

Hướng dẫn giải

n H⁺bđ=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5

nH⁺ pư = 0,2375.2=0,475

nH⁺ dư =0,025 mol → C_H⁺=0,1→ pH =1

m_g hổn hợp kim loại + m_{1 g} dung dịch HCl thu được m_{2 g} dung dịch A, m_{3 g} khí B và m_{4 g} rắn không tan.

Ta có : m + m₁ = m₂ + m₃ + m₄ Þ m₂ = m + m₁ – m₃ – m₄

VD1: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg bằng dd HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 2,4 g và 5,4 g        

B. 5,1 g và 2,7 g         

C. 2 g và 5,8 g      

D. 1,05 g và 6,75 g

Hướng dẫn giải

n H₂ =( 7,8 -7 ) : 2 = 0,4 mol

 27 a +24 b = 7,8(1)

1,5 a + b = 0,4    (2)

Giải → a = 0,2 , b= 0,1 Chọn A

Trong 1 dung dịch : Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm

VD₁: m_g hổn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng dung dịch HCl dư thu (m+m₁) gam muối.

m_g hổn hợp trên phản ứng dung dịch HCl thu bao nhiêu gam muối?

Hướng dẫn giải

m_{muối clorua} = m_{kim loại} + m_Cl^- → m_Cl^- = m_1g  → n_Cl^- = \(\frac{{{m_1}}}{{35,5}}\) mol

Bảo toàn điện tích: 2Cl^-      →       SO₄^2-   ( 2.n_SO4^2- = n_Cl^-)

                              \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{1}}}}}{{35,5}}\)          → \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{1}}}}}{{71}}\)

muối sunfat = m + \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{1}}}}}{{71}}\) x 96

VD2: Chia hỗn hợp 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau . Phần 1: tan hết trong HCl tạo ra 1,792lit H₂ (đkc). Phần 2: nung oxi thu được 2,84g hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại ban đầu là:

A.1,8g            

B.2,2g            

C.2,4g            

D.3,12g

Hướng dẫn giải

nH₂ = 0,08→ nHCl = 0,16 = nCl^-

      2 Cl^-       →     O ^2-

       0,16              0,08

 KL 2 kin lọai trong hh ban đầu= ( m oxit – m O^2-) .2 = 3,12 gam

Chỉ sử dụng đối với phản ứng oxi hóa khử

Phương pháp:

+ Xác định chất khử + xác định chất oxi hóa

+ Viết 2 quá trình + định luật bảo toàn Electron : n_{e cho} = n_{e nhận}

VD1: Khi để m gam sắt ngoài không khí một thời gian thì bị oxi hóa thành 28,4 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt và một phần sắt còn lại. Cho hh A tác dụng hoàn toàn với dd HNO₃ thì thu được 3,36 lít NO (đkc). Giá trị của m là :

A. 19,6 gam               

B. 8,4 gam                  

C. 14 gam       

D. 22,4 gam

Hướng dẫn giải

ĐLBT elctron

Fe           - 3e  → Fe ³⁺

 m/56      3m/56

O₂                              + 4e         → 2 O^2-

(28,4 –m)/32    (28,4 –m)/8 

N⁺⁵  + 3e      → N⁺²

      0,45             0,15

Ta có: 3m/56  = 0,45  + (28,4 – m)/ 8 →   m = 22,4 gam

 

Trên đây là phần trích dẫn Phương pháp giải nhanh bài toán trắc nghiệm vô cơ môn Hóa học 12 năm 2021, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!