Bộ 12 đề thi HSG Tỉnh môn Hóa học lớp 11 năm học 2018 - 2019

 Bộ 12 đề thi HSG Tỉnh môn Hóa học lớp 11 năm học 2018 - 2019

 

Đề số 1:

Câu 1 (4,5 điểm)

1. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

2. A là một ancol no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn m gam A, thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và 3,6 gam nước. Xác định công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo của A và ghi tên thay thế.

3. Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M, thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ a M vào dung dịch X, thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính giá trị của a.

Câu 2 (4,0 điểm)

1.  A là một đồng đẳng của benzen có tỷ khối hơi so với metan bằng 5,75. A tham gia chuyển hóa theo sơ đồ

        

Hãy viết các phương trình hóa học theo sơ đồ trên, các chất hữu cơ viết dạng công thức cấu tạo rút gọn, cho biết B, C, D, E là các chất hữu cơ.

2. Hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen, propen. Đốt cháy hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp X, thu được 6,3 gam nước. Mặt khác, lấy 5,5 gam X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, thu được 24 gam kết tủa. Hãy xác định phần trăm theo thể tích từng chất trong X.

Câu 3 (4,0 điểm)

1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học xảy ra trong các trường hợp sau:

a. Cho đồng kim loại vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H­₂SO₄ loãng.

b. Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch MgCl₂.

c. Cho (NH₄)₂CO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂ .

d. Hai lọ hóa chất mở nắp để cạnh nhau: một lọ đựng dung dịch NH₃ đậm đặc, một lọ đựng dung dịch HCl đặc.

2. Dung dịch A chứa Na₂CO₃ 0,1M và NaHCO₃ 0,1M;  dung dịch B chứa KHCO₃ 0,1M

a. Tính thể tích khí CO₂ (đktc) thoát ra khi cho từ từ từng giọt đến hết 150 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch A.

b. Xác định số mol các chất có trong dung dịch thu được khi thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 150 ml dung dịch B.

Câu 4 (3,5 điểm) 

1. Cho 200 ml dung dịch X chứa H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa Ba(OH)₂ a M và KOH 0,05M, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch Z có pH = 12. Tính giá trị của m và a.

2. Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn. Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam A trong dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 1,12 lít hỗn hợp khí NO và N₂O có số mol bằng nhau. Cô cạn dung dịch B thu được 31,75 gam muối.

Tính thể tích dung dịch  HNO₃ 0,5 M tối thiểu để hòa tan hoàn toàn A.

Câu 5 (2,0 điểm) 

Chia 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hai anken phân tử khác nhau 2 nhóm CH₂ thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn rồi cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 12,5 gam kết tủa.

Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với nước có xúc tác thu được hỗn hợp chỉ gồm 2 ancol. Đun nóng hỗn hợp 2 ancol với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C một thời gian, thu được 1,63 gam hỗn hợp 3 ete. Hoá hơi lượng ete thu được 0,4256 lít (đktc).

a.  Xác định công thức cấu tạo của  hai anken và tính phần trăm theo thể tích mỗi chất trong X.

b.  Xác định hiệu suất tạo ete của mỗi ancol.

Câu 6 (2,0 điểm)

1. Cho pin điện hóa: 

Biết rằng sức điện động của pin ở 25⁰C là 1,5V.

a. Hãy cho biết phản ứng thực tế xảy ra trong pin và tính 

b. Sức điện động của pin thay đổi như thế nào khi thêm một ít NaHCO₃ vào nửa trái của pin.

2. Ion Fe³⁺(dd) là axit, phản ứng với nước theo cân bằng

              

a.  Xác định pH của dung dịch FeCl₃ .

b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch FeCl₃ bắt đầu gây ra kết tủa Fe(OH)₃ và tính pH của dung dịch lúc bắt đầu kết tủa. Cho 

Đề số 2:

Câu I: (4 điểm)

1. ( 2,5 điểm)  Bố trí 3 bộ dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ rồi lần lượt đổ vào mỗi bình 100 ml  dung dịch khác nhau :                                         

            

