Lý thuyết và các dạng bài tập cơ bản về Sắt và các hợp chất của Sắt môn Hóa học 12 năm 2020

A. SẮT

I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

- Vị trí : Sắt là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 26.

- Cấu hình electron nguyên tử : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ; hoặc viết gọn là [Ar] 3d⁶4s².

- Cấu hình e của Fe viết dưới dạng ô lượng tử là : [Ar]

- Cấu hình electron của ion Fe²⁺ :[Ar]3d⁶hay[Ar]

- Cấu hình electron của ion Fe³⁺ :[Ar]3d⁵hay[Ar]

- Số oxi hóa : Trong các hợp chất, sắt có các số oxi hóa là +2, +3.

- Cấu tạo đơn chất : Tùy thuộc vào nhiệt, kim loại Fe có thể tồn tại ở mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

- Năng lượng ion hóa : I₁ = 760 (KJ/mol) ; I₂ = 1560 (KJ/mol) ; I₃ = 2960 (KJ/mol).

II – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau nhôm). Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất trong các loại quặng, sắt tự do chỉ tìm thấy trong các mảnh thiên thạch.

Quặng sắt quan trọng là : quặng hematit đỏ (Fe₂O₃ khan), quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O), quặng manhetit (Fe₃O₄), quặng xiđerit (FeCO₃), quặng pirit sắt (FeS₂).

III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC, có khối lượng riêng 7,9 g/cm³. Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ.

IV – TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Sắt là kim loại có tính khử trung bình. Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺, với chất oxi hóa mạnh Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺.

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe → Fe³⁺ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

- Sắt khử nhiều phi kim thành ion âm, trong khi đó Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺ hoặc Fe³⁺.

Thí dụ : Fe + S → FeS

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2. Tác dụng với axit

a) Với axit HCl, H₂SO₄ loãng

Fe khử dễ dàng ion H⁺ trong axit HCl, H₂SO₄ loãng thành khí H₂, đồng thời Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺.

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) Với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

- Sắt bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

- Với axit HNO₃ loãng, HNO₃ đặc nóng và H₂SO₄ đặc nóng, Fe bị oxi hóa mạnh thành Fe³⁺.

2Fe + 6H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃ (đặc) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Fe + 4HNO₃ (loãng) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3. Tác dụng với nước

- Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước :

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O → FeO + H₂

4. Tác dụng với dung dịch muối

- Sắt khử được những ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 3AgNO₃ (dư) → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

B. HỢP CHẤT CỦA SẮT

I – HỢP CHẤT SẮT (II)

- Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ dễ nhường 1 electron để trở thành ion Fe³⁺ :

Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

1. Sắt (II) oxit, FeO

- FeO là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và không có trong tự nhiên.

- FeO là oxit bazơ, tác dụng với axit HCl, H₂SO₄,... tạo ra muối Fe²⁺.

Ví dụ : FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

- FeO có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa như axit HNO₃, H₂SO₄ đặc,... tạo thành muối Fe³⁺.

Ví dụ : 2FeO + 4H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- FeO có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử mạnh như Al, CO, H₂,... tạo thành Fe.

Ví dụ : FeO + H₂ → Fe + H₂O

- Điều chế : Nhiệt phân Fe(OH)₂, khử Fe₂O₃, dùng Fe khử H₂O ở t^o > 570^oC,...

Ví dụ : Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

2. Sắt (II) hiđroxit, Fe(OH)₂

- Fe(OH)₂ là chất rắn, màu trắng xanh, không tan trong nước. Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ dễ bị oxi hóa trong thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

- Fe(OH)₂ là hiđroxit kém bền, dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

- Nhiệt phân Fe(OH)₂ không có không khí (không có O₂) :Fe(OH)₂FeO+H₂O

- Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí (có O₂) :4Fe(OH)₂+O₂→ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

- Fe(OH)₂ là một bazơ, tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng,... tạo ra muối Fe²⁺.

Ví dụ : Fe(OH)₂ + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + 2H₂O

- Fe(OH)₂ có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa như axit HNO₃, H₂SO₄ đặc,... tạo thành muối Fe³⁺.

