Các dạng bài toán liên quan đến Chương 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020

CÁC DẠNG BÀI TOÁN LIÊN QUAN CHƯƠNG 2 MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2019-2020

 

I.  Dạng bài toán hiệu suất

Công thức thường dùng:

\(\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{M_2}}}{{{M_1}}}\)   (khi đề bài không cho số mol thì xem tỉ lệ mol như là mol)

 n₁, n₂: tổng số mol hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng.

 P₁, P₂: áp suất hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng.

 M₁, M₂: khối lượng trung bình hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng.

Câu 1: Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích. Tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra. Tỉ khối của A đối với hỗn hợp B sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất của phản ứng là

A. 80%                                    B. 50%                        C. 70%                        D. 85%

Câu 2: Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu? A. 4 lít                         B. 6 lít                         C. 8 lít                         D. 12 lít

Câu 3: Cho vào bình kín thể tích không đổi 0,2 mol NO và 0,3 mol O₂, áp suất trong bình là P₁. Sau khi phản ứng hoàn toàn đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất là P₂. Tỉ lệ của P₁ và P₂ là

A. P₁ = 1,25P₂             B. P₁ = 0,8P₂               C. P₁ = 2P₂                              D. P₁ = P₂

Câu 4: Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là 

A. 50%                                    B. 30%                                    C. 20%                                    D. 40%

Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 50%.                       B. 36%.                       C. 40%.                       D. 25%.

Câu 6: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0⁰C. Nếu áp suất trong bình sau phản ứng là 9atm thì phần trăm các khí tham gia phản ứng là

  A. N₂ : 20% , H₂ : 40%                                              B. N₂ : 30% , H₂ : 20%    

C. N₂ : 10% , H₂ : 30%                                               D. N₂ : 20% , H₂ : 20%.

Câu 7: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là

  A. 10 atm                   B. 8 atm                      C. 9 atm                      D. 8,5 atm

Câu 8: Một hỗn hợp gồm 8 mol N₂ và 14 mol H₂ được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 10/11 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là

  A. 17,18%                 B. 18,18%                   C. 36,36%                   D. 34,36%

Câu 9: Cho hỗn hợp khí N₂, H₂ và NH₃ có tỉ khối so với H₂ là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua H₂SO₄ đặc dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là

  A. 25% H₂,  25% N₂, 50% NH₃                                            B. 25% H₂,  50% N₂, 25% NH₃

  C. 50% H₂,  25% N₂, 25% NH₃ ,                                           D. 30%N₂, 20%H₂, 50% NH₃ 

Câu 10: Cho hỗn hợp N₂ và H₂ vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất khí trong bình     giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết ti lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của            N₂ và H₂ trong hỗn hợp đầu là:

A. 15% và 85%                                                           B. 82,35% và 77,5%              

C. 25% và 75%                                                           D. 22,5% và 77,5%.

Câu 11: Cho 5 lít N₂ và 15 lít H₂ vào một bình kính dung tích không đổi. Ở 0^oC, áp suất trong bình là P₁ atm. Đun nóng bình một thời gian thì thấy có 20% N_­2 tham gia phản ứng, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình lúc này là P₂. Tỉ lệ P₁ và P₂ là

A. 6 : 10                      B. 10 : 6                      C. 10 : 9                      D. 9 : 10

II. Dạng bài toán H₃PO₄ hoặc P₂O₅ tác dụng với NaOH, Ca(OH)₂

- Xét tỉ lệ mol  \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}\)  (tối đa chỉ tạo được 2 muối cùng lúc)

- Gọi số mol mỗi muối là x, y.

- Bảo toàn nguyên tố P, Na, Ca…và bảo toàn điện tích Ca²⁺, Na⁺ và H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3- để lập hệ phương trình theo x, y.

Câu 1: Để trung hoà 100ml H₃PO₄ 1M cần bao nhiêu mililit NaOH 1M?

