Bộ bài tập trắc nghiệm ôn tập HK2 năm 2020 môn Hóa học

BỘ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP HỌC KÌ 2 NĂM 2020 MÔN HÓA HỌC

 

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

1. Mức độ nhận biết:

Câu 1: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra:

A. sự khử ion Na⁺.                                                    B. Sự khử phân tử nước.

C. Sự oxi hoá phân tử nước                                      D. Sự oxi hoá ion Na⁺.

Câu 2: ở TTCB cấu hình e của nguyên tử Na là ( Z=11):

A. 1s²2s²2p⁶3s¹                   B. 1s²2s²2p⁴3s¹               C. 1s²2s²2p⁵3s¹,              D. 1s²2s²2p⁵3s²

Câu 3: . Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là

A. NaHCO₃, K₂CO₃.          B. Na₂SO₄, NaHCO₃.    C. NaHCO₃, Na₂CO₃.   D. NaHCO₃, KHCO₃.

Câu 4: Trường hợp không xảy ra phản ứng với NaHCO₃ khi :

A. đun nóng.                       B. tác dụng với  CO₂.   C. tác dụng với axit.      D. tác dụng với kiềm.

Câu 5: Quá trình nào sau đây, ion Na⁺ bị khử thành Na?

A. Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch HCl. B. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃.

C. Điện phân NaCl nóng chảy.                              D. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl.

Câu 6:Đ ện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở catôt thu được

A. NaOH.                           B. Cl₂.                            C. HCl.                          D. Na.

Câu 7: . Chất phản ứng với dung dịch NaOH dư  tạo kết tủa trắng là

A. Na₂CO₃                          B. AlCl₃                         C. MgCl₂                       D. Cu(OH)₂

Câu 8: .Natri, kali  được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp:

A. Nhiệt luyện.                                                          B. Điện phân nóng chảy.

C. Điện phân  dung dịch.                                          D. Thuỷ luyện.

Câu 9: Giải thích nào sau đây không đúng cho kim loại kiềm:

A. Khối lượng riêng nhỏ do có bán kính lớn và cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít

B. Có cấu tạo rỗng , lực lkết kim loại trong mạng tinh thể yếu là do có cấu tạo mạng lập phương tâm diện

C. Nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sôi thâp do lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể kém bền

D. Mềm do lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể yếu

Câu 10: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A. RO₂.                               B. R₂O₃.                         C. R₂O.                          D. RO.

Câu 11: Để bảo quản Natri, người ta phải ngâm natri trong

A. ancol etylic.                   B. dầu hỏa.                   C. nước.                         D. phenol lỏng.

Câu 12: Nhận xét nào sau đây về NaHCO₃ là không đúng:

A. Dung dịch NaHCO₃ có pH > 7                            B. NaHCO₃ là muối axit

C. NaHCO₃ không bị phân huỷ bởi nhiệt             D. Ion HCO₃^- trong muối có tính lưỡng tính

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng:  NaHCO₃  +  X  → Na₂CO₃ +   H₂O. X là hợp chất

A. NaOH                            B. K₂CO₃                       C. KOH                         D. HCl

Câu 14: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA

A. số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất       B. số lớp electron

C. cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất                     D. số electron ngoài cùng của nguyên tử

Câu 15: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là

A. FeCl₃.                            B. KNO₃.                       C. BaCl₂.                        D. K₂SO₄.

Câu 16: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO₃ thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là

A. NaOH, CO₂, H₂O.         B. Na₂O, CO₂, H₂O.      C. Na₂CO₃, CO₂, H₂O. D. NaOH, CO₂, H₂.

Câu 17: Để điều chế K kim loại người ta có thể dùng các phương pháp sau:

A. Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp.      B. Dùng CO để khử K ra khỏi K₂O

C. Dùng Li để khử K ra khỏi dd KCl                       D. Điên phân KCl nóng chảy.

Câu 18: Nguyên tử các KLK khác nhau về :

A. Cấu hình e đầy đủ.                                             B. Số e ở lớp ngoài cùng

C. Kiểu mạng tinh thể của đơn chất.                        D. Số oxh trong hợp chất

Câu 19: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất ( có khối lượng riêng nhỏ nhất ) trong tất cả các kim loại ?