Thí dụ : 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

- Điều chế Fe(OH)₂ bằng cách cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch bazơ trong điều kiện không có không khí.

Thí dụ : FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

3. Muối sắt (II)

- Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước như FeSO₄.7H₂O, FeCl₂.4H₂O,...

- Muối sắt (II) có tính khử, bị các chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối sắt (III).

Thí dụ : 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

(dd màu lục nhạt) (dd màu vàng nâu)

- Điều chế muối sắt (II) bằng cách cho Fe hoặc các hợp chất sắt (II) như FeO Fe(OH)₂,... tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng (không có không khí). Dung dịch muối sắt (II) thu được có màu lục nhạt.

4. Ứng dụng của hợp chất sắt (II)

Muối FeSO₄ được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực và dùng trong kĩ nghệ nhuộm vải.

II – HỢP CHẤT SẮT (III)

- Trong các phản ứng hóa học, tùy thuộc vào chất khử mạnh hay yếu, ion Fe³⁺ có khả năng nhận 1 hoặc 3 electron :

- Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa.

1. Sắt (III) oxit, Fe₂O₃

- Fe₂O₃ là chất rắn, màu đỏ nâu, không tan trong nước.

- Fe₂O₃ là oxit bazơ, tan trong các dung dịch axit mạnh như HCl, H₂SO₄, HNO₃,... tạo ra muối Fe³⁺.

Thí dụ : Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

- Fe₂O₃ có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử như Al, C, CO, H₂,... ở nhiệt độ cao.

Thí dụ : Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + Fe

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

- Điều chế Fe₂O₃ bằng cách nhiệt phân Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao.

2. Sắt (III) hiđroxit, Fe(OH)₃

- Fe(OH)₃ là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

- Fe(OH)₃ là một bazơ, dễ tan trong các dung dịch axit như HCl, H₂SO₄, HNO₃,... tạo ra muối Fe³⁺.

Thí dụ : 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

- Điều chế Fe(OH)₃ bằng cách cho muối sắt (III) tác dụng với dung dịch bazơ.

Thí dụ : FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

3. Muối sắt (III)

- Đa số muối sắt (III) tan trong nươc, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước như Fe₂(SO₄)₃.9H₂O, FeCl₃.6H₂O,...

- Muối sắt (III) có oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II).

Thí dụ : Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

- Điều chế : Cho Fe tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như Cl₂, HNO₃, H₂SO₄ đặc,... hoặc các hợp chất sắt (III) tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng,... Dung dịch muối sắt (III) thu được có màu vàng nâu.

4. Ứng dụng của hợp chất sắt (III)

Muối FeCl₃ được dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ. Fe₂(SO₄)₃có trong phèn sắt–amoni (NH₄)₂SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O. Fe₂O₃ được dùng để pha chế sơn chống gỉ

C. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CƠ BẢN

Câu 1: Nguyên tử Fe có cấu hình electron: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶ 4s². Vậy nguyên tố Fe thuộc họ nào?

A. họ s B. họ p C. họ d D. họ f

Câu 2: Ở nhiệt độ thường, trong không khí ẩm, sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu do có phản ứng:

A. 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ B. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

C. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃D. 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃

Câu 3: Hòa tan sắt kim loại trong dung dịch HCl. Cấu hình electron của cation kim loại có trong dung dịch thu được là:

A. [Ar]3d⁵ B. [Ar]3d⁶ C. [Ar]3d⁵4s¹ D. [Ar]3d⁴4s²

Câu 4 : Cấu hình của ion Fe³⁺ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Câu 5: Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dung dịch HCl để hòa tan hết chất rắn.

a/Dung dịch thu được có chứa muối gì?

A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. FeCl₂ và FeCl₃ D. FeCl₂ và HCl dư.

b/Tiếp tục cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch thu được ở trên. Lọc lấy kết tủa và đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi ta được 24 gam chất rắn. Tính lượng sắt đem dùng?

