Một số dạng bài tập cơ bản thường gặp về kim loại kiềm, kiềm thổ và Nhôm môn Hóa học 12 năm 2021

1. Dạng 1: Nước cứng và làm mềm nước cứng

Nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước cứng

Phân loại:

- Nước có tính cứng tạm thời: Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂

- Nước có tính cứng vĩnh cửu: muối SO₄^2-, Cl^-của Ca₂₊ và Mg₂₊

- Nước có tính cứng toàn phần : tạm thời + vĩnh cửu

Cách làm mềm nước cứng

- Phương pháp kết tủa:

- Phương pháp trao đổi ion

2. Dạng 2: Hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm tác dụng với nước

Cho kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước thu được dung dịch chứa ion H⁺

Phương trình phản ứng

M + H₂O → M⁺ + OH^- + 1/2 H₂

M + 2H₂O → M²⁺ + 2OH^- + H₂

Nhận thấy: n_2OH^- = 2n_H2

Nếu có kim loại Al thì OH^- tác dụng với Al

Al + H₂O + OH^- → AlO₂^- + 3/2H₂

3. Dạng 3: Bài toán về tính lưỡng tính của nhôm, hợp chất của nhôm

- Al, Al₂O₃, Al(OH)₃ ngoài tác dụng với axit còn có khả năng phản ứng với dung dịch kiềm.

- Khi cho muối Al³⁺ tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ mol mà phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ (1)

Nếu OH^- dư tiếp tục xảy ra phản ứng:

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O (2)

- Dung dịch muối có khả năng tác dụng với axit tạo kết tủa:

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Các dạng bài thường gặp:

- Nếu tính được tỉ lệ = T

+ T ≤ 3 ⇒ Al³⁺ dư ⇒ chỉ xảy ra phản ứng (1) và tạo kết tủa n_OH^- = 3n↓

+ T ≥ 4⇒ OH^- dư sau phản ứng (1) và đủ hoặc dư phản ứng (2) do đó kết tủa bị hòa tan hết, không tạo kết tủa

+ 3 < T < 4 ⇒ Xảy ra cả phản ứng (1) và (2): Kết tủa tạo ra ở phản ứng (1) và bị tan 1 phần ở phản ứng (2) n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n↓

- Nếu bài toán cho n↓ và n_Al³⁺

+ n↓ = n_Al³⁺ ⇒ Chỉ xảy ra phản ứng (1)

+ n↓ ≠ n_Al³⁺

TH1: Al³⁺ dư, chỉ xảy ra phản ứng (1) ⇒ n_OH^- = 3n↓

TH2: OH^- dư sau phản ứng (1) ⇒ xảy ra phản ứng (2) và kết tủa bị hòa ton 1 phần

- Khi cho từ từ OH^- vào dung dịch Al³⁺, dựa vào số liệu và hiện tượng để xét các trường hợp trên để giải toán

Chú ý:

+ Lượng OH^- lớn nhất khi OH^- dư và hòa tan kết tủa: n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n↓

+Lượng kết tủa lớn nhất khi kết tủa sinh ra chưa bị hòa tan: n↓ = n_Al³⁺

+ Khi cho từ từ H⁺ ( hoặc sục khí CO₂) vào dung dịch chứa AlO₂^- ( hay Al(OH)₄^-) thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃ (3)

Sau đó H⁺ dư xảy ra phản ứng:

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O (4)

Tùy vào tỉ lệ số mol của AlO₂^- và H⁺ mà có thể kết tủa lại hoặc tạo kết tủa và kết tủa tan

+ Nếu AlO₂^- dư ⇒ Chỉ xảy ra phản ứng (3)

 n_H⁺ = n↓

+ Nếu H⁺ dư, tạo kết tủa rồi kết tủa lại tan một phần ⇒ Xảy ra cả phản ứng (3) và (4)

n_H⁺ = 4n_AlO2^- - 3n↓

4. Dạng 4: Bài toán CO₂, SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ

OH^- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O (1)

