CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN THI MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT LÊ HOÀN
Dạng 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng:
a. NH4NO3 → N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3
b. NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NaNO3
c. NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2
d. Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4
e. NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3
g. NH3 → NH4NO3→NaNO3 → NH3 → Al(OH)3 → KAlO2
h. H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2
Dạng 2: Hoàn thành các phản ứng hóa học (cân bằng)
a. NH4NO2 →
b. ? + OH- → NH3 + ?
c. (NH4)3PO4 → NH3 + ?
d. NH4Cl + NaNO2 → ? + ? + ?
e. ? → N2O + H2O
f. (NH4)2SO4 + ? → ? + Na2SO4 +H2O
g. ? → NH3 + CO2 + H2O
h. Fe + HNO3 đặc →
i. Fe + HNO3 loãng →
k. FeO + HNO3 loãng →
l. Fe2O3 + HNO3 loãng →
m. Ag + HNO3 (đặc) → ? + ? + ?
n. Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ?
o. Al + HNO3 → N2O + ? + ?
p. Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?
q. Fe3O4 + HNO3 → NO + ? + ?
x. FeS2 + HNO3 → ? + H2SO4 + NO + H2O
Dạng 3: Nhận biết
a. Ca(HCO3)2 , Na2CO3 , (NH4)2CO3
b. MgSO4 ,CaCl2, Na2CO3 , HNO3
c. HCl, HNO3 , H3PO4
d. HCl, HNO3 , dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd NH3
g. NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2
h. MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3 .
i. NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 .
k. N2, H2S, NH3, O2
Dạng 4: Bài tập về HNO3
Bài 1:Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3 loãng thì thu được 8,96 lít khí NO thoát ra (đkc).
a. Tính % khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng.
Bài 2: Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A và 13,44 lít khí NO (đktc).
a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu.
b. Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã dùng.
c. Cần cho vào dung dịch A bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M để thu được 31,2 g kết tủa.
Bài 3: Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO trong 1,5 lit dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc)
a. Xác định % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp ban đầu
b. Tính CM của các chất có trong dung dịch sau phản ứng
Bài 4:Cho 11,5 gam hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng với HNO3 đặc nguội thì thấy còn lại 2,7gam chất rắn và thoát ra 8,96 lit khí màu nâu (đktc)
a. Xác định % khối lượng của các kim loại có trong hỗn hợp.
b. Tính C% của dd HNO3 đã phản ứng biết V cần cho phản ứng là 100ml (D=1g/ml)
Dạng 5: Bài tập nhiệt phân muối nitrat
Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 và Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí có thể tích6,72 l(đktc)
a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp X
Bài 2: Khi nung 15,04 gam đồng nitrat sau một thời gian dừng lại thấy còn 8,56 gam chất rắn.Hãy xác định phần trăm đồng nitrat bị phân hủy và thành phần chất rắn còn lại?
Bài 3: Tiến hành nung 6,06 gam muối KNO3 ,sau khi phản ứng kết thúc thu được m (gam) chất rắn và V(lit) khí ở đktc .Tìm m và V ,biết phản ứng xảy ra hoàn toàn
Dạng 6: Bài tập về H3PO4
Bài 1: Cho 100ml dd NaOH 1M tác dụng với 50ml H3PO4 1M . Tính CM của dung dịch thu được?
Bài 2: Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với 100ml dd NaOH 1,5 M
a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
b. Tính CM của các muối thu được
Bài 3:Cho 100ml dung dịch KOH 0,5M tác dụng với 100ml dd H3PO4 0,2M
a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
b. Tính khối lượng của các muối thu được
Bài 4: Cho 100ml dd H3PO4 1M tác dụng với 100ml dd NaOH 3,5 M.
a. Xác định muối tạo thành
b. Tính CM của dung dịch sau phản ứng
...
Trên đây là trích đoạn nội dung Các dạng bài tập ôn thi môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Lê Hoàn. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em vui lòng đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Chúc các em học tập tốt !
