Các dạng bài tập chuyên đề sự điện ly môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Mộc Hạ

CÁC DẠNG BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LY MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT MỘC HẠ

Dạng 1: Đại cương về sự điện li - phân loại chất điện li

* KIẾN THỨC CƠ BAN

I. SỰ ĐIỆN LI:

1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion. (AXIT, BAZƠ, MUỐI).

Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.

3. Phương trình điện li:

AXIT → CATION H⁺ + ANION GỐC AXIT

BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OH^-

MUỐI → CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT.

4. Các hệ quả:

-Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

-Dung dịch có tổng nồng độ các ion càng lớn thì càng dẫn điện tốt.

-Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI:

1. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion ( , phương trình biểu diễn ).

Axit mạnh: HCl, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄, HBr, HI, …

Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂, …

Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl₂, Hg(CN)₂ ).

b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion

Axit yếu: CH₃COOH, HClO, H₂S, HF, H₂SO₃, H₂CO₃, …

Bazơ yếu: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NH₃, …

VD1: Một dung dịch có chứa: a mol Na⁺, b mol Al³⁺, c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Tìm biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d?

VD2: Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ sau, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất ?

A. NaCl. B. CaCl₂. C. K₃PO₄. D. Fe₂(SO₄)₃.

VD3: Một dung dịch có chứa: a mol Na⁺, b mol Al³⁺, c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Tìm khối lượng chất tan trong dung dịch này theo a, b, c, d ?

VD4: Phương trình biểu diễn chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

HNO₃→ H⁺ + NO₃^-

NaOH → Na⁺ + OH^-

CH₃COOH ↔CH₃COO^- + H⁺

* Bài tập trắc nghiệm

Câu 1: Sự điện li là

A. Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn

B. Sự phân li các chất thành ion trong nước

C. Sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo nên

D. Sự phân li các chất thành các chất đơn giản

Câu 2: Chất điện li là:

A. Chất tan trong nước B. Chất dẫn điện

C. Chất phân li trong nước thành các ion D. Chất không tan trong nước

Câu 3: Dung dịch nào dẫn điện được

A. NaCl B. C₂H₅OH C. HCHO D. C₆H₁₂O₆

Câu 4: Chất nào không là chất điện li

A. CH₃COOH B. CH₃COONa C. CH₃COONH₄ D. CH₃OH

Câu 5: Cho các chất: NaOH,Na₂CO₃,Ca(OH)₂, CaCO₃, CH₃COONa, C₂H₅OH,C₂H₅ONa, HCl, H₂SO₄,BaCl₂, BaSO_4^.Số các chất khi cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là:

A. 11 B. 8 C. 9 D. 10

Câu 6: Cho các chất :NaCl (dung dịch), KCl (rắn), CaCO₃ (rắn), Pb(NO₃)₂ (dung dịch), PbSO₄ (rắn), Na₂O (rắn), Ba (rắn), Fe (rắn), C₆H₁₂O₆ (dung dịch), nước cất, oleum

a, Số chất dẫn điện là:

A. 11 B. 8 C. 4 D. 6

b, Số chất khi thêm H₂O được dung dịch dẫn điện là:

A. 6 B. 11 C. 9 D. 8

c, Cho thêm H₂O vào toàn bộ các chất,sau đó cô cạn hoàn toàn dung dịch,số sản phẩm thu được dẫn điện là :

A. 11 B. 6 C. 2 D. 1

Câu 7: Cho các chất khí :NH₃,Cl₂,SO₂, CO₂, SO₃, HCl, HF, HBr, F₂, H₂O, O₂, H₂

a, Số chất điện li là

A. 4 B. 5 C. 8 D. 12

b, Số chất khi thêm H₂O được dung dịch dẫn điện là:

A. 1 B. 10 C. 9 D. 7

Câu 8: Chất nào sao đây dẫn điện

A. NaCl nóng chảy B. CaCO₃ nóng chảy

C. AlCl₃ nóng chảy D. 2 trong 3 chất đã cho

Câu 9: Chất nào sau đây dẫn điện

A. NaOH đặc B. NaOH khan C. NaOH nóng chảy D. Cả A và C

Câu 10: Phương trình điện li nào đúng?