OH^- + CO₂ → HCO₃^- (2)

Lập tỉ số: K = nOH^- : nCO₂

Nếu : K ≥ 2: Chỉ tạo muối cacbonat (CO₃^2-), chỉ xảy ta phản ứng (1)

K ≤ 1: Chỉ tạo axit (HCO₃^-), chỉ xảy ra phản ứng (2)

1 < K < 2: tạo ra hỗn hợp muối ( HCO₃^- và CO₃^2-) xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2)

Lưu ý: Với những bài toàn không tính được K, ta phải dựa vào dữ kiện đề bài để tìm ra khả năng tạo muối như:

+ Hấp thu CO₂ vào chỉ dung dịch bazơ dư ⇒ chỉ tạo muối CO₃^2-

+ Hấp thu CO₂ dư vào chỉ dung dịch bazơ ⇒ chỉ tạo muối HCO₃^-

+ Nếu dung dịch sau phản ứng thêm OH^- vào lại sinh ra CO₃^2- ( hoặc đun nóng ) ⇒ Trong dung dịch có HCO₃^-:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2-

HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

+ Nếu bài toán không cho bất kì dữ liệu nào thì phải chia trường hợp để giải

5. Dạng 5: Bài toán về muối cacbonat

Với muối cacbonat ta thường gặp hai dạng bài:

- Phản ứng nhiệt phân:

HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

M(CO₃)₂ → MO + CO₂

- Phản ứng trao đổi (với axit → khí; với muối → kết tủa)

Chú ý :

- Khi cho từ từ HCl vào hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat phản ứng xảy ra theo trình tự:

Đầu tiên: H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

Sau đó: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

- Khi cho từ từ hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat vào dung dịch HCl, xảy ra đồng thời theo đúng tỉ lệ của 2 muối để tạo khí CO₂

6. Dạng 6: Phản ứng nhiệt nhôm (Cho bột Al tác dụng với oxit kim loại)

2yAl + 3M_xO_y → yAl₂O₃ + 3Xm

M là các kim loại có tính khử trung bình và yếu

Thường gặp: 2yAl + 3Fe_xO_y → yAl₂O₃ + 3xFe

Các trường hợp có thể xảy ra:

- Hiệu suất phản ứng H= 100% ( phản ứng xảy ra hoàn toàn) . Nếu cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có H₂ thoát ra, thì sản phẩm có Al dư, Fe và Al₂O₃

- Nếu H < 100% ( phản ứng không hoàn toàn). Khi đó hỗn hợp sau phản ứng gồm: Al, Fe_xO_y, Al₂O₃, Fe.

Bài 1 : Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nước cứng là nước có chứa các muối CaCl₂, MgCl₂,…

B. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺

C. Nước trong tự nhiên đều là nước cứng vì có chứa cation Ca²⁺, Mg²⁺

D. Nước khoáng đều là nước cứng

→ Đáp án B

Bài 2 : Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO₃^- và 0,02 mol Cl-. Nước trong cốc là:

A. Nước mềm

B. Nước cứng tạm thời

C. Nước vĩnh cửu

D. Nước cứng toàn phần

→ Đáp án D

Bài 3: Cho 2,22 gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước được 500ml dung dịch X có pH = 13. Cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn . m là:

A. 4,02   

B. 3,42   

C. 3,07   

D. 3,05

Hướng dẫn giải :

Ta có pH = 13⇒pOH = 14 – 13 =1

⇒ [OH^-] = 0,1M ⇒ n_OH^- = 0,1 . 0,5 = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_(bazơ) = m_{(kim loại)} + m_OH^- = 2,22 + 0,05 .17 = 3,07 g

→ Đáp án C

Bài 4: Cho V ( lít) dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200ml dung dịch Al(NO₃)3 0,75M thu được 7,8g kết tủa. Vậy giá trị của V là:

A. 0,3 và 0,6

B. 0,3 và 0,7

C. 0,4 và 0,8

D. 0,3 và 0,5

Hướng dẫn giải :

n↓ = n_Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol

n_Al³⁺ = 0,75.0,2 = 0,15 ≠ n↓

⇒ TH2: Al³⁺ dư ; n_OH^- = 3n↓ = 0,3⇒ n_Ba(OH)2 = 0,15⇒ V = 0,3

⇒ TH2: OH^- dư hòa tan một phần kết tủa

n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n↓ = 0,5 ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,25 ⇒ V = 0,5

→ Đáp án D

Bài 5: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được là:

A. 0,2   

B. 0,15   

C. 0,1   

D. 0,05

Hướng dẫn giải:

n_Al³⁺ = 0,2

n_OH^- : n_Al³⁺ = 0,7 : 0,2 = 3,5

⇒ Tạo kết tủa Al(OH)3 và kết tủa tan một phần

n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n↓ ⇒ n↓ = 4.0,2 – 0,7 = 0,1 mol

→ Đáp án C

Bài 6: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thì lượng kết tủa là 15,6g. Gía trị lớn nhất của V là:

A. 1,8   

B. 2.4   

C. 2   

D. 1,2

Hướng dẫn giải:

n_Al³⁺ = 0,3 ≠ n↓ = 15,6:78 = 0,2

OH^- lớn nhất khi: n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n↓ = 1 mol

⇒ V = 2 lít

→ Đáp án C

Bài 7: Cho 2,7g Al vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch A. Thêm từ từ 100ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu được 5,46g kết tủa. Nồng độ của HCl là:

A. 2,5 và 3,9

B. 2,7 và 3,6

C. 2,7 và 3,5

D. 2,7 và 3,9

Hướng dẫn giải:

n_Al = 0,1; nNaOH = 0,3

Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂

⇒ nNaOH dư = 0,2 mol; n_AlO2^- = 0,1 mol

n_Al(OH)3 = 5,46 : 78 = 0,07 ≠ n_AlO2^-

⇒ TH1: H⁺ thiếu AlO₂^- vẫn còn dư

n_H⁺ = n_OH^-dư + n↓ = 0,2 + 0,07 = 0,27 ⇒ C_{M HCl} = 2,7M

⇒ TH2: tạo Al(OH)3 và bị hòa tan một phần bởi H⁺

n_H⁺ = n_OH^-dư + 4n_AlO2^- - 3n↓ = 0,2 + 4.0,1 – 3.0,07 = 0,39

C_{M HCl} = 3,9M

→ Đáp án D

Bài 8: Hấp thụ hoàn toàn 4,48l khí CO₂ ở (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Gía trị của m là:

A. 19,70   

B. 17,73   

C. 9,85   

D. 11,82

Hướng dẫn giải:

n_CO2 = 0,2 mol; n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,25 mol

1 < n_OH^- : n_CO2 < 2 ⇒ Tạo hỗn hợp muối CO₃^2- và HCO₃^-

CO₂ + OH^- → HCO₃^- (1)

x       x        x

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- (2)

y       2y       y

n_CO2 = x + y = 0,2

n_OH^- = x + 2y = 0,25

⇒ x = 0,15; y = 0,05

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

0,1 0,05

⇒ n_Ba²⁺ = n_CO3^2- = 0,05 ⇒ m = 0,05 .197 = 9,85g

→ Đáp án C

Bài 9: Sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)₂ và KOH ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu được tính theo đơn vị mol). Giá trị của x là?