A. 100ml                     B. 200ml                     C. 300ml                     D. 150ml.

Câu 2: Khối lượng H₂SO₄ 65% để điều chế 527,35kg supephotphat kép

A. 677kg                     B. 700kg                     C. 650kg                     D. 720kg

Câu 3: Trộn dung dịch có 11,76 gam H₃PO₄ vào dung dịch có 16,8g KOH. Khối lượng các muối thu được là

A. 10,44g KH₂PO₄; 8,5g K₃PO₄                        B. 10,24g K₂HPO₄; 13,5g K₃PO₄

C. 10,44g K₂HPO₄; 12,72g K₃PO₄                    D. 10,20g KH₂PO₄; 13,5g K₂HPO₄; 8,5g K₃PO₄

Câu 4: Cho 14,2g P₂O₅ tan trong 400g dung dịch NaOH 5% thì sau phản ứng thu được

A. Na₂HPO₄, Na₃PO₄                                       B. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄

C. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄                                    D.  NaH₂PO₄ ,  Na₂HPO₄,  Na₃PO₄

Câu 5: Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H₃PO₄ 20% thu được dung dịch X. Trong X chứa các muối

A. Na₃PO₄                                                     B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄      

C. NaH₂PO₄                                                  D. NaHPO₄ và Na₃PO₄

Câu 6: Thêm 6 gam P₂O₅ vào 25 ml dung dịch H₃PO₄ 6%, d = 1,03g/ml. Nồng độ của H₃PO₄ thu được là

A. 32,94%                   B. 30,94%                   C. 31,94%                   D. 39,40%

Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm 8,49gam P và S vào lượng HNO₃ vừa đủ thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO₂. Để trung hòa hoàn toàn X thì cần vừa đủ 0,69 mol NaOH. Số mol NO₂ thu được là

A. 1,36 mol                 B. 1,48 mol                 C. 1,47 mol                 D. 1,35 mol

Câu 8: Đốt 7,75 gam photpho trong oxi dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào bình đựng 100 gam NaOH 25%. Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 15,07 % NaH₂PO₄ ; 17,4% Na₃PO₄

B. 17,75 % NaH₂PO₄ ; 20,5% Na₃PO₄

C. 15,07 % Na₂HPO₄ ; 17,4% Na₃PO₄

D. 17,75 % Na₂HPO₄ ; 20,5% Na₃PO₄

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi thu được chất rắn X, hòa tan X bằng dung dịch chứa 0,28 mol NaOH thì được 17,92 gam hỗn hợp hai muối photphat (trong đó có một muối trug hòa). Giá trị của m là

A. 8,68                                    B. 4,96                                   C. 3,41                                    D. 3,72

Câu 10: Hòa tan hỗn hợp gồm 1,73gam P và S vào lượng dung dịch 0,35mol HNO₃ vừa đủ thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO₂.Trung hòa hoàn toàn X thì cần vừa đủ 0,19 mol NaOH. Phần trăm khối lượng P trong hỗn hợp ban đầu  là:

A. 46,24%                   B. 62,15%                   C. 52,45%                   D. 53,76%

III. Dạng bài toán về axit HNO₃

- Để tìm công thức của Fe_xO_y ta nên quy thành hỗn hợp x mol Fe^o và y mol O^o rồi tìm tỉ lệ x : y

Fe^o – 3e → Fe³⁺

O^o + 2e → O^2-

xN⁺⁵ + (5x-2y).e → N_xO_y và lập hệ phương trình m_Fe + m_O = m_FexOy và n_{e cho}  = n_{e nhận}             

- Kim loại dư hoặc HNO₃ tối thiểu thì Fe chỉ tăng lên Fe²⁺.

Fe^o – 2e → Fe²⁺

- Khi oxi hóa hỗn hợp kim loại thành oxit thì m_O = m_tăng và n_{O nguyên tử} 

- Hỗn hợp Fe và FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ nên quy đổi thành hỗn hợp của Fe^o và O^o (hoặc FeS, CuS_2, FeS₂…thì quy đổi thành Fe^o, Cu^o và S^o). Do đó, khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HNO₃ ta được:

Fe^o – 3e → Fe³⁺

Cu^o – 2e → Cu²⁺

S^o – 6e → S⁶⁺  hoặc S^o – 4e → S⁴⁺

O^o + 2e → O^2-

xN⁺⁵ + (5x-2y).e → N_xO_y

- Khi cho Al, Zn, Mg tác dụng với HNO₃ loãng thường sinh ra NH₄NO₃. Số mol NH₄NO₃ tính bằng độ chênh lệch electron chia 8: n _NH4NO3 =

- Cho hỗn hợp gồm Fe và kim loại A, B có hóa trị không đổi lần lượt tác dụng với HCl/H₂SO₄ loãng và

HNO₃ hoặc H₂SO₄ đặc, ta sẽ có n_e(2) > n_e(1) và n_Fe = n_e(2) - n_e(1)

