Phương pháp giải dạng bài tập lập công thức phân tử của Oxit Nito môn Hóa học 11 năm 2021

- Thường qua các bước sau:

+ Bước 1: Đặt công thức oxit của nitơ N_xO_y. 

(với 1 ≤ x ≤ 2 ; 1 ≤ y ≤ 5 đều nguyên).

+ Bước 2: Từ dữ liệu bài cho lập hệ thức tính phân tử khối N_XO_Y.

+ Bước 3: Thiết lập phương trình toán học : M_NxOy = 14x + 16y.

+ Sau đó lập bảng trị số, biện luận y theo x, rút ra cặp nghiệm hợp lí. Suy ra công thức oxit cần tìm của nitơ.

+ Một số oxit của

Oxit	CTCT	Tính chất	Điều chế
N2O	N ≡N→O	Khí không màu N2O → N2 + 1/2O2	Kim loại + HNO3 NH4NO3 → N2O + H2O
NO		Khí không màu, dễ hóa nâu NO + 1/2O2 → NO2 NO không tạo muối	N2 + O2 → 2NO Cu + HNO3 → NO + …
NO2 ↔ N2O4		NO2 (khí nâu) N2O4 (khí không màu) 2NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 2NO2 + 1/2O2 + H2O → 2HNO3 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O	2NO + O2 → 2NO2 Kim loại + HNO3 (đ) R(NO3)n → NO2 + … (R từ Mg → …)
N2O5		N2O5 + H2O → 2HNO3	6HNO3 + P2O5 → 3N2O5 + 2H3PO4

Hướng dẫn giải

Đặt công thức oxit A của nitơ là O_xO_y

Phân tử khối A là: M_A = 29.d = 29.1,586 = 46

Vì trong A, nitơ chiếm 30,43% về khối lượng nên:  

\(\frac{{14x}}{{{M_A}}} = \frac{{14x}}{{46}} = \frac{{30.43}}{{100}} \to x = 1\)

Do M_A = 14x + 16y = 46 →  y = 2. Công thức phân tử của A là NO₂

Công thức cấu tạo của A là : O = N →  O : nitơ đioxit hay penxinitơ.

Hướng dẫn giải

Vì M trung bình = 2.18,5 = 37 < MCO₂ = 44 nên M_NxOy < 37.

Hay 14x + 16y < 37. x, y phải nguyên dương →  chỉ hợp lí khí x = 1, y = 1. Vậy oxit của nitơ là NO.

Giả sử trong 1mol hỗn hợp X có a(mol) CO₂ và (1-1)mol NO.

Ta có: 44a + 30(1 – a) = 37 →  a = 0,5

Vậy %V_­CO2 = %V_NO = 50%.

Hướng dẫn giải

Vì ở cùng điều kiện bên ngoài về nhiệt độ, áp suất, tỉ lệ thể tích giữa các chất khí cũng chính là tỉ lệ số mol giữa chúng, nên nếu gọi số mol hỗn hợp khí X là  a(mol) thì số mol của các khí thành phần là: n_NO = 0,45a mol; n_NO2 = 0,15a mol; n_NxOy = 0,4a mol.

Bài cho %m_NO = 13,6% mà m_NO = 30 × 0,45a = 13,5a (g)

Suy ra: \({m_{hhX}} = \frac{{13,5a.100}}{{23,6}} = 57,2a(g)\)

M_NxOy = m_hhX – m_NO – m_NO2 = 57,2a – 13,5a – 6,9a = 35,8a

\( \to {M_{NxOy}} = \frac{{36,8a}}{{0,4a}} = 92\) hay 14x + 16y = 92

Vậy oxit N_xO_y là N₂O₄

Bài 1: Viết CTHH của:

a) Axit nitric (gồm 1H; 1N; 3O)

b) Khí gas (gồm 3C; 8H)

c) Đá vôi (gồm 1Ca; 1C; 3O)

Bài 2: Viết CTHH và tính PTK của các chất sau. Đồng thời cho biết chất nào là đơn chất, hợp chất.

a) Khí etan, biết trong phân tử có 2C, 6H.

b) Nhôm oxit, biết trong phân tử có 2Al và 3O.

c) Kali

d) Natri hidroxit (gồm 1Na, 1O, 1H)

e) Khí clo

f) Khí ozon, biết trong phân tử có 3 nguyên tử O) 

g) Axit sunfuric (gồm 2H, 1S, 4O)

h) Silic

i)  Saccarozo (gồm 12C, 22 H, 11 O)

j) Khí nitơ

k) Than (chứa cacbon)

Bài 3: Viết CTHH và tính PTK của các chất sau:

a) Giấm ăn (2C, 4H, 2O).

b) Đường saccarozo (12C, 22H, 11O).

c) Phân ure (1C, 4H, 1O, 2N).

d) Cát (1Si, 2O).

