Bộ 128 câu trắc nghiệm ôn tập chương 2 môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Dương Văn Dương

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP CHƯƠNG 2 MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT DƯƠNG VĂN DƯƠNG

 

Câu 1.  Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA:

A.ns²np⁵         

B. ns²np³         

C. ns²np²      

D. ns²np⁴

Câu 2.  Khí Nitơ tương đối trơ ở t⁰ thường là do:

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ .

B. Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm Nitơ .

C. Trong phân tử N₂ ,mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết.

D.Trong nguyên tử N₂ có liên kết ba bền.

Câu 3.  Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí.

A. Li, Mg, Al                                   

B. H₂ ,O₂                        

C. Li, H2, Al             

D. O₂ ,Ca,Mg

Câu 4.  Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ .

A. Không khí               

B. NH₃ ,O₂           

C. NH₄NO₂                    

D. Zn và HNO₃

Câu 5.  Trong công nghiệp, N₂  được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Chưng cất phân đoạn KK lỏng .

C. Đung dung dịch NaNO₂ và dung dịch NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kl Mg với dd HNO₃ loãng.

Câu 6.  N₂  thể hiện tính khử trong phản ứng với :

A. H₂                       

B. O₂                     

C. Li                      

D. Mg

Câu 7.  Chọn muối khi nhiệt phân tạo thành khí N₂.

A. NH₄NO₂                     

B.NH₄NO₃     

C.NH₄HCO₃                           

D. NH₄NO₂ hoặc NH₄NO₃

Câu 8.  Một oxit Nitơ có CT NO_x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxit Nitơ đó là

A. NO              

B. NO₂              

C. N₂O₂               

D. N₂O₅

Câu 9. Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH₄NO₂ là

A. 11,2 l             

B. 5,6 l             

C. 3,56 l               

D. 2,8 l

Câu 10.  Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH₃ oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R .Nguyên tố R đó là

A. Nitơ       

B. Photpho     

C. Vanadi      

D. Một kết quả khác       

Câu 11.  Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần:

A/ NH₃, N₂, NO, N₂O, AlN             

B/ NH₄Cl, N₂O₅, HNO₃, Ca₃N₂, NO

C/ NH₄Cl, NO, NO₂, N₂O₃, HNO₃          

D/ NH₄Cl, N₂O, N₂O₃, NO₂, HNO₃

Câu 12.  Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :

N₂ → NH₃ → (A) → (B) → HNO₃

A/ (A) là NO, (B) là N₂O₅                           

B/ (A) là N₂, (B) là N₂O₅       

C/ (A) là NO, (B) là NO₂                      

D/ (A) là N₂, (B) là NO₂

Câu 13.  Chỉ ra nhận xét sai khi nói về tính chất của các nguyên tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut thì...”

A.nguyên tử khối tăng dần.     

B. bán kính nguyên tử tăng dần.

C. độ âm điện tăng dần.         

D. năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần.

Câu 14.  Trong các hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa là :

A. 2                

B. 3                

C. 4                

D. 5

Câu 15.  Cho 2 phản ứng sau: N₂  +  3H₂  →   2NH₃  (1) và N₂  +  O₂  → 2NO   (2)

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

Câu 16.  ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với :

A. Mg             

B. K               

C. Li               

D.F₂

Câu 17.  Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

A. N₂  +  3H₂  → 2NH₃                     

B. N₂  +  6Li  → 2Li₃N

C. N₂  +  O₂  →  2NO                        

D. N₂  +  3Mg  → Mg₃N₂

Câu 18.  Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử...   

B. tổng hợp phân đạm.

C. sản xuất axit nitric.                                            

D. tổng hợp amoniac.

Câu 19.  Một lít nước ở 20⁰C hoà tan được bao nhiêu lít khí amoniac ?

A.200             

B.400             

C. 500            

D. 800

Câu 20.  Trong nhóm nitơ, nguyên tố có tính kim loại trội hơn tính phi kim là :     

A.Photpho.   

B. Asen.      

C. Bitmut.           

D.Antimon.

Câu 21: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là:

A. LiN₃ và Al₃N                            

B. Li₃N và AlN.

C. Li₂N₃ và Al₂N₃                         

D. Li₃N₂ và Al₃N₂

Câu 22. Trong dd NH₃ là một bazơ yếu vì :

A. Amoniac tan nhiều trong H₂O.

B. Khi tan trong H₂O , NH₃ kết hợp với H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

C. Phân tử NH₃ là phân tử có cực.

D. Khi tan trong H₂O , chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃  kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

Câu 23. NH₃  có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ):

A. HCl ,O₂ , Cl_{2 ,} CuO ,dd AlCl_3.                

B. H₂SO₄ , PbO, FeO ,NaOH .

C. HCl , KOH , FeCl₃ , Cl₂ .                   

D. KOH , HNO₃ , CuO , CuCl₂ .

Câu 24. Nhỏ từ từ dd NH₃ đến dư vào dd CuSO₄ và lắc đều dd .Quan sát thấy :

A. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành.

