Hướng dẫn ôn tập môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Lê Thánh Tôn

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2019-2020

 

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Sự điện li

- Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li.

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

- Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut, axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit.

- Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa. Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể.

- Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh.

- Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước.

- Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm. Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh.

- Chất chỉ thị axit - bazơ: quỳ tím, phenolphtalein. Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein.

- Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: tạo thành chất kết tủa, chất điện li yếu hoặc chất khí.

- Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn, tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng, tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp, tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng.

2. Nhóm nitơ

* Đơn chất của N và P:

- Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên, điều chế trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp,tính chất hóa học.

- Phân tử nitơ bền do có liên kết ba, khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao.,

-Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài ra còn có tính khử (tác dụng với oxi và một số phi kim khác). Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học.

- Tính thể tích khí nitơ trong phản ứng hóa học, tính phần trăm thể tích nitơ trong hỗn hợp khí.

* Hợp chất của N và P:

- NH₃ (Amoniac): Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

+Tính chất hóa học của amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo), viết được các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn, phân biệt được amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hóa học, tính thể tích khí amoniac sản xuất được ở điều kiện tiêu chuẩn theo hiệu suất phản ứng.

- Muối amoni: Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan).

+Tính chất hóa học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân), ứng dụng, viết được các PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh họa cho tính chất hóa học, phân biệt được muối amoni với một số muối khác bằng phương pháp hóa học, tính phần trăm về khối lượng của muối amoni trong hỗn hợp.

- HNO₃: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp (từ amoniac).

+HNO₃ là axit mạnh và là chất oxi hóa rất mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. Viết các PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hóa học của HNO₃.

+Tính phần trăm khối lượng của hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

- H₃PO₄: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H₃PO₄ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, H₃PO₄ là axit trung bình, axit ba nấc.

- Muối photphat: Tính chất (tính tan, tác dụng với axit, với dung dịch muối khác), ứng dụng.

+ Nhận biết được axit H₃PO₄ và muối photphat bằng phương pháp hóa học.

+Tính khối lượng H₃PO₄ sản xuất được, phần trăm muối photphat trong hỗn hợp.

- Khái niệm phân bón hóa học và phân loại, tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK và vi lượng, sử dụng an toàn, hiệu quả một số phân bón hóa học.

- Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp một lượng nguyên tố dinh dưỡng.

3. Nhóm cacbon

* Đơn chất của C và Si:

- Vị trí trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cấu hình electron nguyên tử, các dạng thù hình, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng, điều chế, tính chất hóa học (tính oxi hóa và tính khử .

* Oxit của C và Si (CO, CO₂, SiO₂)

- Tính chất vật lí, diều chế, tính chất hóa học (CO là oxit trung tính, tính khử.  CO₂ là oxit axit, SiO₂ là oxit axit chỉ tác dụng với kiềm đặc nóng)

- Chú ý: CO₂ phản ứng với NaOH, Ca(OH)₂.

* Axit  của C và Si (H₂CO₃, H₂SiO₃)

- Tính chất: H₂CO₃ là axit yếu, kếm bền. H₂SiO₃ là axit yếu <  H₂CO₃

* Muối  của C và Si (cacbonat và silicat)

- Tính chất vật lí, tính chất hóa học của muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit, kiềm).

- Tính phần trăm muối cacbonat trong hỗn hợp.

4. Đại cương về hóa hữu cơ

- Khái niệm hóa học hữu cơ và hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ.

- Phân loại hợp chất hữu cơ theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon và dẫn xuất).

- Sơ lược về phân tích nguyên tố: Phân tích định tính, phân tích định lượng.

B . BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.

CHƯƠNG ĐIỆN LI:

Câu 1: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được:

A. KCl rắn, khan.        B. Nước sông, hồ, ao.          C. Nước biển.                D. dd KCl trong nước.

Câu 2: Trong một dd có chứa 0,01 mol Ca²⁺, 0,01 mol Mg²⁺, 0,03 mol Cl^- và x mol NO₃^-Vậy giá trị của x là

A. 0,05 mol.                B. 0,04 mol.                C. 0,03 mol.                D. 0,01 mol

Câu 3: Khối lượng chất rắn khan có trong dd chứa 0,01 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,03 mol Cl^- và a mol SO₄^2- là:           

A. 2,735 gam.             B. 3,695 gam.              C. 2,375 gam.              D. 3,965 gam

Câu 4: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước được 0,5 lít dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ mol là:

A. 1M                          B. 0,2M                      C. 0,4M                        D. 0,5M

Câu 5. Trong các chất sau chất nào là chất ít điện li?