A. 0,10   

B. 0,11   

C. 0,13   

D.0,12

Hướng dẫn giải:

Quan sát đồ thị ta thấy số mol CO₂ =0,15 thì kết tủa max

⇒ n_Ca(OH)2=n_CaCO3 max=0,15 mol

n_CO2 hòa tan kết tủa = 0,5 – 0,45 = 0,05 mol

CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

0,05    →           0,05 (mol)

⇒ n_CaCO3 bị hòa tan = 0,05 mol

⇒ n_CaCO3 còn lại = x = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol

→ Đáp án A

Bài 10: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chưa Na2CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A. 0,03   

B. 0,01   

C. 0,02   

D.0,015

Hướng dẫn giải :

n_HCl = 0,03 mol; n_Na2CO₃ = 0,02 mol; n_NaHCO3 = 0,02 mol

Khi cho từ từ HCl vào dung dịch xảy ra phản ứng theo thứ tự:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,02    0,02    0,02 (mol)

n_H⁺ còn = 0,01 mol; n_HCO3^2- = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

0,01        0,04

⇒ n_CO2 = n_H⁺ = 0,01 mol

→ Đáp án B

Bài 11: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch X (K₂CO₃ 1M và NaHCO₃ 0,5M) vào 200ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO₂ thu được là:

A. 4,48l   

B. 5,376l   

C. 8,96l   

D. 4,48l

Hướng dẫn giải:

n_CO3^2- = 0,2 mol; n_HCO3^- = 0,1 mol; n_H⁺ = 0,4 mol

n_CO3^2- : n_HCO3^- = 2:1

⇒ 5H⁺ + 2CO₃^2- + HCO₃^- → 3CO₂ + 3H₂O

       0,4      0,2      0,1

⇒ H⁺ hết; n_CO2 = 3/5 n_H⁺ = 0,24 ⇒ V_CO2 = 5,376 lít

→ Đáp án B

Bài 12: Nung hỗn hợp gồm 10,8g Al và 16,0g Fe2O₃ ( trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là:

A. 5,6g   

B. 22,4g   

C. 11,2g   

D. 16,6g

Hướng dẫn giải:

n_Al = 0,4; n_Fe2O₃ = 0,1 mol

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

⇒ n_{Al dư} = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

⇒n_Fe = 2 n_Fe2O₃ = 0,2

⇒m_kl = m_Al + m_Fe = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6g

→ Đáp án D

Bài 13: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và Fe₂O₃ ( trong điều kiện không có không khí). Nếu cho những chất sau phản ứng tác dụng với NaOH dư sẽ thu được 0,3mol H₂; còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂. Vậy số mol Al trong hỗn hợp X là:

A. 0,3   

B. 0,4   

C. 0,25   

D. 0,6

Hướng dẫn giải :

Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH → H₂

⇒ Trong hỗn hợp có Al dư; n_Al = 2/3n_H2 = 0,2 mol

Cho tác dụng với HCl: n_H2 = 3/2 n_Al + n_Fe⇒ n_Fe = 0,1 mol

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

                 0,1 ←              0,1 ( mol)

⇒ n_Al = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol

→ Đáp án A

Câu 1: Để điều chế natri người ta dùng phương pháp nào?

(1) điện phân nóng chảy NaCl                                    (2) điện phân nóng chảy NaOH

(3) điện phân dung dịch muối ăn có màn ngăn          (4) khử Na₂O bằng H₂ ở nhiệt độ cao.

A. (2), (3) và (4)        B. (1), (2) và (4)          C. (1) và (3)                 D. (1) và (2)

Câu 2: Muối NaHCO₃ có tính chất nào sau đây?

A. Bazo.                    B. Axit.                       C. Lưỡng tính             D. Trung tính

Câu 3: Đưa dây Pt có tẩm NaCl vào ngọn lửa không màu thì ngọn lửa có màu gì?

A. Đỏ                         B. Vàng                       C. Xanh                       D. Tím

Câu 4: Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A. 8,58%                   B. 12,32%                   C. 8,56%                     D. 12,29%

Câu 5: Dẫn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M thì dung dịch sau phản ứng có chứa

A. Na₂CO₃ và NaHCO₃.                               B. NaHCO₃.

C. Na₂CO₃.                                                   D. NaOH và Na₂CO₃.

Câu 6: Để thu được dung dịch NaOH 16% cần thêm bao nhiêu gam nước vào 200 gam dung dịch NaOH 20%?