A. NaCl → Na²⁺ + Cl^- B. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH^-

C. C₂H₅OH → C₂H₅⁺ + OH^-D. Cả A,B,C

Câu 11: Câu nào sau đây giải thích glucôzơ không là chất điện li

(1) Dung dịch glucôzơ không dẫn điện

(2) Phân tử glucôzơ không phân li thành các ion trong dung dịch

(3) Trong dung dịch glucôzơ không có dòng e dẫn điện

A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1), (2) và (3)

Câu 12: Dung dịch muối,axit,bazơ là những chất điện li vì:

A. Chúng có khả năng phân li thành ion trong dung dịch

B. Dung dịch của chúng dẫn điện

C. Các ion thành phần có tính dẫn điện

D. Cả A,B,C

Câu 13: Chọn câu đúng

A. Mọi chất tan đều là chất điện li B. Mọi axit mạnh đều là chất điện li

C. Mọi axit đều là chất điện li D. Cả ba câu đều sai

Các yếu tố sau

(1) Nhiệt độ

(2) Áp suất

(3) Xúc tác

(4) Nồng độ chất tan

(5) Diện tích tiếp xúc

(6) Bản chất chất điện li

a, Yếu tố nào ảnh hưởng đến độ điện li ?

A. (1), (4),(6) B. (1),(3),(4),(6)

C. (1),(2),(3),(5) D. (2),(4),(5),(6)

b, Yếu tố nào ảnh hưởng đến hằng số điện li?

A. (1),(2),(6) B. (1),(6)

C. (1),(4),(6) D. (1),(2),(3),(4),(5),(6)

Câu 14: Chọn câu đúng

A. Các muối của kim loại kiềm đều là các chất điện li mạnh

B. Tất cả các chất điện li đều ít nhiều tan trong nước

C. Các chất hữu cơ đều là các chất điện li yếu

D. Chỉ khi tan trong H₂O,các chất mới phân li thành ion

Câu 15: Cho các chất sau: NaCl, HCl, AgCl, NaOH, Ca(OH)₂, C₂H₅OH, CH₃COOH, CH₃COONa, CaCO₃, BaCl₂, BaSO₄, HgCl₂, HgI₂, H₂O

a, Số chất điện li mạnh là

A. 14 B. 11 C. 7 D. 6

b, Số chất điện li yếu là

A. 6 B. 7 C. 10 D. 14

c, Số chất không điện li là

A. 1 B. 3 C. 5 D.

Câu 16: Cho dung dịch CH₃COOH có cân bằng CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺

a, Dung dịch chứa những ion nào?

A. CH₃COOH,H⁺,CH₃COO^- B. H⁺,CH₃COOH

C. H⁺,CH₃COO^- D. H₂O,CH₃COOH

b, Khi cho thêm HCl vào dung dịch thì độ điện li thay đổi như thế nào?

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi

D. Tăng giảm tuỳ thuộc vào nồng độ HCl

c, Dung dịch bây giờ chứa những chất nào?

A. H⁺.CH₃COOH,Cl^- B. HCl,CH₃COOH

C. H⁺,Cl^-,CH₃COO^- D. H⁺,CH₃COOH,Cl^-,CH₃COO^-

Câu 17: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄B. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂

C. CaCl₂, CuSO₄, CaSO₄, HNO₃; D. KCl, H₂SO₄, H₂O, CaCl₂

Câu 18: Các dd sau đây có cùng nồng độ 1M, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất

A. NH₄NO₃ B. H₂SO₄ C. Ba(OH)₂ D. Al₂(SO₄)₃

Câu 19: Cân bằng sau tồn tại trong dd : CH₃COOH ڏ↔ CH₃COO^- + H⁺ .

Trường hợp nào sau đây làm cho độ điện li của CH₃COOH giảm?

A. Pha loãng dd B. Nhỏ thêm vài giọt dd HCl vào

C. Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaOH D. Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaCl

Câu 20: Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NH₃ thấy dd chuyển màu hồng. Trường hợp nào sau đây làm cho màu của dd đậm lên?

