Tài liệu ôn thi HSG môn Hóa 12 - Phần Hóa vô cơ năm 2020

TÀI LIỆU ÔN THI HSG – HÓA VÔ CƠ

 

PHẦN 1: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG.

Câu 1. Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron

a. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O. Biết tỷ khối hỗn hợp khí so vơi H₂ bằng 20.

b. Cu₂S + FeS₂ + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + CuSO₄ + NO₂ + H₂O

c. Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + NO + H₂O (Biết tỉ khối hh khí so với H₂ là 17)

d. Fe(NO₃)₂ + KHSO₄→ Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

e. CrI₃ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + KIO₄ + H₂O

f. H₂S + Cl₂ + H₂O  → H₂SO₄ + HCl

g. ZnS + HNO₃  → Zn(NO₃)₂ + H₂SO₄ + N_xO_y + H₂O

h. Fe₃C + H₂SO₄ → SO₂ + CO₂ + ……………

i. FeSO₄ + HClO₃ + H₂SO₄  → Fe₂(SO₄)₃ +HCl + ……….

j. CrI₃ + KOH + Cl₂ → KIO₄ + K₂CrO₄ + ………….

k. C_nH_2n + KMnO₄ → C_nH_2n(OH)₂ + KOH + MnO₂

Câu 2. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) FeO + HNO₃  → NO + Fe(NO₃)₃ + H₂O

c) Cu + H₂SO_4(đ) →  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

d) FeS₂ + H₂SO_{4 (đ)} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Câu 3. Hòa thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau đây:

a, NaCl + H₂SO₄ (đ, nóng) → 

b, KMnO₄ + H₂SO₄ + HNO₂ →

c, FeSO₄ + KHSO₄ + KMnO₄ →

d, Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe (NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Câu 4. Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) CuSO₄ + NaI                                                         

b) Sn + H₂SO_{4 đặc}  

c) CrCl₃ + Cl­₂ + NaOH                                              

d) NaHCO₃ + Ca(OH)₂

(e) Fe(OH)₃ + HI                                           

(f) CrCl₃ + Zn dư

(g) Na₂CO₃ + CO₂                                         

(h) Al₄C₃ +KOH + H₂O

Câu 5. Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp chất

a. FeS₂ và H₂SO₄ đặc nóng

b. Dung dịch Na₂SO₃ và dung dịch KMnO₄/KHSO₄.

d. Dung dịch Fe(NO₃)₂ và dung dịch H₂SO₄ loãng nóng.

e. Cr(OH)₃ và dung dịch Br₂/NaOH.

Câu 6. Hoàn thành các phượng trình phản ứng sau (biết tỷ lệ mol các chất đều là 1: 1)

a. Dung dịch BaCl₂ tác dụng với dung dịch NaHSO₄.

b. Dung dịch Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch KHSO₄.

c. Dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ tác dụng với dung dịch KOH.

d. Dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng với dung dịch NaHCO₃.

Câu 7. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Dung dịch BaCl₂ + dung dịch NaHSO₄ (tỷ lệ mol 1: 1)

b. Dung dịch Ba(HCO₃)₂ + dung dịch KHSO₄ (tỷ lệ mol 1: 1)

c. Dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ + dung dịch KOH (tỷ lệ mol 1: 1)

d. Dung dịch Ca(OH)₂ + dung dịch NaHCO₃ (tỷ lệ mol 1: 1)

Câu 8. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau:

1. Ozon oxy hóa I^- trong môi trường trung tính.

2. Sục khí CO₂ qua nớc Javel

3. Cho nước Clo qua dung dịch KI

4. Sục khí flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh.

5. Hòa tan photpho trắng trong dung dịch Ba(OH)₂, sau đó axit hóa dung dịch sau phản ứng bằng H₂SO₄.

6. Cacborundum tan trong dung dịch KOH nóng chảy khi có mặt không khí.

7. Ion Fe²⁺ phá hủy phức diclorotetraamincoban (II) trong môi trường axit.

8. Sục clo đến dư vào dung dịch FeI₂.

Câu 9. Cho các chất sau ây: dung dịch NaOH, Fe₂O₃, khí CO, dung dịch CuCl₂, CO₂, Al, dung dịch NH₄Cl. Những cặp chất nào phản ứng được với nhau? Viết các phương trình hóa học của các phản ứng và ghi rõ điều kiện.

