| TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2019-2020 |
I. Trắc nghiệm: (7 điểm) khoanh tròn vào đáp án đúng
Câu 1: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là
A. Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+.
B. Ca2+, Cl–, Na+, CO32–.
C. K+, Ba2+, OH–, Cl–.
D. Na+, K+, OH–, HCO3–.
Câu 2: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :
A. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
B. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li.
C. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
D. Không tồn tại phân tử trong dd các chất điện li.
Câu 3: Cần pha loãng dung dịch NaOH có pH = 12 bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH= 11?
A. 5 lần
B. 10 lần
C. 15 lần
D. 100 lần
Câu 4: Theo thuyết Arêniut kết luận nào sau đây là đúng ?
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ
C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit
D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử
Câu 5: Phương trình ion rút gọn 2H+ + S2– → H2S ứng với phương trình phân tử
A. 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S.
B. H2 + S → H2S.
C. H2SO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S.
D. 4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Câu 6: Cho dd X gồm x mol Mg2+, y mol K+, Cl- (0,2 mol); (0,2 mol). Cô cạn dung dịch X thu được 44,3g muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là:
A. 0,1 mol và 0,4 mol
B. 0,4 mol và 0,1 mol
C. 0,2 mol và 0,2 mol
D. 0,15 mol và 0,15 mol
Câu 7: Cho các dd có cùng nồng độ: NaCl, Na2SO4, H2SO3, CH3COOH. Dung dịch có khả năng dẫn điện lớn nhất là
A. NaCl.
B. H2SO3.
C. Na2SO4.
D. CH3COOH.
Câu 8: Một dung dịch chứa x mol K+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol NO3-. Hệ thức liên hệ giữa x, y, z, t được xác định là:
A. x + 2y = z + t
B. x+ 2z = y + 2t
C. z+ 2x = y+ t
D. x+ 2y = z + 2t
Câu 9: Dung dịch CH3COOH có chứa (Bỏ qua sự điện li của nước)
A. CH3COO-, H+, OH-.
B. CH3COO-, H+, OH-, CH3COOH.
C. CH3COO-, H+.
D. CH3COO-, H+, CH3COOH.
Câu 10: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 1.
Câu 11: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của:
A. Các cation và anion.
B. Các cation và anion và các phân tử hòa tan.
C. Các ion và .
D. Các ion nóng chảy phân li.
Câu 12: Sự điện li của muối NaHSO3 trong nước là (chọn đáp án đúng nhất):
A. NaHSO3 → Na+ + H+ + SO32-
B. NaHSO3 → Na+ + HSO3-
C. NaHSO3 → Na+ + HSO3- ; HSO3- → H+ + SO32-
D. NaHSO3 → Na+ + HSO3- ; HSO3- → H+ + SO32-
Câu 13: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?
A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4.
B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2.
C. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3.
D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2.
Câu 14: Chọn câu đúng trong các câu sau:
A. Gía trị pH tăng thì tính axit giảm, tính bazơ tăng.
B. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh.
C. Gía trị pH tăng thì tính axit tăng, tính bazơ giảm.
D. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 15: Phương trình ion thu gọn nào sau đây không đúng:
A. H+ + CH3COO- → CH3COOH
B. Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
C. K+ + Cl- → KCl
D. H+ + HS- → H2S
Câu 16: Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion của nước là:
A. \(\left\lfloor {{H^ + }} \right\rfloor \left\lfloor {O{H^ - }} \right\rfloor > 1,{0.10^{ - 14}}\)
B. \(\left\lfloor {{H^ + }} \right\rfloor \left\lfloor {O{H^ - }} \right\rfloor < 1,{0.10^{ - 14}}\)
C. \([{H^ + }]\left\lfloor {O{H^ - }} \right\rfloor = 1,{0.10^{ - 14}}\)
D. Không xác định.
Câu 17: Nồng độ mol/l của Na+ trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Na2SO4 là
A. 0,8.
B. 0,4.
C. 0,9.
D. 0,6.
Câu 18: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:
A. tạo thành chất kết tủa.
B. tạo thành chất khí.
C. tạo thành chất điện li yếu.
D. hoặc A, hoặc B, hoặc C.
Câu 19: Chất điện li là
A. chất không dẫn điện.
B. chất phân li trong nước thành các ion.
C. chất tan trong nước.
D. chất hòa tan trong nước tạo cation.
Câu 20: Dung dịch X có pH = 3. Nồng độ ion H+ trong dung dịch X là
A. 10-11.
B. 10-3.
C. 10-4.
D. 10-5.
Câu 21: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M. Môi trường của dung dịch là
A. axit.
B. kiềm.
C. trung tính.
D. lưỡng tính.
II. Tự luận (3 điểm)
Bài 1 (2,0đ): Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,3M với 100 ml dung dịch HCl 0,1M, thu được 200ml dung dịch X.
a. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion thu gọn.
b. Tính pH của dung dịch X.
Bài 2 (1,0đ): Dung dịch X chứa 0,15 mol Na+ ; x mol SO42- ; 0,12 mol Cl- . Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m(g) kết tủa. Tìm giá trị m(g).(Cho biết Na=23, S=32, O=16, Cl=35,5; Ba=137;H=1)
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA 11
| Câu | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 132 | C | B | B | C | C | A | C | A | D | B | A | D | B | A | C | C | A | D | B | B | A |
...
Trên đây là trích đoạn nội dung Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Trãi, để theo dõi nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!
Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:
- Đề kiểm tra giữa HK1 môn Hóa học 11 năm học 2018 - 2019 Trường THPT Nghĩa Hưng
- Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 11 năm 2019 - 2020 Trường THPT Cẩm Lệ
- Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 11 năm 2018 - 2019 Trường THPT Nghi Lộc 5
Chúc các em học tập thật tốt!
