| SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT NGỌC TẢO | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT NĂM HỌC 2019-2020 MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút |
A. TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Dãy các chất điện li mạnh gồm
A. BaCO3, KCl, CuCl2, AgNO3.
B. NaOH, HCl, NH4NO3, NaNO3.
C. CO2, FeSO4, KHCO3, Al(OH)3.
D. Fe(NO3)2, Ca3(PO4)2, HCl, CH3COOH.
Câu 2. Phản ứng giữa HNO3 với P tạo khí NO. Tổng số các hệ số trong phản ứng là:
A. 17 B. 20 C. 18 D. 19
Câu 3. Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 thu được muối Cu(NO3.2 và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO2. Khối lượng của Cu đã phản ứng là:
A. 12,8g B. 6,4g C. 3,2g D. 16g
Câu 4. Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất sau:
A. H2SO4, KOH, NH3
B. NaOH, K2O, NH3
C. KCl, NaOH, NH3
D. NaCl, NaOH, NH3
Câu 5. Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:
A. NaH2PO4 và Na2HPO4
B. NaH2PO4, Na2HPO4 và Na3PO4
C. Na2HPO4 và Na3PO4
D. NaH2PO4 và Na3PO4
Câu 6. Cho các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau đây: H2SO4; Ba(OH.2; BaCl2; HCl; NaCl; NaOH. hãy chọn một thuốc thử trong các hóa chất sau đây để nhận biết:
A. phenolphtalein B. Quỳ tím
C. AgNO3 D. Al (nhôm kim loại.
Câu 7. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là :
A. 0,2 M B. 0,13 M C. 0,12 M D. 0,1 M
Câu 8. Dung dịch X gồm các ion: Na+ (0,1M) ; Mg2+ (0,05 M); Cl- (0,06M). và ion SO42-. Nồng độ ion SO42- trong dung dịch là:
A. 0,07 M B. 0,14 M C. 0,05M D. 0,06M
Câu 9. Tìm phản ứng nhiệt phân sai:
A. Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + 1/2O2
B. 2KNO3 → 2KNO2 + O2
C. 2AgNO3 → Ag2O + 2NO2 + 1/2O2
D. Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + 1/2O2
Câu 10. Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây:
A. Al3+, K+, H+, NO3-, SO42-.
B. Fe3+, Cu2+, Na+,NH4+,Cl-
C. Mg2+, Ca2+, H+, OH-, Cl-, SO42-.
D. NH4+., K+, Na+, PO43-, CO32-
B. TỰ LUẬN
Bài 1: Trộn 200ml dung dịch HNO3 0,02M với 300ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500ml dung dịch A.
a. Viết phương trình phân tử, ion và rút gọn
b. Tính CM các ion trong dung dịch A
c. Tính pH trong dung dịch A
Bài 2: Nhận biết các dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na3PO4, NaNO3
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA
A. Trắc nghiệm
| 1. B 2. C | 3. D 4. B | 5. A 6. B | 7. C 8. A | 9. C 10. C |
B. Tự luận
Bài 1
| Câu | Nội dung |
| a | NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Na++ OH- + H+ + NO3- → Na+ + NO3- + H2O H+ + OH- → H2O nNa+ = nOH- = 0,003mol; nHH+ = n NO3- = 0,004mol |
| b | nH+ pư = nOH-pư = 0,003mol sau phản ứng: nH+ = 0,001mol CM H+ = 0,002M nNa+= 0,003mol CMNa+ =0,006M n NO3- = 0,004mol CM NO3- = 0,008M |
| c | [H+] = 2.10-3M pH = 2,7 |
Bài 2: Thuốc thử: dung dịch AgNO3
....
Trên đây là trích đoạn một phần câu hỏi trong Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Ngọc Tảo. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Chúc các em học tập tốt !