Câu 10. Cho bột Fe lần lượt vào các dung dịch sau:

(a) dung dịch Fe(NO₃)₃                                  

(b) dung dịch CuSO₄                         

(c) dung dịch AgNO₃.

(d) dung dịch hỗn hợp NaNO₃, NaHSO₄ (thoát khí NO duy nhất)

Hãy viết phương trình hóa các phản ứng xảy ra.

Câu 11. Viết phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng sau:

a. Nhiệt phân amino sunfat

b. Cho clorua vôi vào dung dịch axit clohydric.

c. Phản ứng sản xuất supephotphat kép.

d. Phản ứng sản xuất ure.

e. Phản ứng sản xuất thủy tinh thông thường.

f. Nung nóng hỗn hợp Mg và SiO₂ trong bình kín.

Câu 12. Viết phương trình dạng ion trong các thí nghiệm sau (các phản ứng xảy ta hoàn toàn):

a. Đun nóng dung dịch NaHCO₃, để nguội rồi đem tác dụng lần lượt với dung dịch Ba(NO₃)₂, AlCl₃.

b. Dung dịch Na₂S dư tác dụng lần lượt với dung dịch MgCl₂, FeCl₃.

c. Dung dịch NH₃ dư tác dụng lần lượt với dung dịch ZnCl₂, AlCl₃.

Câu 13. Viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong các trường hợp sau:

a. Cho khí Cl₂ tác dụng với Ca(OH)₂.

b. Sục khí H₂S vào dung dịch hỗn hợp K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄ tạo kết tủa vàng.

Câu 14. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a. Sục khí Cl₂ đến dư vào dung dịch NaBr.                          

b. Sục khí Cl₂ vào dung dịch KNO₂.

c. Sục khí H₂S vào dung dịch gồm KMnO₄ và H₂SO₄ loãng.           

d. Sục CO₂ vào nước javen.

e. Nung quặng photphorit, cát, than cốc ở 1200⁰C               

f. Ca(H₂PO₄)₂ + KOH tỉ lệ mol 1:1

Câu 15. Cho dung dịch H₂O₂ tác dụng với dung dịch KNO₂, Ag₂O, dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ loãng, PbS. Viết phương trình hóa của các phản ứng xảy ra.

Câu 16. Viết các phương trình nhiệt phân các muối sau: NH₄HCO₃, NH₄NO₂, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂Cr₂O₇.

Câu 17. Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) khi cho các dung dịch (mỗi dung dịch chứa 1 mol chất tan) tác dụng với nhau theo từng cặp sau: BaCl₂ và NaHSO₄; Ba(HCO₃)₂ và KHSO₄; Ca(H₂PO₄)₂ và KOH; Ca(OH)₂ và NaHCO₃.

Câu 18. Cho dung dịch H₂O₂ tác dụng với dung dịch KNO₂, Ag₂O, dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ loãng, PbS. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.

Câu 19. Cho lần lượt các quặng sắt: hematit, xiderit, manhetit, pirit sắt tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nón dư, biết tạo sản phẩm khử duy nhất là NO₂. Viết phương trình phản ứng xảy ra dạng ion.

Câu 20.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi dùng dung dịch Ca(OH)₂ dư để loại bỏ các khí độc sau đây ra khỏi không khí: Cl₂, SO₂, H₂S, NO₂.

2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng ion trong các thí nghiệm sau:

a. Hòa tan CuS bằng dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch X và khí Y không màu hòa nâu trong không khí. Cho X tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được dung dịch Z.

b. Cho Ag₂S tác dụng cới dung dịch NaCN thu được dung dịch T. Cho T tác dụng với Zn.

Câu 21.

1. Sục khí H₂S vào dung dịch X chứa CuCl₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) đến dư thu được kết tủa A và dung dịch B. Tiếp tục sục từ tư NH₃ đến dư vào dung dịch B. Viết các phản ứng (có thể xảy ra) dưới dạng ion thu gọn?

2. Hai muối natri của cùng một axit làm đổi màu khác nhau đối với giấy quỷ tím, tạo kết tủa trắng với nước vôi trong và tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO₃, đó là những muối nào? Viết các phương trình phản ứng để chứng minh.

Câu 22.