A. H₂O                          B. HCl                      C. NaOH                         D. NaCl

Câu 6. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:

a. NaCl                

b. Ba(OH)₂             

c. HNO₃               

d. AgCl                         

e. Cu(OH)₂          

f. HCl

 A. a, b, c, f.                    B. a, d, e, f.                      C. b, c, d, e.                      D. a, b, c. 

Câu 7: Cho các chất: NaHCO₃, NaCl, NaHSO₄, Na₂HPO₃, Na₂HPO₄, Na₂CO₃, CH₃COONa. Số muối axit là

A. 5                                B. 3                                C. 4                                    D. 2    

Câu 8.  Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Pb(OH)₂, ZnO, Fe₂O₃                         B. Al(OH)₃, Al₂O₃, Na₂CO₃    

C. Na₂SO₄, HNO₃, Al₂O₃                        D. NaCl, ZnO,  Zn(OH)₂

Câu 9: Trung hòa 500 ml dung dịch HNO₃ 0,4M cần V lit dung dịch KOH 0,2M. Giá trị của V là?

A. 1 lit                          B. 10 lit                   C. 0,5 lit                       D. 0,2 lit

Câu 10: Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có :

A. pH = 1                  B. pH < 1                   C. pH > 1                   D. [H⁺] > 2,0M

Câu 11: Dung dịch CH₃COOH 0,1M có

A. pH > 1                    B. pH < 1                    C. pH = 1                   D. pH = 7.

Câu 12: Trộn 200 ml dd H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dd NaOH 0,06 M. pH của dung dịch thu   được là

A. 2,4                          B. 2, 9                         C. 4,2                          D. 4,3

Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 7.                            B. 2.                            C. 1.                           D. 6.

Câu 14: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)₂ aM ta thu được 500ml dd có  pH=12 . Giá trị của a là: 

A. 0,04                       B. 0,06                        C. 0,03                          D. 0,05

Câu 15. Có 10ml dd axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd axit có pH = 4?

A. 90ml                       B. 100ml                     C. 10ml                         D. 40ml

Câu 16: Tập hợp ion nào sau đây có thể tốn tại trong cùng một dung dịch:

A.  NH₄⁺, Na⁺, OH^-, SO₄^2-                  B. Ba²⁺, Pb²⁺, CO₃^2-,

C.  OH^-, SO₄^2-, H⁺, Mg²⁺.                   D. H⁺, Ba²⁺, HCO₃^-, Cl^-

Câu 17. Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dd Na₂SO₄ . Hiện tượng quan sát được là :

A. Có khí thoát ra                 B. Có kết tủa trắng            C. Có kết tủa vàng            D . Không có hiện tượng gì

Câu 18. Vì sao nước luột rau muống đang xanh, vắt chanh vào thì màu nhạt đi?

A. Trong nước luột rau có chứa chất chỉ thị màu.           B. Làm tăng độ pH

C. Làm giảm pH                                                              D. Nồng độ H⁺ giảm.               

Câu 19: Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: NaCl (1), C₂H₅OH (2), CH₃COOH (3), K₂SO₄ (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch ?

A. (1), (2), (3), (4).                  B. (3), (2), (1), (4).               C. (2), (3), (1), (4).                  D. (2), (1), (3), (4).

Câu 20. Cho phương trình ion thu gọn:  S^2-  +  2H⁺  →  H₂S. Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây?

A.FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S                               B.H₂SO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + H₂S

C.2CH₃COOH + K₂S → 2CH₃COOK+H₂S           D.BaS + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S

CHƯƠNG N-P:

Câu 1: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.    B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

C. liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3 bền  .          D. phân tử N­₂ không phân cực

Câu 2.  Trong các câu sau:

a) N₂  thể hiện tính khử trong phản ứng với O₂

b) N₂  thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng với H₂ và kim loại như Li, Mg.

c) nitơ trong công nghiệp bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

d) Phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để tổng hợp ammoniac.

e)Trong tự nhiên nitơ tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

g) Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh học.

Số câu đúng là: A. 6.                         B. 5.                          C. 4.                           D. 3.

Câu 3. Cần lấy bao nhiêu lít khí N₂ và H₂ để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.

A. 33,6 lít N₂ và 100,8 lít H₂                      B.8,4 lít N₂ và  25,2 lít H₂

C.268,8 lít N₂ và 806,4 lít H₂                     D.134,4 lít N₂ và 403,2 lít H₂              

Câu 4. Phân đạm ure rất thích hợp với nhiều loại cây nhưng  vì sao không được trộn chung với vôi để bón ruộng?

A. Ure dễ tan trong nước.                                                   B. Hàm lượng đạm cao.

C. phản ứng tạo NH₃ làm giảm tác dụng của đạm.            D. Làm tăng độ pH của đất.

Câu 5. NH₃  có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ):

A. HCl ,O₂ , Cl_{2 ,} CuO ,dd AlCl_3.                  

B. H₂SO₄ , PbO, FeO ,NaOH .

C. HCl , KOH , FeCl₃ , Cl₂ .                   

D. KOH , HNO₃ , CuO , CuCl₂ .

Câu 6. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?

