Các dạng bài tập về cacbon và hợp chất của cacbon môn Hóa học 11

CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON

 

1. VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG & PHÂN BIỆT CÁC CHẤT

 Câu 1. Ở nhiệt độ cao cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất. Lập các phượng hóa học sau và nêu vai trò của cacbon trong từng phản ứng

a. C  +  S    →   ?     

b. C  +  Al    →   ?    

c. C  +  Ca    →   ?       

 d. C  +  H₂O   → ?   

e. C +  CuO   →   ?

f. C  +  HNO₃ (đâc)   →  ?               

g. C  +  H₂SO₄ (đặc)   →  ?        

 h. C  +  KClO₃   →   ?

 Câu 2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau

a. CO  +  O₂     →    ?              

b. CO  +  Cl₂    →   ?                 

c. CO  +  CuO   →  ?  

d. CO  +  Fe₃O₄   →   ?             

f. CO   +   I₂O₅   →  ?

Câu 3. Hoàn thành các phương trình hóa học sau

 a. CO₂  +  Mg    →    ?     

b. CO₂  +  CaO   →     ?                    

c. CO₂ (dư)  +  Ba(OH)₂    →    ?

d. CO₂  +  H₂O    →    ?    

e. CO₂  +  CaCO₃  +  H₂O      →   ?      

f. CO₂  +  H₂O   ^{anh sáng}  → C₆H₁₂O₆  +  ? 

Câu 4. Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO₂ có lẫn trong khí CO ? viết phương trình pư

Câu 5. Viết các phương trình của các phản ứng chuyển hóa các chất trong sơ đồ sau

CO₂    →  C    →  CO   → CO₂  → CaCO₃   → Ca(HCO₃)₂   →  CO₂

Câu 7. Viết phương trình phản ứng của Ba(HCO₃)₂ với các dung dịch HNO₃, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, NaHSO₄

Câu 8.Viết phương trình hoá học (nếu có) dạng phân tử và ion rút gọn khi cho Na₂CO₃ lần lượt tác dụng với; dd BaCl₂, dd FeCl₃, dd AlCl₃, dd HNO₃                  

Câu 9.  a. Tại sao người ta không dùng bình cứu hỏa CO₂ để chữa các đám cháy có mặt của kim loại như Mg, Al? Giải thích, viết phương trình phản ứng

Nước đá khô có cấ tạo mạng tinh thể gì? Và nước đá khô là chất nào?

Câu 10. a. Khí CO₂ không phải là khí độc nhưng ảnh hưởng gì đến môi trường sống của trái đất

b. Tại sao hàm lượng CO₂ trong khí quyển của hành tinh của chúng ta được giữ gần như không đổi

Câu 11. Viết phương trình theo chuyển hóa sau:

a. CO₂  → C  → CO  → CO₂  → CaCO₃  → Ca(HCO₃)₂  → CO₂

b. CO₂  → CaCO₃  → Ca(HCO₃)₂  → CO₂  → C  → CO  → CO₂

c. C  →  CO₂  → Na₂CO₃   →  BaCO₃   → Ba(HCO₃)₂  →  Ba(NO₃)₂  → HNO₃  → Fe(NO₃)₃ →  Fe₂O₃

Câu 10. . Viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho C tác dụng với: Ca, Al, Al₂O₃, CaO.

Câu 11. . Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO₃ với từng dung dịch H₂SO₄ loãng, KOH, Ba(OH)₂ dư.

Câu 12. : Viết các phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho CO₂ đi qua dung dịch NaOH.

Câu 12a. Trình bày hiện tượng xảy ra khi sục khí CO₂ qua ndung dịch Ca(OH)₂. Giải thích.

Câu 13. Trình bày phương pháp hóa họcphân biệt các chất rắn chứa trong các lọ riêng biệt: NaHCO₃, NaNO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄, NaCl

Câu 14. Cho 3 bình dung dịch mất nhãn là: A gồm KHCO₃ và K₂CO₃, B gồm KHCO₃ và K₂SO₄, D gồm K₂CO₃ và K₂SO₄. Chỉ dùng dung dịch BaCl₂ và dung dịch HCl, nêu cách nhận biết mỗi bình dung dịch mất nhãn trên, viết các phương trình phản ứng

Câu 15. Có 4 muối riêng biệt đựng trong 4 ống nghiệm mất nhãn: NaCl, Na₂SO₄, CaCO₃, BaCO₃. Dùng khí CO₂ và H₂O để nhận biết các muối trên

Câu 16. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dd sau: NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂. Trình bày cách nhận biết từng dung dịch, Chỉ được dùng thêm cách đun nóng