Bình 1:  là dung dịch Ba(OH)2 0,01 M                                  

Bình 2:  là dung dịch CH₃COOH 0,01 M                                                                                                    

Bình 3 : là dung dịch KOH 0,01 M

Hãy so sánh độ sáng của đèn Đ ở mỗi bình trong các thí nghiệm sau

(sáng, sáng mờ hay không sáng...) và giải thích các hiện tượng xảy ra :

Thí nghiệm 1:  đóng khoá K

Thí nghiệm 2 :  Đổ tiếp vào mỗi bình 100 ml dung dịch MgSO₄ 0.01 M rồi đóng khoá K

Thí nghiệm 3:   đóng khóa K , sau đó dẫn CO₂ từ từ cho đến dư vào bình ( chỉ áp dụng với bình 1).

2. ( 1,5 điểm) Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch NaHSO₄, Na₂CO₃, BaCl₂, NaCl, Mg(NO₃)₂. Các phản ứng minh họa viết dưới dạng ion thu gọn.

Câu II : ( 4 điểm)

1. ( 2 điểm) Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau

2. ( 1 điểm) Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N₂O và 0,1 mol NO. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối. Tính số mol HNO₃ tối thiểu cần để tham gia các phản ứng trên.

3. ( 1 điểm) R là nguyên tố thuộc nhóm VA.  X là hợp chất khí của R với hiđro, Y là oxit cao nhất của R. Đốt cháy một lượng X cần vừa đủ 6,4 gam oxi, thu được 7,1 gam Y.

Xác định R

Cho toàn bộ lượng Y ở trên phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch KOH 1M thu được 15,12 gam muối. Tính V.

Câu III: ( 2điểm)

1. ( 1 điểm)  Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C₂H₂ClBr, CH₃CH=C(CH₃)CH₂Cl,

 Biểu diễn các dạng đồng phân hình học của chúng và gọi tên.

2. ( 1 điểm)  Từ CH₄ và các hợp chất vô cơ không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản ứng  điều chế  poli (buta-1,3-đien), ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng. 

Câu IV: ( 4 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tuả. Lọc bỏ kết tuả, cân lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam. Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25 gam kết tuả nữa.

a. Tìm  CTPT của X biết  35 <  d_X/H2  < 40.

b. Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch  [Ag(NH₃)₂]OH  dư thu được 43,8 gam kết tuả. Xác định CTCT có thể có của X.

c. Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X . Lấy cùng khối lượng của X và Y đem phản ứng với Br₂ dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X.  Cho các phản ứng  xảy ra hoàn toàn. Xác định CTCT của Y

Câu V: ( 3 điểm)

Cho hỗn hợp A gồm có NaCl, NaBr và NaI. Hoµ tan 5,76 gam A vào nước rồi cho tác dụng với lượng dư dung dịch nước brom, sau phản ứng hoàn toàn thu được 5,29 gam muối khan; mặt khác khi hoà tan 5,76 gam A vào nước rồi cho một lượng khí clo đi qua sau phản úng cô cạn thu được 3,955 gam muối khan, trong đó có chứa 0,05 mol NaCl.

a. Viết các PTHH của các phản ứng xẩy ra.

b. Tính % về khối lượng các chất trong hỗn hợp A

Câu VI:

Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam chất hữu cơ A rồi dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 chứa H₂SO₄ đặc và bình 2 chứa 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thấy khối lượng bình 1 tăng 2,7 gam, bình 2 tăng  18,5 gam, đồng thời xuất hiện 39,4 gam kết tủa.

a. Xác định công thức phân tử của A. Biết khi làm bay hơi 5,2 gam A  thu được thể tích hơi bằng thể tích của 1,5 gam khí C₂H₆ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

b. A có một đồng phân A₁, biết rằng khi cho 3,12 gam A₁ phản ứng  vừa đủ với 96 gam dung dịch Br₂ 5% trong bóng tối; mặt khác 3,12 gam A₁ tác dụng tối đa với 2,688 lít H₂ (ở đktc) khi đun nóng có xúc tác Ni. Viết công thức cấu tạo và gọi tên A₁.

...

Trên đây là phần trích dẫn Bộ 12 đề thi HSG Tỉnh môn Hóa học lớp 11 năm học 2018 - 2019, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!