A. 8,4 g B. 11,2 g C. 14 g D. 16,8 g

Câu 6: Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe₂O₃; FeO + Fe₂O₃. Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe₂O₃ ta dùng thuốc thử là:

A. ddHCl B. ddH₂SO₄ lg C. ddHNO₃ đ D. Cả A, B.

Câu 7: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Fe, Ag, Cu. Ngâm hỗn hợp A trong dung dịch chỉ chứa chất B. Sau khi Fe, Cu tan hết, lượng bạc còn lại đúng bằng lượng bạc có trong A. Chất B là:

A. AgNO₃ B. Fe(NO₃)₃ C. Cu(NO₃)₂ D. HNO₃

Câu 8: Hỗn hợp A gồm Fe₂O₃, Al₂O₃ , SiO₂. Để tách riêng Fe₂O₃ ra khổi hỗn hợp A, hoá chất cần chọn:

A. dd NH₃ B. dd HCl C. dd NaOH D. dd HNO₃

Câu 9: Để phân biệt Fe, FeO, Fe₂O₃và Fe₃O₄ đựng trong các lọ riêng biệt, ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. dd H₂SO₄ và dd NaOH B. dd H₂SO₄ và dd KMnO₄

C. dd H₂SO₄và dd NH₃ D. dd NaOH và dd NH₃

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) bằng 82. Trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 22. Cấu hình electron của X:

A. [Ar]3d⁵4s² B. [Ar]4s²3d⁶ C. [Ar]4s²3d⁵ D. [Ar]3d⁶4s²

Câu 11: Cho các phản ứng: A + B → FeCl₃ + Fe₂(SO₄)₃; D + A → Fe + ZnSO₄.

Chất B là gì ?

A. FeCl₂ B. FeSO₄ C. Cl₂ D. SO₂

Câu 12: Quặng Hêmatit nâu có chứa:

A. Fe₂O₃.nH₂O B. Fe₂O₃ khan C. Fe₃O₄ D. FeCO₃

Câu 13: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HCl + X → FeCl₃ + H₂O

A. Cl₂ B. Fe C. Fe₂O₃ D. O₃

Câu 14: Cho pứ: Fe₂O₃ + CO → X + CO₂. Chất X là gì ?

A. Fe₃O₄ B. FeO C. Fe D. Fe₃C

Câu 15: Cho 1,12 gam bột sắt vào cốc đựng V lít dung dịch HNO₃ 0,6M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,224 lít khí X (đkc) và còn lại 0,56 gam chất rắn không tan.Khí X là ?

A.NO₂ B. NO C. NO₂ D. N₂

Câu 16: Sắt trong tự nhiên tồn tại dưới nhiều dạng quặng. Quặng nào sau đây giàu hàm lượng sắt nhất?

A. Hematit đỏ B. Hematit nâu C. Manhetit D. Pirit sắt.

Câu 17: Nung nóng 18,56g hỗn hợp A gồm FeCO₃ và một oxit sắt Fe_xO_y trong không khí tới khi pứ xảy ra hoàn toàn, thu được khí CO₂ và 16g chất rắn là một oxit duy nhất của sắt. Cho khí CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 8g kết tủa. Xác định khối lượng và công thức của Fe_xO_y có trong hhA ?

A. 9,28g Fe₂O₃ B. 9,28 g Fe₃O₄ C. 9,82 g FeO D. 9,82 g Fe₂O₃

Câu 19: Cho các chất sau Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃ ; số cặp chất có phản ứng với nhau là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 20: Hợp chất nào của sắt phản ứng với HNO₃ theo sơ đồ: Hợp chất Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO

A. FeO B. Fe(OH)₂ C. Fe_xO_y (với ≠ ) D. tất cả đều đúng

Câu 21: Cho dung dịch meltylamin dư lần lượt vào dung dịch sau: FeCl₃, AgNO₃, NaCl, Cu(NO₃)_2.Số kết tủa thu được là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 22: Bổ sung vào phản ứng : FeS₂ + HNO₃ đặc ^{nhiệt độ} → NO₂ …….