Câu 17.  Bằng phưong pháp hóa học hãy phân biệt:

a. Các khí  SO₂, CO₂, NH₃ và N₂                          b. Các khí CO₂,SO₂, N₂, O₂ và H₂

c. Các khí CO, CO₂,SO₂ và SO₃ (khí)            d. Các khí Cl₂,NH₃, CO, CO₂

Câu 18.  Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất sau:

a. Chất rắn BaSO₄, BaCO₃, NaCl,Na₂CO₃ (Chỉ dùng thêm HCl loãng)

b. Chất rắn NaCl, Na₂SO₄, BaCO₃,Na₂CO₃(chỉ dùng thêm CO₂ và nước)

c. Các dung dịch NaOH, NH₄Cl, Na₂SO₄, Na₂CO₃.

d. Bốn chất lỏng: H₂O, HCl, Na₂CO₃,NaCl (không dùng thêm hóa chất nào khác)

Câu 19.    

a.Phân biệt muối Na₂CO₃ và Na₂SO₃ ?                      b. Phân biệt SiO₂, Al₂O₃ và  Fe₂O₃

Câu 19a.    

a. Chỉ dùng một hoá chất phân biệt các dung dịch sau Na₂CO₃,Na₂SO₄,Na₂SiO₃,Na₂S.

b. Không dùng hoá chất nào khác phân biệt các dd sau NaHCO₃,CaCl₂,Na₂CO₃,Ca(HCO₃)₂

Câu 20.   Có một hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđroclorua và lưu huỳnh đioxit. Bằng phương pháp hóa học hãy chứng minh sự có mặtcủa các khí trên trong hỗn hợp.

2. PHẢN ỨNG CỦA CO₂ VỚI DUNG DỊCH KIỀM

Câu 21. Đốt cháy hoàn toàn 8g một mẫu than (gồm C và S) rồi cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng thêm 24g. Tính hàm lượng cacbon trong mẫu than

Câu 22. Khi đốt cháy hết 3,6g cacbon trong bình chứa 4,48 lít khí O₂ (đktc) sinh ra một hỗn hợp khí gồm hai khí. Xác định % thể tích của hỗn hợp khí

Câu 23. Cho 224,0 ml CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 100,0 ml dd KOH 0,200M. Tính khối lượng của các chất có trong dd tạo thành

Câu 24: Thể tích khí CO₂ (đktc) nhiều nhất có thể bị hấp thụ bởi 150ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) là bao nhiêu?

Câu 25. Cho 25 gam CO₂ vào 300 gam dung dịch KOH thu được 1,38 gam K₂CO₃ và một lượng muối KHCO₃. Nồng độ phần trăm của dung dịch KOH đã dùng là bao nhiêu

Câu 26: Sục từ từ cho đến hết 3,36 lít (đktc) khí CO₂ qua 0,1 lít dung dịch chứa đồng thời Na₂CO₃ 1M và NaOH 1M thì không thấy khí thoát ra. Tính nồng độ các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

Câu 27: Cho 4,48(l) khí CO₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với 100(ml) dung dịch NaOH aM cho tiếp dung dịch CaCl₂ dư vào thì tạo ra 5(g) kết tủa thì giá trị của a bao nhiêu

Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 2M. Dung dịch thu được cho tác dụng với nước vôi trong dư tạo ra 10 gam kết tủa.Tim giá trị của V

 Câu 29. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂  nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là bao nhiêu

Bài 30. Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M. Sục 7,84 lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch X . Tìm khối lượng kết tủa thu được

Câu 31. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 1M và Ca(OH)₂ aM sinh ra 2,5 gam kết tủa. Tìm giá trị a

Câu 32. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dd hỗn hợp gồm KOH 1M và Ca(OH)₂ 0,25M sinh ra 2,5 gam kết tủa. Tìm giá trị V

Câu 33. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 1M và Ca(OH)₂ 0,25M sinh ra m gam kết tủa. Tìm giá trị m

Câu 34. Cho V lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)₂ dư, kết thúc phản ứng thấy khối lượng dd Giảm 5,6g và thu được a gam kết tủa. Tìm giá trị a và V là

Câu 35. Hấp thụ hoàn toàn 15,68 lít CO₂ (đktc) vào 500 ml dd NaOH có nồng độ C mol/lít. Sau phản ứng thu được 65,4g muối. Tìm nồng độ C

Câu 36. Sục hết 1,568 lít` khí CO₂ (đktc) vào 500 ml dd NaOH 0,16M. Sau thí nghiệm thu được dd A. Rót 25 ml dd B gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ xM vào dd A được 3,94g kết tủa. Tìm x

Câu 37. Sục hết 1,568 lít khí CO₂ (đktc) vào 500 ml dd NaOH 0,16M. Sau thí nghiệm được dd A. Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl­₂ 0,16M và Ba(OH)₂ xM vào dung dịch A được 3,94 gam kết tủa và dung dịch C. Tim nồng độ xM của Ba(OH)₂