1. Những thay đổi nào có thể xảy ra khi bảo quản lâu dài trong bình miệng hở các dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric, (c) nước Gia-ven.

2. Sục Cl₂ vào dung dịch KOH loãng thu được dung dịch A. Cho lần lượt các dung dịch: hỗn hợp HCl và FeCl₂, Br₂, H₂O₂, CO₂ vào dung dịch A (không có Cl₂ dư, chỉ chứa các muối). Viết các phương trình hoá học xảy ra?

PHẦN 2: GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG, THÍ NGHIỆM

Câu 23.

1. X, Y là các hợp chất của photpho. Xác định X, Y và viết các phương trình hóa học theo dãy chuyển hóa sau:

P → P₂O₃ → H₃PO₃ (+ dd Br₂) → X (+ Ba(OH)₂)→ Y 

2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a. Sục khí H₂S vào nước brom, sau đó cho thêm dung dịch BaCl₂ vào dung dịch sau phản ứng.

b. Dẫn khí CO₂ đến dư vào dung dịch K₂SiO₃.

c. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng, sau đó thêm dung dịch AlCl₃ đến dư vào dung dịch sau phản ứng.

d. Sục khí elilen đến dư vào dung dịch KMnO₄.

Câu 24. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm (mỗi thí nghiệm chỉ viết 1 phương trình)

a. Cho 2a mol kim loại natri vào dung dịch chứa a mol amoni hiđrosunfat.

b. Cho hỗn hợp dạng bột gồm oxit sắt từ và đồng (dư) vào dung dịch axit clohiđric dư.

c. Cho b mol kim loại bari vào dung dịch chứa b mol phenylamoni sunfat.

d. Trộn dung dịch natri hiđrosunfat vào dung dịch bari phenolat.

Câu 25. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau:

a. Nhỏ vài giọt dung dịch HNO₃ đặc vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng.

b. Cho vào ốngn ghiệm 2 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ (kali dicromat) thêm dần từng giọt dung dịch hỗn hợp FeSO₄ và H₂SO₄ loãng.

c. Cho mẫu Na nhỏ vào cốc nước có hòa tan vài giọt dung dịch phenolphtalein.

d. Cho một thìa đường kính (saccacarose) vào cốc thủy tinh. Nhỏ vài giọt H₂SO₄ đặc vào cốc.

Câu 26. Nêu hiện tượng và viết phươngt trình phản ứng xảy ra dạng ion trong các thí nghiệm sau:

a. Cho từ tư đến dư dung dịch KHSO₄ vào dung dịch chứa NaAlO₂ và Na₂CO₃.

b. Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

c. Cho Fe₃O₄ tác dụng với dụng dịch KH dư.

d. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 27. Nêu hiện tượng và viết phương trình minh họa.

a. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na₂CO₃.

b. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO₄.

c. Cho đạm ure vào dung dịch nước vôi trong.

d. Sục khí H₂S vào dung dịch hỗn hợp gồm (Br₂, BaCl₂).

Câu 28. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO₄ vào dung dịch chứa NaAlO₂ và Na₂CO₃.

b) Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

c) Sục khí etilen vào dung dịch brom.

d) Toluen tác dụng với dung dịch KMnO₄ khi đun nóng

Câu 29. Nêu hiện tượng và viết phươngg trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong mỗi thí nghiệm sau”

a. Sục từ tự khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

b. Cho một mẫu nhỏ kim loại Na vào dung dịch FeCl₃.

Câu 30. Nêu hiện tượng và viết phương trình xảy ra dạng ion trong các thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO₄ vào dung dịch chứa NaAlO₂.

b) Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

c) Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HI dư.

d) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂

---(Nội dung chi tiết phần 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là trích đoạn nội dung Tài liệu ôn thi HSG môn Hóa 12 - Phần Hóa vô cơ năm 2020, để theo dõi nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em học sinh có thể thử sức mình với hình thức thi trắc nghiệm online tại đây:

• Đề thi HSG môn Hóa 12 năm 2018 - 2019 tỉnh Vĩnh Phúc
• Đề thi HSG Tỉnh môn Hóa lớp 12 năm 2019 - Sở GDĐT Hà Tĩnh
• Đề thi HSG môn Hóa lớp 12 năm 2019 - Sở GDĐT Quảng Trị

Chúc các em học tập thật tốt!