A. NO₂+ Fe(NO₃)₃+ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O B.NO₂+ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

C. NO₂+ FeSO₄ + H₂O D. NO₂+ Fe₂(SO₄)₃ +H₂SO₄ + H₂O

Câu 23: Hoà tan hết m gam hổn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng thu được 4,48 lit khí NO₂ (đktc), cô cạn dd sau pứ thu được145,2 gam muối khan. Giá trị m sẽ là:

A. 33,6 g B. 46,4 g C. 42,8 g D. 136 g

Câu 24: Phản ứng nào sau đây, Fe²⁺ thể hiện tính khử.

A. FeSO₄ + H₂O đpdd → Fe + 1/2O₂ + H₂SO₄ B. FeCl₂ đpdd → Fe + Cl₂

C. Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe D. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 25: Phản ứng nào sau đây, FeCl₃ không có tính oxi hoá ?

A. 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ B. 2FeCl₃ + 2 KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

C. 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + 2HCl + S D. 2FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 26: Chất và ion nào chỉ có tính khử ?

A. Fe, Cl^- , S , SO₂ B. Fe, S^2-, Cl^-C. HCl , S^2-, SO₂ , Fe²⁺ D. S, Fe²⁺, Cl₂

Câu 27: Cho hỗn hợp Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl dư . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dịch X có chứa:

A. HCl, FeCl₂, FeCl₃ B. HCl, FeCl₃, CuCl₂

C. HCl, CuCl₂ D. HCl, CuCl₂, FeCl₂.

Câu 28: Trong hai chất FeSO₄và Fe₂(SO₄)₂. Chất nào phản ứng được với dung dịch KI, chất nào phản ứng được với dung dịch KMnO₄ trong môi trường axit

A. FeSO₄với KI và Fe₂(SO₄)₂ với KMnO₄ trong mtrường axit

B. Fe₂(SO₄)₃ với dd KI và FeSO₄ với dd KMnO₄ trong mt axit

C.Cả FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₂ đều phản ứng với dung dịch KI

D.Cả FeSO₄và Fe₂(SO₄)₂ đều pứ với dd KMnO₄ trong mt axit

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Fe + O₂→ (A);

(A) + HCl → (B) + (C) + H₂O;

(B) + NaOH → (D) + (G);

(D) + ? + ? → (E);

(E) → (F) + ? ;

- Thứ tự các chất (A), (D), (F) lần lượt là:

A. Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃ B. Fe₃O₄, Fe(OH)₃, Fe₂O₃

C. Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe₂O₃ D. Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe₂O₃

Câu 30: Cho các dd muối sau: Na₂CO₃, Ba(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃. Dung dịch muối nào làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím

A. Na₂CO₃ (xanh), Ba(NO₃)₂ (đỏ), Fe₂(SO₄)₃ (tím) B. Na₂CO₃ (xanh), Ba(NO₃)₂ (tím), Fe₂(SO₄)₃ (đỏ)

C. Na₂CO₃ (tím), Ba(NO₃)₂ (xanh), Fe₂(SO₄)₃ (đỏ) D. Na₂CO₃ (tím), Ba(NO₃)₂ (đỏ), Fe₂(SO₄)₃ (xanh)

Câu 31: Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hoá chất này là:

A. HCl loãng B. HCl đặc C. H₂SO₄ loãng D. HNO₃ loãng.

Câu 32: Để hòa tan hoàn toàn 16g oxit sắt cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 3M. Xác định CTPT của oxit sắt

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 33: Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít Hiđro (ở đktc). Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì giải phóng ra 1,792 lít H₂ (đktc). Xác định tên kim loại đó.

A. Nhôm B. Đồng C. Sắt D. Magiê

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 46,4g một oxit kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (vừa đủ) thu được 2,24 lit khí SO₂ (đktc) và 120g muối. Xác định CTPT của oxit kim loại.