A. Natri                                B. Kali                            C. Liti                                 D. Rubidi

Câu 20: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

A. điện phân NaCl nóng chảy                                     B. điện phân ddịch NaNO₃ , không có màng ngăn điện cực

C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

D. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

Câu 21: Để điều chế dd NaOH trong công nghiệp, ta dùng phương pháp nào sau đây?

A. Điện phân nóng chảy muối ăn với điện cực trơ.

B. Điện phân dd muối ăn bão hòa với điện cực trơ, có vách ngăn.

C. Cho kim loại Na tác dụng với nước.

D. Điện phân dd muối ăn bão hòa với điện cực trơ, không có vách ngăn.

Câu 22: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. 4.                                    B. 3.                               C. 2.                                 D. 1.

Câu 23: Phương trình phản ứng nào sau đây chứng minh tính bazơ của natri hydrocacbonat ?

A. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂                    B. NaHCO₃ + NaOH → Na­₂CO₃ + H₂O

C. Na₂CO₃ + H₂O+ CO₂ → 2NaHCO₃                    D. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O  + CO₂

Câu 24: Cấu hình e nào sau đây ứng với kim loại kiềm

A. 1s²2s²2p⁶                                   B. 1s²2s²2p⁶3s¹                           C. 1s²2s²                                 D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Câu 25: Tính chất nào nêu dưới đây sai khi nói về hai muối NaHCO₃ và Na₂CO₃?

A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân

B. Cả 2 đề bị thủy phân tạo môi trường kiềm

C. Cả 2 đều tác dụng với axít mạnh giải phóng khí CO₂

D. Chỉ có muối NaHCO₃ tác dụng với kiềm

Câu 26: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

B. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

C. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

D. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

Câu 27: Cho dãy các chất: FeCl₂, CuSO₄, BaCl₂, KNO₃, Al(OH)₃, Ca(HCO₃)_2. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là:

A. 4.                                    B. 5.                               C. 3.                               D. 4.

Câu 28: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ?

A. Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất      B. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất

C. Bán kính nguyên tử                                           D. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

Câu 29: Cation KLK coù caáu hình e gioáng vôùi caáu hình e cuûa Ar. Caáu hình electron cuûa KLK ñoù laø:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²         B. 1s²2s²2p⁶3s¹               C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹    D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 30: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là

A. KHSO₄.                         B. Na₂CO₃.                    C. NaCl.                        D. MgCl₂.

Câu 31: Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm kim loại kiềm?

A. [Ar]4s¹                        B. [Ar]3d¹⁰4s¹                    C. [Ne] 3s²3p¹                   D. [Ne]3d⁵4s¹

Câu 32: Phản ứng nhiệt phân không đúng là

A. NH₄Cl → NH₃ + HCl.                                    B. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O.

C. NaHCO₃ →  NaOH + CO₂.                           D. 2KNO₃  → 2KNO₂ + O₂.

Câu 33: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí

A. NH₃, O₂, N₂, CH₄, H₂                                          B. NH₃, SO₂, CO, Cl₂

C. N₂, NO₂, CO₂, CH₄, H₂                                        D. N₂, Cl₂, O₂, CO₂, H₂

Câu 34: Cấu hình electron của cation R⁺ có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tử R là

A. K.                                   B. Li.                              C. Na.                            D. Mg.

Câu 35: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.           

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.                

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:

A. I, II và III                 B. II, V và VI                  C. II, III và VI                         D. I, IV và V

Câu 36: Để thu được NaOH, có thể chọn phương pháp nào trong các phương pháp sau ?

