Đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2018 - 2019 Tỉnh Nghệ An

 

Câu 1(3,0 điểm).

1. Hai nguyên tố X, Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA. Biết ZX +ZY = 51. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y.

2. Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị ⁶⁵Cu và ⁶³Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. Tính số nguyên tử của ⁶⁵Cutrong 15,954 gam CuSO₄.

3. Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron

a. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O. Biết tỷ khối hỗn hợp khí so vơi H₂ bằng 20.

b. Cu₂S + FeS₂ + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + CuSO₄ + NO₂ + H₂O

Câu 2(3điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau

a. Sục khí Cl₂ đến dư vào dung dịch NaBr.

b. Sục khí Cl₂ vào dung dịch KNO₂.

c. Sục khí H₂S vào dung dịch gồm KMnO₄ và H₂SO₄ loãng.

d. Sục CO₂ vào nước javen.

e. Nung quặng photphorit, cát, than cốc ở 1200⁰C

f. Ca(H₂PO₄)₂ + KOH tỉ lệ mol 1:1

2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng: Biết X là nguyên tố có khối lượng lớn thứ hai vở trái đất

Câu 3(4,0 điểm).

1. Cho cân bằng sau thực hiện trong bình kín: PCl₅(k) ↔ PCl₃(k) + Cl₂(k) ∆H > 0 Cân bằng dịch chuyển theo chiều nào (có giải thích khi)

a. Thêm PCl₅ vào.

b. Tăng nhiệt độ.

c. Giảm áp suất.

2. Tính % N₂O₄ bị phân hủy thành NO₂ ở 27⁰C, 1atm biết khối lượng riêng của hỗn hợp NO₂ và N₂O₄ ở điều kiện trên là 3,11 gam/lít.

3. Cho phản ứng sau Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Ban đầu nồng độ Br₂ là 0,012M, sau 50 giây nồng độ Br₂ là 0,010M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo Br₂.

4. Trộn 150 ml dung dịch CH₃COOH 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X (biết = 1,75.10^-5)

Câu 4(4,0 điểm).

1. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂, Fe₃O₄, MgO và Mg trong dung dịch chứa 9,22 mol HCl loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 463,15 gam muối clorua và 29,12 lít (đktc) khí Z gồm NO và H₂ có tỉ khối hơi so với H₂ là 69/13. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi
được 204,4 gam chất rắn M. Biết trong X, oxi chiếm 29,68% theo khối lượng. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

2. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch A. Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau. Phần 1 đem cô cạn cẩn thận, thu được 25,6 gam một muối X. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa B. Nung B đến khối lượng không đổi, thu được 4,0 gam chất rắn. Xác định kim loại M và muối X.

Câu 5(3,0 điểm).

1. Cho hỗn hợp khí X gồm 3 hidrocacbon A, B, C thuộc 3 dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin và hỗn hợp khí Y gồm O2, O3 (tỉ khối Y so với hydro bằng 19). Trộn X với Y theo tỉ lệ thể tích V_X : V_Y = 1 : 2 rồi đốt cháy hỗn hợp thu được, sau phản ứng chỉ có CO2 và hơi nước với tỉ lệ thể tích tương ứng 6 : 7. Xác định các chất trong hỗn hợp X (biết B tác dụng với dung dịch HBr chỉ thu được một sản phẩm monobrom duy nhất).

2. Hợp chất hữu cơ A có công thức C₇H₈. Co 13,8 gam A phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ được 45,9 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của A và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 6(3,0 điểm).

1. Em hãy giải thích tại sao không nên bón phân đạm amoni, ure cho cây trồng đồng thời với vôi?

2. Em hãy vẽ hình điều chế và thu khí etilen trong phòng thí nghiệm. Khí etilen sinh ra có thể lẫn CO₂, SO₂, hơi H₂O. Giải thích và nêu cách loại bỏ tạp chất đó.

--- HẾT ---

Trên đây là toàn bộ nội dung Đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2018 - 2019 Tỉnh Nghệ An. Để xem toàn nhiều tài liệu hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào website Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập. Chúc các em học tập tốt !