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃D. Cu₂O

Câu 35: Cho mg Fe vào dung dịch HNO₃lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO₂ có dX/O₂=1,3125. Khối lượng m là:

A. 5,6g B. 11,2g C. 0,56g D. 1,12g

Câu 36: Cho bột Fe vào dung dịch HNO₃ loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. Fe(NO₃)₃ B. Fe(NO₃)₃, HNO₃ C. Fe(NO₃)₂ D. Fe(NO₃)₂ ,Fe(NO₃)₃

Câu 37: Cho nước NH₃ dư vào dung dịch chứa AlCl₃ và ZnCl₂ thu được kết tủa A . Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Cho luồng khí H₂ đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃ B. Zn và Al₂O₃ C. ZnO và Al D. ZnO và Al₂O₃

Câu 38: Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dd H₂SO₄ loãng , rồi cô cạn dd sau pứ thu được 5m g muối khan .Kim loại này là:

A. Al B. Mg C. Zn D. Fe

Câu 39: Cho NaOH vào dung dịch chứa 2 muối AlCl₃ và FeSO₄ được kết tủa A. Nung A được chất rắn B .Cho H₂ dư đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm:

A. Al và Fe B. Fe C. Al₂O₃ và Fe D. B hoặc C đúng

Câu 40: Cùng một lượng kim loại R khi hoà tan hết bằng dd HNO₃ loãng và bằng dd H₂SO₄ loãng thể tích khí H2 và NO bằng nhau đo ở cùng đkc. Mặt khác klượng muối nitrat bằng 159,21% khối lượng muối sunfat. R là:

A. Magiê B. Sắt C. Nhôm D. Kẽm.

Câu 41: Hoà tan 2,32g Fe_xO_y hết trong ddH₂SO₄ đặc,nóng. Sau phản ứng thu được 0,112 lit khí SO₂(đkc).Công thức cuả Fe_xO_y là:

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. Không xác định được.

Câu 42: Hòa tan một lượng Fe_xO_y bằng H₂SO₄ loãng dư được dung dịch A. Biết A vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Xác định CTPT của oxit sắt

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄D. KQK, cụ thể là:

Câu 43: Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

A. Fe + HNO₃ B. Dung dịch Fe(NO₃)₃ + Fe

C. FeO + HNO₃ D. FeS + HNO₃

Câu 44: Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃. Hòa tan A hoàn toàn vào 200ml dung dịch HNO₃ thấy giải phóng 2,24 lít khí duy nhất không màu, hóa nâu ngoài không khí đo ở đktc. Tính m gam phôi bào sắt và nồng độ HNO₃ ?

A. 10,08 g và 3,2M B. 11,08 g và 3,2M

C. 10,08 g và 2M D. 11,08 g và 2M

Câu 45: Để phân biệt các kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg. Người ta dùng thuốc thử nào sau đây:

A. dd HCl và dd NaOH B. dd HNO₃ và dd NaOH

C. dd HCl và dd NH₃ D. dd HNO₃và dd NH₃

Câu 46: Khi thêm dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân

B. Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ vì chúng không pứ với nhau

C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí

D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại do tạo khí CO₂

Câu 47: Hòa tan hòan toàn m gam oxit Fe_xO_y cần 150 ml dung dịch HCl 3M, nếu khử toàn bộ (m) gam oxit trên bằng CO nóng, dư thu được 8,4 gam sắt. Xác định CTPT của oxit sắt

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃D. Chỉ có câu B đúng

Câu 48: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung dịch HNO₃ thu được 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO₂. Tỷ khối hơi của Y đối với H₂ là 19. Tính x

A. 0,06 mol B. 0,065 mol C. 0,07 mol D. 0,075 mol

Câu 49: Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có thể cho thêm vào dd:

A. 1 lượng sắt dư. B. 1 lượng kẽm dư. C. 1 lượng HCl dư. D. 1 lượng HNO₃ dư.

Câu 50: Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol Cu SO₄ . Sau phản ứng thu được dung dịch B và kết tủa C . Kết tủa C có các chất :

A. Cu, Zn B. Cu, Fe C. Cu, Fe, Zn D. Cu

....

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Lý thuyết và các dạng bài tập cơ bản về Sắt và các hợp chất của Sắt môn Hóa học 12 năm 2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số nội dung cùng chuyên mục tại đây:

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Lý thuyết và các dạng bài tập cơ bản về Sắt và các hợp chất của Sắt môn Hóa học 12 năm 2020