Câu 38. Hỗn hợp X gồm CO, N₂, CO₂. Biết tỉ khối của X so với H₂ là 18.

a. Tìm % của CO₂ trong X

b. Dẫn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X đi qua ống đựng bột CuO (dư) nung nóng. Khí thoát ra được hấp thụ hết bởi nước vôi trong (dư) được 7g kết tủa. Tìm % thể tích của CO và N₂ trong X

Câu 39. Khi nhiệt phân 0,5kg một loại đá vôi chứa 92% CaCO₃ thu được bao nhiêu ml khí CO₂ (đktc). Cần dùng tối thiểu bao nhiêu ml dd NaOH 20% (d = 1,22g/ml) để hấp thụ hết lượng khí CO₂ đó

Câu 40. Cho 5,6 lit CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Lọc bỏ kết tủa rồi đem nung nóng phần nước lọc còn lại sẽ thu được bao nhiêu gam kết tủa nữa

Câu 41. Sục từ từ V lít CO₂ (đktc) vào 100,0 ml dd Ba(OH)₂ 1,0M, sau phản ứng hoàn toàn thu được 15,76g kết tủa. lọc bỏ kết tủa, nung nóng dd nước lọc thu thêm được m gam kết tủa. Tính V và m

Câu 42 . Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 2M và Ca(OH)₂ 0,5M thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa chất tan nào?

Câu 43.  Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích không đổi. Tìm nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là

Câu 44. Cho 45g CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư. Toàn bộ lượng khí sinh ra được hấp thụ trong một bình có chứa 500 ml dd NaOH 1,5M tạo thành dd X

 a. Tính khối lượng muối có trong dd X

 b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 1M cần thiết để tác dụng với các chất có trong dd X tạo ra muối trung hoà

 2. TÍNH KHỬ CỦA CO

 Câu 45. Khử m gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40g hỗn hợp chất rắn Y và 13,2g khí CO₂. Tìm giá trị m

Câu 46. Khử 4,64g hỗn hợp X gồm các oxít MgO, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y và khí Z. Khí Z dẫn qua dd Ba(OH)₂ dư thu được 1,97g kết tủa. Tìm giá trị m

Câu 47. Khử hoàn toàn 6,64g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ bằng CO dư. Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 8g kết tủa. Tính khối lượng Fe thu được

Câu 48. Cho 31,9g hỗn hợp Al₂O₃, ZnO, FeO,CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7g hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dd HCl dư thu được V lít H₂ (đktc). Tìm thể tích V

Câu 49. Một oxit kim loại M_xO_y trong đó M chiếm 72,41% về khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO, thu được 16,8g M. Hòa tan hoàn toàn lượng M trong dd HNO₃ đặc nóng thu được 1 muối và x mol NO₂. Tìm giá trị x

Câu 50. Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃, FeO, Al₂O₃ nung nóng. Khí thoát ra khỏi ống sư được sục vào nước vôi trong dư, thấy có 15g kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ có khối lượng là 215g. Tìm m

Câu 51. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1g hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3g chất rắn. Tìm % khối lượng CuO trong nỗn hợp đầu 

Câu 52. Dẫn luồng oxi đi qua than nung đỏ thu được hỗn hợp khí A gồm hai khí có tỉ khối so với H₂ là 18. Dẫn hỗn hợp khí này từ từ qua ống sứ chứa 20,0g CuO nung nóng. Khí thoát ra được dẫn vào dd Ca(OH)₂ dư thu được 12,0g kết tủa. Đem hỗn hợp rắn trong ống sứ hoà tan trong dung dịch HCl dư thì thấy có 3,2g chất không tan. Xác định số mol mỗi khí có trong hỗn hợp A sau khi làm khô.

Câu 53. Dẫn hơi nước qua than nung đỏ thu được hỗn hợp khí và hơi nước, làm khô hỗn hợp thu được 8,96 lít hỗn hợp A. Dẫn hỗn hợp A qua nước vôi trong dư thấy có 10,0g kết tủa. Xác định tỉ khối hơi của a so với H₂

Câu 54. Khử hoàn toàn 11,6g một oxit sắt bằng CO. Khối lượng sắt kim loại thu được ít hơn khối lượng oxit là 3,2g

a. Tìm công thức oxit sắt

b. Cho khí CO₂ thu được trong phản ứng khử oxit sắt ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 175 ml dd NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành

Câu 55. Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp rắn gồm CuO và FeO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,6g chất rắn C. Cho hỗn hợp khí B hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)₂ dư thấy có kết tủa. Sau khi phản ứng kết thúc lọc lấy kết tủa và sấy khô. Tính khối lượng kất tủa thu được

...

                                                        SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

Câu 1. Viết phương trình phản ứng giữa silic và dung dịch kiềm. Ngoài silic, có nguyên tố nào tác dụng với dd kiềm giải phóng khí H₂?