B. Có dd màu xanh thẫm tạo thành.

C. Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam ,sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch  xanh thẫm .

D. Có kết tủa xanh lam ,có khí nâu đỏ thoát ra .

Câu 25. Tính bazơ của NH₃ do :

A. Trên Nitơ còn cặp e tự do .

B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong H₂O .

D. NH₃ tác dụng với H₂O tạo NH₄OH .

Câu 26. Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch :

A. NaCl , CaCl₂                    

B. KNO₃ , K₂SO₄                  

C. CuCl2 , AlCl3.

D. Ba(NO₃)₂ , AgNO₃.

Câu 27. Cặp chất muối nào tác dụng với dd NH₃ dư đều thu được kết tủa?

A. Na₂SO₄ , MgCl₂               

B. AlCl₃ , FeCl₃                             

C. CuSO4 , FeSO4

D. AgNO₃ , Zn(NO₃)₂

Câu 28. Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là :

A.Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.      

B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

C. Giấy quỳ mất màu.                        

D. Giấy quỳ không chuyển màu.

Câu 29. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A.khói màu trắng.                         

B.khói màu tím.     

C.khói màu nâu.                            

D.khói màu vàng.

Câu 30. Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối nào sau đây thì thấy xuất hiện kết tủa ?

A.AgNO₃         

B.Al(NO₃)₃    

C.Cu(NO­₃)₃       

D.Cả A, B và C

---Xem đầy đủ phần nội dung của bộ 128 Câu trắc nghiệm ôn tập Chương 2 Nito - Photpho môn Hóa học 11 năm 2020, các bạn vui lòng xem trực tuyến hoặc tải file về máy---

 

Câu 100.  Chọn phát biểu đúng:

A. Photpho trắng tan trong nước không độc.

B. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

C. Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ

D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối

Câu 101.  Magie photphua có công thức là:

A. Mg₂P₂O₇              

B. Mg₃P₂             

C. Mg₂P₃        

D.Mg₃(PO₄)₃

Câu 102.  Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều chú ý nào dưới đây?

A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su.                       

B. Ngâm P trắng vào chậu nước khi chưa dùng đến .

C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước .       

D. Có thể để P trắng ngoài không khí .

Câu 103.  Photpho trắng và photpho đỏ là:

A. 2 chất khác nhau.                       

B. 2 chất giống nhau. 

C. 2 dạng đồng phân của nhau.                   

D. 2 dạng thù hình của nhau..

Câu 104.  Phương trình điện li tổng cộng của H₃PO₄ trong dung dịch là:

H₃PO₄        → 3H⁺   +   PO₄^3-

Khi thêm HCl vào dung dịch :

A. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.

B. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. cân bằng trên không bị chuyển dịch.

D. nồng độ PO₄^3- tăng lên.

Câu 105. Chọn công thức đúng của apatit:

A. Ca₃(PO₄)₂      

B. Ca(PO₃)₂     

C. 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂           

D.CaP₂O₇

Câu 106^*.  Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄                     

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄                                

D. KH₂PO₄ K₂HPO₄ và K₃PO₄

Câu 107^*.   Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

A. Na₃PO₄ và 50,0g             

B. Na₂HPO₄ và 15,0g         

C. NaH2PO4 và 49,2g ; Na2HPO4 và 14,2g

D. Na₂HPO₄ và 14,2g ; Na₃PO₄ và 49,2g

Câu 108: Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước ?

A. AgNO₃, Na₃PO₄, CaHPO₄, CaSO₄.

B.  AgI, CuS, BaHPO₄, Ca₃ (PO₄)₂

C. AgCl, PbS, Ba(H₂PO₄)₂, Ca(NO₃)₂.

D. AgF, CuSO₄, BaCO₃, Ca(H₂PO₄)₂.                               

Câu 109: Cho 100 ml dung dịch H₃PO₄ 3M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2,5M. Khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l của dd tạo thành là:

A.12g; 28,4g ; 0,33M; 0,67M                       

B.12g; 28,4g; 0,36M; 0,76M

C.21g; 24,8g; 0,33M; 0,67M                         

D.18g; 38,4g; 0,43M ;0,7M.

Câu 110: Cho vào 500 ml dd có chứa 7,28g KOH; 3,55g P₂O₅. Giả sử thể tích của dd thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol/l của các muối trong dd thu được là:

A. 0,04M; 0,06M       

B. 0,05M ; 0,06M      

C. 0,04M ;0,08M           

D.0,06M; 0,09M

Câu 111: Cho 100ml dd H₃PO₄ 1,5M tác dụng với 100ml dd NaOH 2,5M . Khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l của dung dịch tạo thành là:

A. 6g; 14,2g; 0,25M;0,5M                              

B .6g;12,4g; 0,52M; 0,5M     

C. 7g; 14,2g; 0,55M ;0,05M                           

D. 9g;12,4g; 0,25M; 0,05M

Câu 112: Cho 1,42g P₂O₅ vào dd chứa 1,12g KOH .Khối lượng muối thu được là:

A.2,72g                      

B.2,27g                      

C.2,30g                      

D.2,9g

Câu 113: Cho dd chứa 19,6 g H₃PO₄ vào tác dụng với dd chứa 22g NaOH. Muối gì được tạo thành và khối lượng là ?      