A. Đun nhẹ dd NH₃B. Cho vào dd trên vài giọt dd HCl

C. Cho vào dd trên vài giọt dd K₂CO₃ D. Cho vào dd trên vài giọt dd NH₄Cl

Câu 21: Trong dd H₃PO₄có bao nhiêu loại ion khác nhau?

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 22: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li là quá trình oxi hóa - khử

Câu 23: Dãy nào sau đây đều gồm những chất điện li mạnh:

A. H₂SO₄,Na₂SO₄,Ba(OH)₂,HgCl₂ ,CH₃COOH

B.FeCl₃,Al(OH)₃,Ca(NO₃)₂,HClO₄,Mg(OH)₂

C. NaH₂PO₄,HNO₃,HClO,Fe₂ (SO₄)₃ ,H₂S

D. NaOH,CH₃COONa ,HCl,MgSO₄,Na₂CO₃

Dạng 2: Axit – Bazơ – Muối (định nghĩa-tính chất)

* KIẾN THỨC CƠ BẢN

- Axit và bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT:

Axit → H⁺

Bazơ → OH^-

*Axit nhiều nấc:

VD: H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄^-

\({{\rm{K}}_{\rm{1}}} = \frac{{{\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{]}}{\rm{.[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{PO}}_{\rm{4}}^{\rm{ - }}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{P}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{]}}}}\)

H₂PO₄^- → H⁺ + HPO₄^2-

\({{\rm{K}}_{\rm{2}}} = \frac{{{\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{]}}{\rm{.[HPO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 - }}}{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{PO}}_{\rm{4}}^{\rm{ - }}{\rm{]}}}}\)

HPO₄^2- → H⁺ + PO₄^3-

\({{\rm{K}}_{\rm{3}}} = \frac{{{\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{]}}{\rm{.[PO}}_{\rm{4}}^{{\rm{3 - }}}{\rm{]}}}}{{{\rm{[HPO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 - }}}{\rm{]}}}}\)

* Bazơ nhiều nấc:

VD: Mg(OH)₂ → Mg(OH)⁺ + OH^- ;

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + OH^-

*Hiđroxit lưỡng tính:

A(OH)_n : Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

Phân li theo kiểu bazơ:

VD: Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2OH^- ;

Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^-

Phân li theo kiểu axit:

VD: Zn(OH)₂ → ZnO₂^2- + 2H⁺ ;

Al(OH)₃ → AlO₂^- + H₃O⁺

- Sự điện li của muối trong nước:

Muối kép: NaCl.KCl → Na⁺ + K⁺ + 2Cl^-.

Phức chất: [Ag(NH₃)₂]Cl

- Muối axit, muối trung hoà:

+ Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton.

+ Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton.

Ghi chú:

Nếu gốc axit còn H, nhưng H này không có khả năng cho proton thì cũng là muối trung hoà

* LUYỆN TẬP

VD1: HF + H₂O → F^- + H₃O⁺ HF là axit, còn F^- là bazơ.

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- NH₃ là bazơ, NH₄⁺ là axit.

HSO₃^- + H₂O → SO₃^2- + H₃O⁺ HSO₃^- là axit, SO₃^2- là bazơ.

HSO₃^- + H₂O→ H₂SO₃ + OH^- HSO₃^- là bazơ, còn H₂CO₃ là axit.

Vậy: HSO₃^- là chất lưỡng tính.

VD2: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

NaHSO₃→ Na⁺+ HSO₃^-

HSO₃^-→ H⁺ + SO₃^2-

VD3: Na₂HPO₃, NaH₂PO₂ dù là gốc axit còn H nhưng vẫn là muối trung hoà, vì H này không có khả năng cho proton.

H₃PO₃ axit photphorơ (điaxit), H₃PO₂ axit hipophotphorơ (monoaxit).