A. NH₄Cl   →  NH₃ + HCl                

B. NH₄HCO₃     →    NH₃ + H₂0 + CO₂   

C. NH₄NO₃   → NH₃ + HNO₃           

D. NH₄NO₂   →    N₂    + 2 H₂O

Câu 7. Dẫn khí NH₃ đến dư vào 200 ml dd hỗn hợp gồm Al₂(SO₄)₃ 1M và FeCl₃ 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 7,4g              B. 74g                 C. 58,4g                    D. 54,8g

Câu 8. Trong các kết luận sau:

a) Giấy quỳ ẩm chuyển sang màu xanh khi cho vào bình đựng khí amoniac.

b) Nhỏ từ từ dd NH₃ đến dư vào dd MgSO₄ và lắc đều thấy có kết tủa trắng tạo thành.

c) Cho NH₃ dư lần lượt vào 4 dd muối: CuCl₂ , FeCl₃ , MgCl₂ , AlCl₃ thì thu được 3 chất kêt tủa.

d) Muối NH₄HCO₃  được ứng dụng làm bột nở trong thực phẩm.

e) Chất NaOH rắn hoặc bột CuO có thể làm khô được khí NH₃.

g) Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất HNO₃ và phân đạm.

Số kết luận đúng là:

A. 6.                         B. 5.                          C. 4.                           D. 3.

Câu 9: Tổng hệ số cân bằng của phản ứng: M + HNO₃  →  M(NO₃)₂  + NO₂  + H₂O là

A. 10                           B. 14                                       C. 20                           D. 15

Câu 10: HNO₃ tác dụng với nhóm chất nào sau đây không tạo ra chất khí?

A. CaCO₃, Cu(OH)₂ , Fe₂O₃,                           B. CuO, NaOH, Al₂O₃.

C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Al.                                 D. KOH, FeS, C.
Câu 11: Tại sao khi điều chế HNO₃ phải dùng muối NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đậm đặc mà không dùng axit thông thường và dung dịch muối?

A. Để hạn chế lượng nước có mặt trong phản ứng.           

B. H₂SO₄ đậm đặc hút nước mạnh.

C. NaNO₃ dễ tan.                                                                  

 D. HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

Câu 12: Dãy muối nào sau đây khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại:

A.Al(NO₃)₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃                                      B. Zn(NO₃)₂ , Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

C.NaNO₃, NH₄ NO₃ , Mg(NO₃)₂                                   D. Cr(NO₃)₂, RbNO₃ , Ba(NO₃)₂

Câu 13.  Trong các kết luận sau:

a) Axit HNO₃ là chất lỏng, kém bền dễ bị phân hủy giải phóng khí NO₂.

b) Phần lớn axit HNO₃ được sản xuất để điều chế phân đạm.

c) Đun dung dịch NaNO₃ (hoặc dd KNO₃) với H₂SO₄ đặc thì điều chế được HNO₃.

d) Trong công nghiệp nguyên liệu chính để sản xuất HNO₃ là NH₃ và không khí.

e) Muối nitrat chính là phân đạm nitrat.

g) Axit HNO₃ tan rất ít trong nước.

Số kết luận đúng là:

A. 6.                         B. 5.                          C. 4.                           D. 3.

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít N₂O duy nhất ở đktc. Giá trị của V là:           

A. 1,26.                       B. 2,24.                                    C. 8,96.                       D. 0,504.

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn m gam  Mg vào dd HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lít N₂ duy nhất ở đktc. Giá trị của m là:

A. 7,2.                     B. 4,8.                                  C. 9,6.                     D. 6,0.

Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dd HNO₃ loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối hơi so với H₂ là 20,25. Giá trị của V là:    

A. 6,72.                B. 2,24.                  C. 8,96.                   D. 11,20.

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dd HNO₃ thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ (đktc) có tỉ khối hơi đối với H₂ là 16,6. Giá trị của m là: 

A. 8,32.             B. 3,90.                C. 4,16.                D. 6,40

Câu 18: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

A. 10,08 gam.                           B. 6,59 gam.               C. 5,69 gam.             D. 5,96 gam.

Câu 19: Hòa tan 6g hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng HNO₃ đặc nóng thóat ra 5,6 lít khí NO₂ đktc. % khối lượng Cu trong hỗn hợp là:

A. 53,34%                               B. 46,66%                   C. 70%                        D. 90%

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Hướng dẫn ôn tập môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Lê Thánh Tôn. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 11 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.