A. 50 gam                  B. 100 gam                  C. 200 gam                  D. 250 gam

Câu 7: Cho 4,6 gam Na vào 100 gam H20, thu được m gam dung dịch và một chất khí thoát ra. Giá trị của m là

A. 104,6 g                  B. 80,0 g                     C. 104,4 g                   D. 79,8 g

Câu 8: Cho 20,7 gam cacbonat của kim loại R hóa trị I tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 22,35 gam muối. Kim loại R là

A. Li                          B. Na                           C. K                            D. Ag

Câu 9: Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 8,3 gam muối clorua. Công thức của hai hiđroxit là

A. LiOH và NaOH    B. NaOH và KOH      C. KOH và RbOH      D. RbOH và CsOH

Câu 10: Cho 19,18 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng với lượng nước dư thì thu được 3,136 lít khí (ở đktc). Kim loại kiềm thổ đó là

A. Mg                        B. Ca                           C. Sr                            D. Ba

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 45 của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 45: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là

A. nhiệt phân muối.                                       B. dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch muối

C. điện phân dung dịch                                 D. điện phân nóng chảy

Câu 46: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Na₂O và nước                                           B. dung dịch NaNO₃ và dung dịch MgCl₂.

C. dung dịch AgNO₃ và dung dịch KCl.       D. dung dịch Ba(OH)₂ và Al₂O₃.

Câu 47: Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng                             B. bọt khí bay ra

C. kết tủa trắng xuất hiện                              D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần

Câu 48: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch

A. HNO₃.                  B. CaCl₂.                     C. Na₂CO₃.                 D. KNO₃.

Câu 49: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thấy thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại đó là

A. Ba                         B. Mg                          C. Ca                           D. Sr

Câu 50: Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na₂CO₃ dư tách ra một kết tủa, lọc và đem nung kết tủa đến lượng không đổi còn lại 0,28 gam chất rắn. Khối lượng ion Ca²⁺ trong 1 lít dung dịch đầu là

A. 10 gam                  B. 20 gam                    C. 30 gam                    D. 40 gam

Câu 51: Cho một mẫu hợp kim Na–Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 3,36 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là

A. 150 ml                   B. 60 ml                      C. 75 ml                      D. 30 ml

Câu 52: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là

A. 4                            B. 3                             C. 1                             D. 2.

Câu 53: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm?

A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA             

B. Cấu hình electron [Ne] 3s² 3p¹.

C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện     

D. Số oxi hóa đặc trưng +3.

Câu 54: Kim loại nhôm không tác dụng với dung dịch

A. NaOH loãng         B. H₂SO₄ đặc, nguội   C. H₂SO₄ đặc, nóng    D. H₂SO₄ loãng

Câu 55: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. Quặng pirit sắt.     B. Quặng boxit.           C. Quặng manhetit      D. Quặng đôlômit

Câu 56: Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là

A. 5                            B. 4                             C. 7                             D. 6

Câu 57: Chất không có tính chất lưỡng tính là

A. NaHCO₃.              B. AlCl₃.                     C. Al(OH)₃.                D. Al₂O₃.

Câu 58: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí hidro (ở đktc) thoát ra là

A. 3,36 lít                  B. 2,24 lít                    C. 4,48 lít                    D. 6,72 lít

Câu 59: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là

A. 2,7 gam                 B. 10,4 gam                 C. 5,4 gam                   D. 16,2 gam

Câu 60: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N₂O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là

A. 8,1 gam                 B. 1,53 gam                 C. 1,35 gam                 D. 13,5 gam

 

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Một số dạng bài tập cơ bản thường gặp về kim loại kiềm, kiềm thổ và Nhôm môn Hóa học 12 năm 2021. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bài tập trắc nghiệm ôn tập chuyên đề kim loại kiềm, kiềm thổ môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Tân Uyên
• Tổng hợp các kiến thức về kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm môn Hóa học 12 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Văn Linh

Chúc các em học tốt!