Đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Trãi

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau (điều kiện thích hợp):

a. Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ (loãng)   →             

b. KMnO₄ + H₂SO₄ + HNO₂ →

c. ClO₂  +  NaOH (loãng)  →      

d. NaClO + PbS     →

e. FeCl₃ (dd)+  Na₂S(dd) →                   

f. S₂O₃^2- + I₂  →

2. Xác định các chất A₁, A₂,…A₈ và viết các phương trình phản ứng thực hiện theo sơ đồ sau:

A₁ A₂  A₃  A₄  A₅  A₆  A₇ A₈. Biết A₁ là hợp chất của lưu huỳnh với 2 nguyên tố khác và có phân tử khối bằng 51u; A₈ là chất kết tủa.

Câu 2. (2,25 điểm)

1. Oleum là hỗn hợp được tạo ra khi cho SO₃ tan trong H₂SO₄ tinh khiết. Trong hỗn hợp đó có các axit dạng polisunfuric có công thức tổng quát là H₂SO₄.nSO₃ hay H₂S_n+1O_3n+4 chủ yếu chứa các axit sau: axit sunfuric (H₂SO₄), axit đisunfuric (H₂S₂O₇), axit trisunfuric (H₂S₃O₁₀) và axit tetrasunfuric (H₂S₄O₁₃). Viết công thức cấu tạo của các axit trên.

2. Cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tử sau đây: NCl₃, ClF₃, BrF₅, XeF₄.

3. Máu trong cơ thể người có màu đỏ vì chứa hemoglobin (chất vận chuyển oxi chứa sắt). Máu của một số động vật nhuyễn thể không có màu đỏ mà có màu khác vì chứa một kim loại khác (X). Tế bào đơn vị (ô mạng cơ sở) lập phương tâm diện của tinh thể X, có cạnh bằng 3,62.10^-8 cm. Khối lượng riêng của nguyên tố này là 8920 kg/m³. Tính phần trăm thể tích của tế bào bị chiếm bởi các nguyên tử và xác định nguyên tố X. 

Câu 3. (2,0 điểm)

1. Cho biết độ tan của BaSO₃ trong nước ở 25^oC là 0,016 gam/100 gam nước, chấp nhận khối lượng riêng của dung dịch là 1g/ml. Hãy tính tích số tan của BaSO₃. Biết: axit H₂SO₃ có pk_a1= 1,76; pk_a2 = 7,21.

2. Cho dung dịch A gồm KCN 0,12M và NH₃ 0,15M. Tính thể tích dung dịch HCl 0,71M cần cho vào 100ml dung dịch A để pH dung dịch thu được là 9,24. Biết: pk_a(HCN) = 9,35; pk_a(NH₄⁺) =9,24.

Câu 4: (2,0 điểm)

1. Cho:  3As₂O_3(r)  +  3O_2(k)  →    3As₂O_{5(r )}                            ∆H₁  =  - 812,11(kJ)

3As₂O_3(r)  +  2O_3(k)    →  3As₂O_{5(r )}                                          ∆H₂  =  - 1095,79 (kJ)

Biết: năng lượng phân li của oxi là 493,71kJ/mol, năng lượng liên kết O−O là 138,07 kJ/mol. Chứng minh rằng phân tử ozon không thể có cấu tạo vòng mà phải có cấu tạo hình chữ V.

2. Cho phản ứng:  CO₂ (dd)  +  H­₂O (l)   → H⁺ (dd)  +  HCO₃^- (dd).  Biết các thông số nhiệt động của các chất ở 298K là

CO₂ (dd)                     H₂O (l)                        HCO₃^- (dd)                 H⁺(dd)

∆G⁰_s (kJ/mol):             -386,2                          -237,2                          -587,1                          0,00

∆H⁰_s (kJ/mol):             -412,9                          -285,8                          -691,2                          0,00

a. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên ở 298K.

b. Khi phản ứng trên đạt đến trạng thái cân bằng, nếu nhiệt độ của hệ tăng lên nhưng nồng độ của CO₂ không đổi thì pH của dung dịch tăng hay giảm? Tại sao?

Câu 5. Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí hiđro (đktc). Sau khi kết thúc phản ứng trên, cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M vào và đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí B và cặn rắn C chỉ chứa kim loại. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với axit HNO₃ đặc, nóng, dư thu được dung dịch D và 1,12 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam rắn E. Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp A và giá trị m.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MÔN HÓA 11

Câu 1. (2,0 điểm)

1. (0,75 điểm) Phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ (loãng)  →  Na₂SO₄  +  SO₂  +  S + H₂O

b. 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5HNO₂ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5HNO₃ + 3H₂O

c. 2ClO₂  +  2NaOH (loãng)  →  NaClO₂  +  NaClO₃  + H₂O

d. 4NaClO + PbS   →  4NaCl + PbSO₄

e. 2FeCl₃ +  3Na₂S → 6NaCl  + 2FeS   +  S

f. S₂O₃^2- + I₂  → S₄O₆^2- + I^-  hoặc   S₂O₃^2- + I₂  →  S₄O₆^2- + I₃^-

2.(1,25 điểm)

S = 32 →phần còn lại bằng 51 – 32 = 19 (NH₅) → A₁ là NH₄HS                         

A₂: Na₂S; A₃: H₂S; A₄: SO₂; A₅: (NH₄)₂SO₃; A₆: (NH₄)₂SO₄; A₇: NH₄Cl; A₈: AgCl.

NH₄HS + 2NaOH  → Na₂S + 2NH₃ + 2H₂O                                                                   

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

H₂S + 3/2O₂ → SO₂ + H₂O                                                                                 

SO₂ + 2NH₃ + H₂O → (NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃ + Br₂ + H₂O →(NH₄)₂SO₄ + 2HBr                                                   

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → 2NH₄Cl + BaSO₄

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl                  

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Trãi. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 11 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 4 đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Tuyên Quang
• Bộ 3 đề thi HSG lần 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Lam Kinh