1/ Điện phân dung dịch NaCl         

2/ Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp

3/ Thêm một lượng vừa đủ Ba(OH)₂ vào dung dịch Na₂CO₃

4/ Nhiệt phân Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂ và sau đó cho Na₂O tác dụng với nước

A. Chỉ có 2,3                      B. Chỉ có 2                     C. Chỉ có 1                     D. Chỉ có 1, 4

Câu 37: Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

A. Cu.                                 B. Na.                            C. Ag.                            D. Fe.

Câu 38: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch

A. KOH.                       B. KCl.                           C. NaNO₃.                                 D. CaCl₂.

Câu 39: Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm:

A. Dễ bị oxi hoá.

B. Đều là những nguyên tố p mà nguyên tử có 1e ngoài cùng

C. Đều có mạng tinh thể lập phương tâm  khối.

D. Điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit.

Câu 40: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

A. NaNO₃.                          B. Na₂SO₄.                     C. NaCl.                         D. NaOH.

Câu 41. Cho một số đặc tính của kim loại kiềm như:

khối lượng riêng (1)   

tính khử (2)  

số oxi hóa (3) 

nhiệt độ nóng chảy (4)

bán kính nguyên tử (5)

độ cứng(6).

Từ Li đến Cs những đặc tính tăng dần là:

A. (1); (2); (5)                     B. (2); (4) ; (5)                C. (2); (5); (6)                 D. (1); (2) ; (4)

2. Mức độ thông hiểu

Câu 1: Cho sơ đồ X → Y . Biết Y là chất khí . X, Y có thể là :

1. NaOH, O₂      

2. NaCl, Cl­₂                                        

3. NaNO₃, O₂

A. 1, 3 đúng                       B. Cả 1, 2, 3 đúng          C. 1, 2 đúng                   D. Chỉ 1 đúng

Câu 2: Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO_3, và có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H₂O (dư),     

đun nóng, dung dịch thu được chứa:

A. NaCl, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂                            B. NaCl

C. NaCl, NaOH                                                        D. NaCl, NaOH, BaCl₂

Câu 3: Ion Na⁺ bị khử trong trường hợp nào sau đây :

1) Điên phân dd NaCl có màng ngăn.         

2) Dùng khí CO khử Na₂O ở nhiệt độ cao.

3) Điện phân NaCl nóng chảy.                    

4) Cho khí HCl tác dụng với NaOH.

A. 1,3                                  B. 1,3,4.                         C. 2,3                             D. 3

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO₃  (Y) → NaNO₃. X và Y có thể là:

A. Na₂CO₃ và NaClO        B. NaOH và Na₂CO₃    C. NaClO₃ và Na₂CO₃   D. NaOH và NaClO

Câu 6: Chất X có các tchất sau :

- X + dd HCl à Khí Y làm đục nước vôi trong     

- X không làm mất màu dd Br₂

_- X tác dụng với dd Ba(OH)₂ có thể tạo 2 muối     

- X không tác dụng với dd BaCl₂

X là :

A. Na₂SO₃                          B. NaHCO₃                   C. NaHSO₃                    D. Na₂CO₃

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào 1 lít dung dịch HCl a M, thu được dung dịch A và a(mol) khí thoát ra .Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch A là :

A. Fe , AgNO₃ , Na₂CO₃ , CaCO₃.                            B. AgNO₃,Zn,Al₂O₃,NaHSO₄

C. Mg , ZnO , Na₂CO₃ , NaOH.                                D. Al , BaCl₂ , NH₄NO₃ , Na₂HPO₃

Câu 8: Cấu hình e của ion Na⁺ giống cấu hình e của ion hoặc nguyên tử nào trong đây sau đây:

A. Mg²⁺, F ^–, Ar                  B. Ca²⁺, Al³⁺, Ne           C. Mg²⁺, Al³⁺, Cl^–          D. Mg²⁺, Al³⁺, Ne

Câu 9: Điện phân ddịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu được ddịch chỉ chứa một chất tan và có  pH = 12. Vậy:

A. chỉ có HCl bị điện phân                                          B. chỉ có KCl bị điện phân

C. HCl và KCl đều bị điện phân hết                           D. HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân một phần

Câu 10: Coù 3 dd hoãn hôïp :                                           

a) NaHCO₃ + Na₂CO₃                                          

b) NaHCO₃ + Na₂SO₄                               

c) Na₂CO₃ + Na₂SO₄

Câu 11: Cho một miếng K kim loại vào vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thì có hiện tượng:

A. Sủi bọt khí không màu và dung dịch  xanh lam

B. Sủi bọt khí không màu và kết tủa xanh lam

C. Sủi bọt khí màu nâu và kết tủa xanh lam

D. Sủi bọt khí không màu và kết tủa không màu

Câu 12: Htượng nào xảy ra trong thnghiệm sau: cho 0,2 mol Na vào 100ml ddịch chứa CuSO₄ 0,5M và H₂SO₄  0,15M (loãng).

A. Chỉ có kết tủa                                                                                     B. có khí bay lên và có kết tủa màu xanh.

C. có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kêt tủa lại tan             D. Chỉ có khí bay lên

Câu 13: Dung dịch K₂CO₃ (1)  ; KHCO₃ (2) ; K₂SO₄(3) ; KHSO₄ (4) có cùng nồng độ mol thì thứ tự pH của dd tăng dần là:

A. 1,2,3,4                            B. 4,2,31.                       C. 4,3,2,1                       D. 2,1 4,3

Câu 15: Cho các phản ứng :    

1. Điện phân ddịch NaCl có màng ngăn.                            2. Ddịch Na₂SO₄ phứng ddịch Ba(NO₃)₂

3. Điện phân NaCl nóng chảy.                                            4. Đphân NaOH nóng chảy.  

5. Nung nóng NaHCO₃ ở nhiệt độ cao                                6. Điện phân ddịch NaOH.

Phản ứng mà ion natri bị khử là :

A. 1, 3, 4, 6                         B. Cả 6                           C. 2, 4                            D. 3, 4

Câu 16: Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra ở nhiệt độ thường ?

A. NaHCO₃ + CaCl₂→ CaCO₃  + NaCl  +  HCl

B. Ca(OH)₂  +  NaHCO₃ → CaCO₃  +  NaOH  + H₂O

C. Ca(OH)₂  +  2NH₄Cl → CaCl₂  + 2NH₃  +  2H₂O

D. NaHSO₄ +  BaCl₂ →  BaSO₄  + NaCl +  HCl

Câu 17: X là hhợp các chất có số mol bằng nhau NH₄NO₃, KHCO₃, Ba(NO₃)₂, K₂O . Cho X vào nước lấy dư, sau phứng xong đun nhẹ, ddịch thu được có chất tan là :

A. KNO₃, KOH                                                        B. KNO₃

C. KNO₃, KOH, Ba(NO₃)₂                                       D. KHCO₃, KOH, NH₄NO₃

Câu 18: Cho  các chất: Na, Na₂O, NaOH, NaHCO₃. Số chất  tdụng được với ddịch HCl sinh ra chất khí là

A. 2.                                    B. 4                                C. 1.                               D. 3.

Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn khí CO₂ vào dung dịch NaOH, thu dung dịch X. dung dịch X vừa tác dụng được với CaCl₂, vừa tác dụng được với KOH. Trong dung dịch X chứa chất tan

A. Na₂CO₃                          B. Na₂CO₃; NaOH        C. NaHCO₃; Na₂CO₃   D. NaHCO₃

Câu 20: Cho c¸c ddÞch HCl, H₂SO₄ ®Æc nguéi, NaHSO₄ , NaOH. ChÊt nµo sau ®©y tdông víi c¶ 4 ddÞch trªn