Câu 2. Hoàn thành các phương trình hoá học sau (ghi rõ điều kiện phạn ứng nếu có)

a. Si  +  X₂ (X: F, Cl, Br)    ?    

b.  Si  +  O₂       ?     

c. Si  +  Mg      ?

d. Si  +  KOH  +  ?        ?    

e. SiO₂  +  NaOH              ? 

Câu 3. Cho các chất sau: Si, SiO₂, H₂SiO₃, Na₂SiO₃, Mg₂Si. Hãy lập thành một dãy chuyển hoá giữa các chất trên và viết phương trình phản ứng

Câu 4. Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ sau đây

SiO₂ →   Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → si  → Na₂SiO₃

Câu 5. Từ SiO₂ và các chất cần thiết khác, hãy viết các phương trình phản ứng hoá học để điều chế axit H₂SiO₃

Câu 6. Để sản xuất loại thuỷ tinh thông thường, người ta nấu chảy một hỗn hợp gồm cát trắng (SiO₂), đá vôi (CaCO₃), sođa (Na₂CO₃) ở 1400^OC. Khi đó tạo thành một hỗn hợp gồm các muối natri silicat và canxi silicat nóng chảy, để nguội được thuỷ tinh rắn. Hãy viết phương trình hoá học của các quá trình trên

Câu 7. Thuỷ tinh loại thường (làm cửa kính, chai lọ, …) được điều chế bằng cách nấu chảy một hỗn hợp gồm cát trắng, đá vôi, và sođa ở 1400^OC. Viết phươg trình phản ứng tạo ra loại thuỷ tinh này

Câu 8. Clanhke xi măng poolăng gồm các hợp chất canxi silicat Ca₃SiO₅, Ca₂SiO₄ và canxi aluminat Ca₃(AlO₃)₂. Hảy biểu diễn công thức hoá học của các chất trên dưới dạng các oxit và tính phần trăm khối lượng của canxi oxit trong mỗi hợp chất

Câu 9. Cho a gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,792 lít H₂ (đktc). Mặc khác , cũng lượng hỗn hợp X trên khi tác dụng với dd HCl dư, thu được 0,672 lít H₂ (đktc)

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra
2. Tính a

Câu 10. Khi đốt cháy hỗn hợp SiH₄ và CH₄ thu được một sản phẩm rắn nặmh 6g và sản phẩm khí. Cho sản phẩm khí đó đi qua dung dịch NaOH lấy dư, thu được 31,8g muối khan.

         Xác định thành phần % thể tích của hỗn hợp khí và tính thể tích oxi cần để đốt cháy hỗn hợp đó

Câu 11. Khi 14,9g hỗn hợp gồm Si, Zn, Fe tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được 6,72 lít khí (đktc). Cũng lượng hỗn hợp đó khi tác dụng với lượng dư dung dịch axit HCl sinh ra 4,48 lít khí (đktc). Xác định thành phần của hỗn hợp trên

Câu 12. Có một hỗn hợp gồm Si, Al và CaCO₃:

- Cho hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dd kiềm tạo thành 17,92 lít khí (đktc)

- Cũng lượng hỗn hợp như trên khi tác dụng với lượng dư dd HCl cũng sinh ra 17,92 lít khí (đktc) và lượng khí này tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra 16,2g Ca(HCO₃)₂

Xác định thành phần của hỗn hợp

Câu 13. Sản phẩm tạo nên do nung 30g SiO₂ với 30g Mg. Khi tác dụng với lượng dư dd HCl sinh ra 4,48 lít khí H₂ (đktc). Tính lượng Si tạo thành

Câu 14. Hỏi cần phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 32% (d = 1,35) để hoà tan lượng Si tạo thành khi nung 12g mg với 12g SiO₂?

Câu 15. Một hợp chất khí A chứa Si và 12,5% hiđro có thể cháy được trong không khí tạo thành chất rắn B. Chất rắn B tan được trong kiềm nóng cháy tạo thành muối C. Khi tác dụng với dung dịch axit HCl, muối C tạo thành kết tủa. Nung kết tủa này thu được 30g chất B.

Xác định tên của khí A và thể tích khí A đã được đốt cháy, biết 0,7 lít khí A (đktc) nặng 1g

Câu 16. Xác định thành phần của hỗn hợp gồm Zn, Ca, và SiO₂, biết rằng 60g hỗn hợp, khi tác dụng với lượng dư dd axit HCl, tạo thành 13,44 lít khí (đktc) và 31g chất rắn không tan

Câu 17. Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K₂O, 10,98% CaO và 70,59% SiO₂. Hãy biểu diễn công thức của thuỷ tinh đó dưới dạng hợp chất của các oxit. Hỏi cần phải dùng bao nhiêu kg kali cacbonat (chứa 94% K₂CO₃) để sản xuất 100 kg thuỷ tinh đó