- Hỗn hợp của H⁺ (HCl/H₂SO₄ loãng) với NO₃^- (muối nitrat hoặc HNO₃) tác dụng với kim loại Fe, Cu...thì phương trình phản ứng là:

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Fe + NO₃^- + 4H⁺ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Hoặc  3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Dạng 1. Các bài tập vận dụng các định luật bảo toàn dạng cơ bản

Câu 1: Cho 21,6g một kim loại tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được 6,72 lit N₂O (đktc). Kim loại đó là

A. Na                          B. Zn                           C. Mg                          D. Al

Câu 2: Hoà tan 13,92g Fe₃O₄ bằng HNO₃ thu được 448 ml  N_xO_y (đktc). Khí N_xO_y có công thức là

A. NO                         B. NO₂                        C. N₂O                          D. N₂O₃

Câu 3: Cho m (g) Cu tác dụng HNO₃ dư được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO₂ có khối lượng là 15,2 gam. Giá trị của m là

A. 25,6                        B. 16                           C. 2,56                         D. 8

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu và CuO trong 2 lit dung dịch HNO₃ 0,25M thu được 1,752 lit khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng CuO trong hỗm hợp ban đầu là

A. 61,64%                   B. 34,20%                   C.  39,36%                  D. 65,80%

Câu 5: Cho m gam Fe tác dụng với HNO₃ thu được 6,72 lit hỗn hợp NO, NO₂ có tỉ khối so với H₂ là 19 và dd A chứa Fe(NO₃)₃ và 10,8 g Fe(NO₃)₂. Giá trị m là

A. 5,6                          B. 16,8                          C. 12,32                      D. 11,2

Câu 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO₃ thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Khối lượng muối tạo thành là

A. 5,6g                         B. 4,45g                      C. 5,07g                      D. 2,485g.

Câu 7: Hoà tan 1,2 gam kim loại M vào HNO₃ thu được 0,224 lit N₂ (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là

A. Ca                           B. Fe                           C. Mg                          D. Al

Câu 8: Hoà tan Zn và ZnO vào HNO₃ loãng dư. Kết thúc thí nghiệm thu được 8g NH₄NO₃ (không có khí thoát ra) và 113,4 gam Zn(NO₃)₂. Phần trăm số mol của Zn trong hỗn hợp là

A. 66,67%                   B. 33,33%                   C. 16,66%                   D. 93,34%

Câu 9: Cho 11gam gồm Al, Fe vào HNO₃ loãng dư thu được 6,72 lít NO (duy nhất). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là

A. 5,4g; 5,6g                B. 5,6g; 5,4g               C. 8,1g; 2,9g               D. 2,1g; 8,9g

Câu 10: Cho 8,2g  hỗn hợp Al và Fe có tỉ lệ mol là 4 : 1 hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO₃ thu được 5,6 lit khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Khí X là

A. NO                           B. NO₂                         C. NH₃                         D. N₂

Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,25 mol Al vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí A gồn NO và NO₂ có tỷ lệ số mol tương ứng là 2 : 1. Thể tích hỗn hợp khí A (đktc) là

A. 8,64                         B. 10,08                      C. 28                           C. 12,8

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn m(g) Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỷ khối hơi đối với H₂ bằng 16,75. Thể tích NO và N₂O (đktc) lần lượt là

A. 22,4 ; 6,72                     B. 2,016 ; 0,672                   C. 0,672 ; 2,016                   D. 1,972 ; 0,448

Câu 13: Cho 6,4g Cu hoà tan hoàn toàn vào HNO₃ sau phản ứng thu được hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối so với H₂ là 18. Nồng độ mol của HNO₃ là

A. 1,44M                   B. 1,54M                     C. 1,34M                     D. 1,46M

Câu 14: Hoà tan 5,95g hỗn hợp Zn và Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,896 lit một sản phẩm khử duy nhất X chứa nitơ. Vậy X là:

A. NO₂                                    B. N₂                           C. NO                         D. N₂O

Câu 15: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối đối với H₂ là 18,5. Giá trị của m là:

A. 17,5                                    B. 15,3                                    C. 19,8                                    D. 13,5

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

IV. Dạng toán nhiệt phân muối Nitrat

Câu 1: Các phương trình nhiệt phân muối nitrat sau, phương trình nào không đúng?