A.Na₂HPO₄ và Na₃PO₄; 7,1g và 24,6g.          

B.NaH₂PO₄ và Na₃PO₄; 7,5g và16,4g.

C.Na₂HPO₄ và Na₃PO₄; 1,7g và 14,6g.              

D.NaH₂PO₄ và Na₃PO₄; 5,7g và 15,8g.    

Câu 114: Cho 20g dung dịch  H₃PO₄ 37,11% tác dụng vừa đủ với NH₃ thì thu được 10g 1 muối photphat amoni A.Tìm Công thức của muối A ?

A.(NH₄)₂HPO₄          

B.NH₄HPO₄               

C.(NH₄)₃PO₄              

D.không xác định được.

Câu 115: Số ml dd NaOH 1M trộn lẫn với 50ml dd H₃PO₄ 1M để thu được muối trung hoà là bao nhiêu?

A.150ml                     

B.100ml                     

C.200ml                     

D.112ml.

Câu 116: Oxi hoá hoàn toàn 6,2g P bằng oxi, rồi hoà tan sản phẩm vào 25ml dd NaOH 25% (d =1,28g/ml).  Muối tạo thành có công thức như thế nào?

A. NaH₂PO₄                 

B. Na₂HPO₄                

C. Na₃PO₄                  

D. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄   .

Câu 117: Cho 142g P₂O₅ vào 500g dd H₃PO₄ 23,72% được dd A. Nồng độ H₃PO₄ trong dd A là bao nhiêu?

A.63%                        

B.56%                        

C.49%                       

D.32%.

Câu 118: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 50ml dd H₃PO₄ 1M được dd X. Nồng độ mo/l của muối tan trong dd X là bao nhiêu?     

A.0,66M                      

B.0,33M                   

C.0,44M                     

D.0,55M

Câu 119: Trộn lẫn 150 ml dd KOH 1M với 50ml dd H₃PO₄ 1M được dd X. Nồng độ mo/l của muối tan trong dd X là bao nhiêu?     

A.0,33M                     

B.0,25M                     

C.0,44M                     

D.1,1M

Câu 120: Thêm 0,15mol KOH vào dd chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng trong dd có các muối nào?

A.KH₂PO₄ và K₂HPO₄                                  

B.KH₂PO₄ và K₃PO₄ 

C.K₂HPO₄ và K₃PO₄                                     

D. KH₂PO₄ , K₂HPO₄ và K₃PO₄

Câu 121: Rót dd chứa 11,76g H₃PO₄ vào dd chứa 16,8g KOH. Tính khối lượng của từng muối thu được sau khi cho dd bay hơi đến khô ?

A.12,72g K₃PO₄ và 10,44g K₂HPO₄            

B.12,87g K₃PO₄ và 1,44g K₂HPO₄

C. 12,78g K₃PO₄ và 14,04g K₂HPO₄                           

D.21,78g K₃PO₄ và 40,44g K₂HPO₄

Câu 122: Trộn lẫn 100 ml dd KOH 1,2M với 80ml dd H₃PO₄ 1,5M được dd X. Nồng độ mol/l của muối tan trong dd X là bao nhiêu?

A.0,66M                     

B.0,33M                     

C.0,67M                     

D.0,55M..

Câu 123: Hòa tan 142 gam P₂O₅ vào 500 gam dung dịch H₃PO₄ 24,5%. Nồng độ % của H₃PO₄ trong dung dịch?

Câu 124: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu được muối Na₂HPO₄. Giá trị của m là

A. 25.                         

B. 50.                          

C. 75.                          

D. 100.

Câu 125: Cho 14,2 gam P₂O₅ vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch A. Muối thu được và nồng độ % tương ứng là

A. NaH₂PO₄ 11,2%.  

B. Na₃PO₄ và 7,66%. 

C. Na₂HPO₄ -13,26%.

D. Na₂HPO₄vàNaH₂PO₄đều 7,66%.

Câu 126: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được là

A. 50 gam Na₃PO₄.                                         

B. 49,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam Na₃PO₄.

C. 15 gam NaH₂PO₄.                                      

D. 14,2 gam Na₂HPO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄.

Câu 127: Cho 14,2 gam P₂O₅ vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung dịch X. Các anion có mặt trong dung dịch X là

A. PO₄^3- và OH^-.        

B. H₂PO₄^- và HPO₄^2-  

C. HPO₄^2- và PO₄^3-.   

D. H₂PO₄^- và PO₄^3-.

Câu 128: Cho 1,32 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là

A. NH₄H₂PO₄.

B. (NH₄)₂HPO₄.

C. (NH₄)₃PO₄.

D. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄

....

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 128 câu trắc nghiệm ôn tập chương 2 môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Dương Văn Dương. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Chúc các em học tốt!