*Bài tập trắc nghiệm

Nhận biết

Câu 1: Cho các điều kiện sau:

(1) điện li ra H⁺

(2) điện li ra OH^-

(3) nhận proton H⁺

(4) cho proton H⁺

(5) tan trong nước

(6) là chất điện li mạnh

a,Theo Areniut,axit là chất có các điều kiện

A. (1),(4),(5) B. (1),(5),(6) C. (3),(6) D. (1)

b,Theo Areniut,bazơ là chất có các điều kiện

A. (2),(5) B. (2),(5),(6) C. (2) D. (2),(3),(5)

c,Theo Bronstet,bazơ là chất có các điều kiện

A. (2) B. (3) C. (4) D. (2),(3),(5)

d,Theo Bronstet,axit là các chất có điều kiện

A. (1) B. (3) C. (4) D. (1),(4),(5)

e,Hợp chất lữơng tính có các tính chất

A. (1),(2),(3),(4) B. (1),(2),(3),(4),(5)

C. (1),(2),(3),(4),(5),(6) D. Đáp án khác

f,Hợp chất trung tính có các tính chất

A. (1),(2),(3),(4) B. (1),(2),(3),(4),(5)

C. (1),(2),(3),(4),(5),(6) D. Đáp án khác

Câu 2: Cho các chất sau :NaOH, HCl, NH₃, H₂SiO₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, NaCl, KNO₂, Pb(OH)₂, H₂O, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, KHSO₃, NaH₂PO₂

a,Số axit theo Areniut là

A. 2 B. 5 C. 7 D. 8

b,Số chất có tính bazơ là

A. 7 B. 2 C. 10 D. 5

c,Số chất trung tính là

A.1 B. 3 C. 5 D. 7

Câu 3: Cho các chất và phân tử sau:HPO₃^2-, CH₃COO^-, NO₃^-, PO₄^3-, HCO₃^-, Na⁺, C₆H₅O^-, Al(OH)₃, S^2-, NH₄⁺, Al³⁺, SO₄^2-, HSO₄^-, Cl^-, (NH₄)₂CO₃, Na₂CO₃, Ba²⁺, ZnO, NaHCO₃

a,Số chất,ion có tính axit là

A. 3 B.4 C. 6 D. 8

b,Số chất,ion có tính bazơ là

A. 5 B. 7 C. 9 D. 10

c,Số chất,ion vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ là

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

d,Số chất,ion là trung tính là

A. 0 B. 6 C. 10 D. 4

Câu 4: Cho các chất sau:CaCO₃, Fe₃O₄, Al₂O₃, BaO, Na₂SO₄, HgCl₂, CrO₂, MnO, KHPO₃, CO₂

a,Số chất có tính axit là

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1

b,Số chất có tính bazơ là

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

c,Số chất vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ là

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

Câu 5: Trong các hợp chất sau,hợp chất nào không lưỡng tính

A. Amoni axetat B. Lizin C. Phenol D. Alanin

Câu 6: Cho a mol SO₂ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH.Dung dịch thu được có giá trị

A. Đáp án khác B. pH<7 C. pH=7 D. pH>7

Câu 7: Trộn dung dịch NaHCO₃ với dung dịch NaHSO₄ theo tỉ lệ số mol 1:1 rồi đun nóng.Sau phản ứng thu được dung dịch có giá trị

A. pH>7 B. pH<7 C. pH =7 D. pH =14

Câu 8: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3

B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3

C. Na2SO4, HNO3, Al2O3

D. Na2HPO4, ZnO₂, Zn(OH)2

E. Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2

Câu 9: Cho các dung dịch được đánh số thứ tự như sau:

1. KCl

2. Na₂CO₃

3. CuSO₄

4. CH3COONa

5. Al₂(SO4)₃

6. NH₄Cl

7. NaBr

8. K₂S

Hãy chọn phương án trong đó các dung dịch đều có pH < 7 trong các phương án sau:

A. 1, 2, 3 B. 3, 5, 6 C. 6, 7, 8 D. 2, 4, 6

Câu 10: Xem các chất: (1) CH₃COONa; (2) ClCH₂COONa; (3)CH₃CH₂COONa;(4)NaCl. So sánh sự thuỷ phân của các dung dịch có cùng nồng độ mol/l của các chất trên

A. (4)<(2)<(1)<(3) B. (4)<(2)<(3)<(1)

C. (4)<(3)<(2)<(1) D. (1)<(2)<(3)<(4)

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề cương vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

* LUYỆN TẬP

Câu 15:Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dd ?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃ B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH D. NaCl và AgNO₃

Câu 16: Cho dd chứa các ion : Na⁺, Ca²⁺, H⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Cl^-. Nếu không đưa thêm ion lạ vào dd A , dùng chất nào sau đây có thể tách nhiều ion nhất ra khỏi dd A?

A. Dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ. B. Dung dịch K₂CO₃ vừa đủ.

C. Dung dịch NaOH vừa đủ. D. Dung dịch Na₂CO₃ vừa đủ.

Câu 17: Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dd Na₃CO₃ vào dd FeCl₃:

A. Có kết tủa màu nâu đỏ. B. Có kết tủa màu lục nhạt và bọt khí sủi lên.

C. Có bọt khí sủi lên. D. Có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí sủi lên.

Câu 18: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd?

A. Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂

B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

C. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Câu 19: Có hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ dd NaHSO₄ vào dd hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃?

A. Không có hiện tượng gì. B. Có bọt khí thoát ra ngay .

C. Một lát sau mới có bọt khí thoát ra. D. Có chất kết tủa màu trắng.

Câu 20: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl₃?

A. Không có hiện tượng gì.

B. Có kết tủa keo trắng xuất hiện không tan trong NaOH dư.

C. Có kết tủa keo trắng xuất hiện không tan trong NaOH dư

D. Có kết tủa keo trắng xuất hiện tan trong NaOH dư

Câu 21: Có hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ dd HCl tới dư vào dd Na₂ZnO₂?

A. Không có hiện tượng gì.

B. Có kết tủa màu trắng xuất hiện không tan trong HCl dư.

C. Có kết tủa màu trắng xuất hiện tan trong HCl dư.

D. Có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện tan trong HCl dư.

Câu 22: Khi cho dd Na₂CO₃dư vào dd chứa các ion Ba²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, NO₃^–thì kết tủa thu được là :

A. Al(OH)₃, Fe(OH)₃ B. BaCO₃ , Al(OH)₃,Fe(OH)₃

C. BaCO₃ D. Fe(OH)₃ , BaCO₃

Câu 23: Dung dịch X có chứa các ion : NH₄⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, NO₃ ^– . Để chứng minh sự có mặt của các ion trong dd X cần dùng các hoá chất nào sau đây?

A. Dung dịch kiềm, H₂SO₄ loãng, Cu. B. Dung dịch kiềm, giấy quỳ tím.

C. Giấy quỳ tím, H₂SO₄ đặc, Cu. D. Các chất khác.

Câu 24: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục. Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl thấy dung dịch trở nên trong suốt. Dung dịch X là dung dịch nào sau đây?

A. NaAlO₂ B. Al₂(SO₄)₃ C. Fe₂(SO₄)₃ D. (NH₄)₂SO₄

Câu 25: Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.

B. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄.

C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.

D. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

Câu 26: Dự đoán hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dd Na₂CO₃ vào dd FeCl₂:

A. có kết tủa và bọt khí B. có bọt khí

C. không có hiện tượng D. có kết tủa

Câu 27: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dd chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dd chất điện li.

Câu 28: Có 5 dd muối mất nhãn: NaCl, NH₄Cl, Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃, CuSO₄. Dùng dd nào sau đây để nhạn biết

A. dd HCl B. dd NaOH C. dd BaCl₂ D. dd H₂SO₄.

Câu 29: Dung dịch muối A làm quỳ tím hóa xanh, dd muối B không làm quỳ tím đổi màu. Trộn lẫn 2 dd A và B lại với nhau thì xuất hiện kết tủa trắng. A, B có thể là:

A. Na₂SO₃, K₂SO₄ B. Na₂CO₃, Ba(NO₃)₂ C. K₂CO₃, NaNO₃ D. K₂SO₃, Na₂SO₄

Câu 30: Có các dd: Ba(OH)₂, Na₂CO₃, NaHCO₃, NaHSO₄. Số cặp chất tác dụng được với nhau là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 31: Cho các phản ứng sau:

(1) H₂SO_{4 loãng} + 2NaCl → Na₂SO₄ + 2HCl.

(2) H₂S + Pb(CH₃COO)₂ → PbS + 2CH₃COOH.

(3) Cu(OH)₂ + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + CuCl₂.

(4) CaCl₂ + H₂O + CO₂ → CaCO₃ + 2HCl.