A. Al                                   B. Na₂CO₃                     C. Fe                              D. NaHCO₃

Câu 21: Trường hợp nào  ion Na⁺  không  bị khử , khi người ta thực hiện các phản ứng :

1/ Đp NaOH nóng chảy      2/ Đp NaCl nóng chảy      3/ Đp dd NaCl                 4/ Dd NaOH tác dụng với dd HCl

A. 3 và 4                             B. 1,2,3,4                       C. 2 và 3                        D. 1và 23.VẬN  1,12 lít khí H₂ (đktc). Kim loại X là

A. Sr.                                  B. Mg.                            C. Ba.                            D. Ca.

Câu 16: Dẫn V lit CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)_­2 thu được 25 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm được 5 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

A. 5,6 lit                                                                    B. 11,2 lit

C. 7,84 lit                                                                  D. 6,72 lit

Câu 17: Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại  nhóm IIA ,thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H₂ (đkc). Hai kim loại là

A. Ca và Sr                         B. Be và Mg                  C. Sr và Ba                    D. Mg và Ca

Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn a mol CO₂ vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M sau khi phản ứng xong thu được 23,64 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X thấy xuất hiện thêm kết tủa. Tính a ?

A. 0,12 mol                         B. 0,24 mol                    C. 0,16 mol                    D. 0,18 mol

Câu 19: Cho 1,37g Ba vào 1 lít dd CuSO₄ 0,01M . Sau khi phản ưng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là:

A. 3,31g                              B. 1,71g                         C. 0,98g                         D. 2,33g

Câu 20: Dẫn 17,6 gam CO₂ vào 500 ml ddịch Ca(OH)₂ 0,6M. Phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 30 gam.                         B. 40 gam.                        C. 25 gam.                         D. 20 gam.

Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 10 gam kết tủa.

Giá trị của V là?

A. 1,12                                B. 4,48                           C. 2,24                           D. 3,36

Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat của kim loại M (MCO₃) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ, thu được một chất khí và dung dịch G₁. Cô cạn G₁, được 12,0 gam muối sunfat trung hoà, khan. Công thức hoá học của muối cacbonat là (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137)

A. FeCO₃.                           B. MgCO₃.                    C. CaCO₃.                      D. BaCO₃.

Câu 23: Haáp thuï hoaøn toaøn 5,6 l CO₂ ñkc vaøo dd có 0,2 mol Ca(OH)₂. Khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø:

A. 25g                                 B. 20g                            C. 15g                            D. 5g

Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO₂ (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO_3.MgCO₃ trong loại quặng nêu trên là

A. 40%.                              B. 50%.                          C. 92%.                         D. 84%.

Câu 25: Thổi V lít (đktc) khí CO₂ vào 300 ml ddịch Ca(OH)₂ 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A. 224 ml                          B. 44,8 ml hoặc 89,6 ml    C. 44,8 ml                          D. 44,8 ml hoặc 224 ml

Câu 26: Cho 20,6 g hỗn hợp muối cacbonat của một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra ( đktc) . Cô cạn dung dịch , muối khan thu được đem điện phân nóng chảy thu được m gam kim loại . Giá trị của m là :

A. 6,8                                  B. 8,6                             C. 8,8                             D. 7,8

Câu 27: Hoaø tan hoaøn toaøn 23,8g hh A­₂CO₃ vaø MCO₃ vaøo dd HCl dö thaáy thoaùt ra 0,2 mol khí. Coâ caïn dd ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan:

A. 28                                   B. 28,6                           C. 26,8                             D. 26

Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Be.                                 B. Mg.                           C. Ba.                                D. Ca.

Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trị II trong 150ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Để trung hoà axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là

A. Be.                                 B. Ca.                             C. Ba.                             D. Mg.

Câu 30: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)

A. 0,032.                             B. 0,06.                          C. 0,04.                          D. 0,048.

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ bài tập trắc nghiệm ôn tập HK2 năm 2020 môn Hóa học. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Duy Tân

Bộ 3 đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Lý Bôn

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 12 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.