A. KNO₃ → KNO₂ + 1/2O₂.

B.  AgNO₃ → AgO + NO₂ + 1/2O₂.

C. Ba(NO₃)₂ → BaO + 2NO₂ + 1/2O₂.

D. 2Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 3/2O₂.

Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn Ba(NO₃)₂ trong bình kín, sản phẩm thu được là

A. BaNO₂, O₂                                                

B. Ba, NO₂, O₂

C. BaO, NO₂, O₂                                           

D. BaNO₂, NO₂, O₂

Câu 3: Nung Fe(NO₃)₂ trong bình kín không có oxi, thu được sản phẩm là

A. FeO + NO₂ + O₂                                       

B. Fe₂O₃ + NO₂ + O₂

C. Fe₂O₃ + NO₂                                             

D. FeO + NO₂

Câu 4: Dãy chất nào sau đây khi nhiệt phân không tạo khí làm xanh quỳ ẩm

A. (NH₄)₂SO₄, NaCl                                                   

B. NH₄Cl, Na₂CO₃      

C. (NH₄)₂CO₃, NaNO₃                                   

D. NH₄NO₂, Cu(NO₃)₂

Câu 5: Thuốc nổ đen là hỗn hợp nào sau đây?

A. KNO₃ + S                                                 

B. KClO₃ + C                        

C. KClO₃ + C + S                                          

D. KNO₃ + C + S

 Câu 6: Trong phản ứng: KClO₃ + NH₃ →  KNO₃ + KCl + Cl₂ + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của NH₃ trong phương trình là

A. 10                           B. 1                             C. 2                             D. 6

Câu 7: Đun nóng hỗn hợp 2 muối rắn (NH₄)₂CO₃ và NH₄HCO₃ thu được 13,44 lít khí NH₃ và 11,2lít khí CO₂. Thành phần % các muối theo khối lượng (các khí đo ở đktc) theo thứ tự là

A. 60%, 40%                                                  

B. 40%, 60%  

C. 23,3%, 76,7%                                            

D. 76,7%, 23,3%

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g muối Nitrat của kim loại M. Thu được 8g oxit kim loại tương ứng. M là kim loại nào

A. Cu                          B. Mg                          C. Fe                           D. Zn

Câu 9: Nung m gam Cu(NO₃)₂ sau thời gian thì dừng lại làm nguội và đem cân thấy khối lượng giảm đi 0,54g so với ban đầu. Khối lượng Cu(NO₃)₂ bị nhiệt phân là

A. 1,88g                      B. 0,47g                      C. 9,4g                                    D. 0,94g

Câu 10: Nung hoàn toàn 27,3g hỗn hợp NaNO₃ và Cu(NO₃)₂. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào H₂O thì có 1,12 lít khí không bị hấp thụ. Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp là

A. 28,2g                      B. 8,6g                                    C. 4,4g                                    D. 18,8g

Câu 11: Đem nung 36,3 gam Fe(NO₃)₃ sau một thời gian thu được chất rắn có khối lượng 20,1gam. Thể tích O₂ thu được (đktc) là

A. 4,376 lit                  B. 2,184 lit                  C. 1,69 lit                    D. 3,36 lit

Câu 12: Nhiệt phân 63,9 gam Al(NO₃)₃  sau phản ứng làm nguội và đem cân thấy khối lượng chất rắn thu được là 31,5 gam. Hiệu suất của phản ứng là

A. 49,3%                     B. 66,7%                     C. 69,8%                     D. 75,8%

Câu 13: Nhiệt phân m gam Fe(NO₃)₂ sau một thời gian đem cân lại thấy khối lượng chất rắn trong bình giảm 20gam. Khối lượng muối Fe(NO₃)₂ đã bị nhiệt phân là

A. 36,0g                      B. 33,3g                      C. 37,5g                      D. 25,71g

Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn m gam một muối amoni của axit cacbonic rồi dẫn toàn bộ sản phẩm vào 50 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6%, sau phản ứng thu được một muối trung hòa có nồng độ 23,913%. Công thức phân tử và giá trị m là

A. (NH₄)₂CO₃ và 9,6                                      

B. (NH₄)₂CO₃ và 19,2

C. NH₄HCO₃ và 7,9                                       

D. NH₄HCO₃ và 15,8

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Các dạng bài toán liên quan đến Chương 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập .

Các em quan tâm có thể tham khảo thêm các tài liệu cùng chuyên mục:

• Đề kiểm tra 1 tiết Chương 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Ngô Quyền
• Bài tập ôn tập Nito, Photpho, Silic môn Hóa học 11 năm 2019-2020
• 6 Dạng bài tập Chương 2 nhóm Nito - Photpho Hóa học 11

Chúc các em học tập tốt !