Phản ứng nào có thể xảy ra được?

A. Chỉ có 1, 3 B. Chỉ có 2 C.Chỉ có 1,4 D.Chỉ có 2,4

Câu 32: Để điều chế HCl bằng cách dùng một axít khác để đẩy HCl ra khỏi muối clorua, ta có thể dùng:

A. H₂SO₄ loãng B. HNO₃ C. H₂SO₄ đậm đặc D. H₂S

Câu 33: Người ta có thể dùng H₃PO₄ để điều chế khí HBr từ một muối brômua là vì

A. H₃PO₄ là một axít mạnh hơn HBr

B. H₃PO₄ là một chất có tính ôxi hóa mạnh.

C. H₃PO₄ ít bay hơi và không có tính ôxi hóa còn HBr là một chất khí và có tính khử.

D. H₃PO₄ là một axít yếu hơn HBr

Câu 34: Người ta có thể dùng H₂SO₄ đậm đặc để điều chế HCl từ một clorua chứ không thể dùng H₂SO₄ loãng là vì

A. H₂SO₄ đậm đặc mạnh hơn H₂SO₄ loãng.

B. H₂SO₄ đậm đặc có tính ôxi hóa mạnh hơn H₂SO₄ loãng

C. H₂SO₄ đậm đặc hút nước.

D. H₂SO₄ đậm đặc là một chất lỏng khó bay hơi, hút H₂O còn HCl là chất khí tan nhiều trong nước

Câu 35: Cho các phản ứng sau :

(1) BaCl₂ +Na₂CO₃ → BaCO₃+ 2NaCl

(2) CaCO₃ +2NaCl → Na₂CO₃ +CaCl₂

(3) H₂SO₄ dd +2NaNO₃→ 2HNO₃ + Na₂SO₄

(4) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄→ PbSO₄ +2KNO₃

Phản ứng nào có thể xảy ra ?

A. Chỉ có 1, 2. B. Chỉ có 1, 2, 4. C. Chỉ có 1, 3, 4. D. Chỉ có 1,4

Câu 36: M là một kim loại nhóm II_A( Mg, Ca, Ba). Dung dịch muối MCl₂ cho kết tủa với dung dịch Na₂CO₃, Na₂SO₄ nhưng không tạo kết tủa với dung dịch NaOH. Xác định kim loại M

A. Chỉ có thể là Mg. B. Chỉ có thể là Ba.

C. Chỉ có thể là Ca D. Có thể là Mg, Ba.

B. Bài tập

Dạng 1: pH

Dạng 2: Phản ứng giữa các ion trong dung dịch

Dạng 1: pH

Câu 1: Dung dịch NaOH có pH=7.Pha loãng dung dịch 10 lần bằng nước thì dung dịch mới pH bằng?

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

Câu 2:Trộn 200ml H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,06M.pH của dung dịch tạo thành là?

A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88g Cu(NO₃)₂.Khí bay ra cho hấp thụ vào H₂O tạo thành 2 l dung dịch A. Dung dịch A có pH= ?

A. 1 B. 2 C. 3 D.Kết quả khác

Câu 4: Dung dịch HCl có pH =3.Pha loãng dung dịch bằng cách thêm vào 90ml nước cất thì dung dịch mới có pH=4.Tính thể tích dung dịch trước khi pha loãng.

A. 10ml B. 910ml C. 100ml D. Kết quả khác

Câu 5: Cho mẫu hợp kim K-Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 4,48 l khí ở đktc.Trung hoà X cần a l dung dịch HCl có pH=2.Tính a?

A. 2 l B. 4 l C. 6 l D. 8 l

Câu 6:Hỗn hợp Y gồm dung dịch HCl và H₂SO₄ có thể tích bằng nhau.Cho m gam hỗn hợp Ca,Fe vào 400ml Y thu được 6,272 l khí.Giả sử V không đổi.Tìm pH dung dịch sau phản ứng?

A. 1 B. 2 C. 13 D. Kết quả khác

Câu 7: A là dung dịch Ba(OH)₂ có pH=12.B là dung dịch HCl có pH=2.Phản ứng vừa đủ V₁ l A cần V₂ l B.Tìm V₁/V₂?