Bài 4: Viết CTHH trong các trường hợp sau:

a) Phân tử A có phân tử khối là 64 và được tạo nên từ hai nguyên tố S, O.

b) Phân tử B có phân tử khối gấp 1,125 lần phân tử khối của A và B được tạo nên từ hai nguyên tố C, H trong đó số nguyên tử hidro gâp 2,4 lần số nguyên tử cacbon.

Bài 5: Viết CTHH trong các trường hợp sau:

a) Phân tử X có phân tử khối 80 và được tạo nên từ hai nguyên tố Cu và O.

b) Phân tử Y có phân tử khối bằng phân tử khối của X . Y được tạo nên từ hai nguyên tố S, O.

c) Phân tử Z có phân tử khối bằng 1,225 phân tử khối của X. Z được tạo nên từ những nguyên tố H, S, O trong đó số nguyên tử của H gấp đôi số nguyên tử của S và số nguyên tử O gấp đôi số nguyên tử H.

Bài 6: Một hợp chất có phân tử gồm 1 nguyên tử X liên kết với 3 nguyên tử hidro và nặng gấp 8,5 lần khí hidro. Xác định CTHH của hợp chất.

Bài 7: Một hợp chất A gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với 3 nguyên tử oxi và nặng gấp 5 lần nguyên tử oxi. Xác định CTHH của hợp chất.

Bài 8: Một hợp chất có thành phần phân tử gồm hai nguyên tố C và O. Tỉ lệ khối lượng của C và O là 3: 8. Công thức hóa học của hợp chất là gì?

Bài 9: Tìm CTHH của một oxit sắt gồm 2 nguyên tố Fe và O. Biết phân tử khối là 160, tỉ số khối lượng của Fe và O là 7 : 3.

Bài 10: Tìm CTHH của hợp chất X có thành phần nguyên tố gồm 52,17% cacbon, 13,05% hidro và 34,78 % oxi. Biết phân tử khối của X là 46.

Bài 11: Hợp chất A chứa 3 nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ 40% canxi, 12% cacbon, 48% oxi về khối lượng. Tìm CTHH của A.

Bài 12: Tìm CTHH của các hợp chất sau:

a) Muối ăn gồm 2 nguyên tố hóa học là Na và Cl, trong đó Natri chiếm 39,3% theo khối lượng. Biết PTK của muối ăn gấp 29,25 lần PTK của khí hidro.

b) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phần phân tử có 23,8%C, 5,9%H, 70,3%Cl và có PTK bằng 50,5.

c) Một hợp chất rắn màu trắng, thành phần phân tử có 40,0%C, 6,7%H, 53,3%O và có PTK bằng 180.

d) Một hợp chất khí, thành phần có 75%C, 25%H và có PTK bằng ½ PTK của khí oxi.

Bài 13: Fe có thể được dùng làm chất xúc tác trong phản ứng điều chế NH₃ từ N₂ và H₂

Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản ứng trên?

A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên.

B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

C. Làm tăng tốc độ phản ứng.

D. Làm tăng hiệu suất phản ứng.

Bài 14: Cho cân bằng hoá học: Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ. 

B. thay đổi nồng độ N₂.

C. thay đổi nhiệt độ. 

D. thêm chất xúc tác Fe.

Bài 15: Cho phản ứng: Trong các yếu tố sau đây: (1) áp suất; (2) nhiệt độ; (3) nồng độ; (4) chất xúc tác, có mấy yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên?

A. 1. 

B. 2. 

C. 4. 

D. 3.

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Phương pháp giải dạng bài tập lập công thức phân tử của Oxit Nito môn Hóa học 11 năm 2021. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề kiểm tra các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh lớp 11 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong bài kiểm tra sắp tới.