A. 1 B. 2 C. ½ D. Kết quả khác

Câu 8: Trộn 400ml dung dịch HCl 0,05M và H₂SO₄ 0,025M với 600ml dung dịch Ba(OH)₂ a mol/l thu được m gam kết tủa và 1000ml dung dịch có pH=12.Tìm m?

A. 2,33 B. 3.495 C. 4,60 D. 6,99

Câu 9:Trộn dung dịch H₂SO₄ 0,1M; HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A.Lấy 300ml dung dịch A phản ứng với V l dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH =2.V là:

A. 0,134 l B. 0,112 l C. 0,067 l D. 0,224 l

Câu 10:Dung dịch A 0,01mol HCl và 0,02mol NaCl.Điện phân A có màng ngăn tới khi anốt thoát ra 0,224 l khí thì ngừng lại,trong bình còn 1 l dung dịch B. Dung dịch B có pH =?

A. 1 B. 2 C. 12 D .13

Câu 11: Dung dịch HCl có pH =5 (V₁) cho vào dung dịch KOH pH =9 (V₂).Tính V₁/V₂ để dung dịch mới pH=8

A. 0,1 B. 10 C. 2/9 D. 9/11

Dạng 2: Phản ứng giữa các ion trong dung dịch

Câu 1:Trộn lẫn 0,2 l dung dịch NaCl 0,2M và 0,3 l dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M thì

C_M [Na⁺ ] mới là:

A. 0,32M B. 1M C. 0,2M D. 0,1M

Câu 2: 400ml dung dịch NaOH có pH = a tác dụng với 500ml dung dịch HCl 0,4M.Cô cạn dung dịch thu 15,7g chất rắn.Tìm a?

A. 12,5 B. 13,477 C.13,875 D. 13,3

Câu 3: 1l dung dịch X có chứa 0,2mol Fe²⁺ ; 0,3mol Mg²⁺ và 2anion Cl^-,NO₃^-.Cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 69,8g chất rắn.Tính nồng độ mol lần lượt của 2 anion trên

A. 0,5M; 0,5M B. 0,4M; 0,6M C. 0,6M; 0,4M D. 0,2M; 0,8M

Câu 4:Dung dịch A chứa các ion Cu²⁺;Fe³⁺,Cl^-.Để kết tủa hết ion Cl^- trong 10ml dung dịch A phải dùng hết 70ml dung dịch AgNO₃ 1M.Cô cạn 100ml dung dịch A thu được 43,25g hỗn hợp muối khan.Tính nồng độ mol các ion Cu²⁺,Fe³⁺,Cl^-

A. 2M,1M,7M B. 2M,1M,0,7M C. 0,2M;0,1M;7M D. 0,2M;0,1M;0,7M

Câu 5:100ml dung dịch A chứa HCl 2M và HNO₃ 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 l dung dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH a M.Tìm a?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 6:A là dung dịch HCl,B là dung dịch NaOH.Tiến hành 2 thí nghiệm:

Thí nghiệm 1:Trộn A,B theo tỉ lệ V_A : V_B = 3 :2 thì được dung dịch X.1 l dung dịch X tác dụng vừa đủ với 17g AgNO₃

Thí nghiệm 2:Trộn A,B theo tỉ lệ V_A : V_B = 2 : 3 thì được dung dịch Y.1 l dung dịch Ycó pH=13,3

Tính C_M của 2 dung dịch A và B

A. 0,1M;0,2M B. 0,1M;0,1M C. 0,2M;0,1M D. 0,2M;0,2M

Câu 7: Sục 2,24 l CO₂ vào 1 l dung dịch NaOH 4M và Ca(OH)₂ 0,004M.Tính khối lượng muối.

A. 0,2g B. 0,4g C. 2g D. 4g

Câu 8 :Trung hoà dung dịch HCl 21,9% bằng dung dịch NaOH 30%.Dung dịch muối có nồng độ % là

A. 34,6% B. 26% C. 13% D. Kết quả khác

....

Trên đây là phần trích dẫn Các dạng bài tập chuyên đề sự điện ly môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Mộc Hạ, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!

Các dạng bài tập chuyên đề sự điện ly môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Mộc Hạ