BÀI TẬP ÔN LUYỆN HÓA VÔ CƠ 12
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12,3 gam hỗn hợp gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 13,44 lit khi NO2 duy nhất và dung dịch Y, sục từ từ khí NH3 dư vào dung dịch Y , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa , phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là
A 78,05% và 2,25 gam B 21,95% và 2,25 gam
C 78,05 % và 0,78 gam D 21,95 % và 0,78 gam
có ngay \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Cu}} = 0,15\\
{n_{Al}} = 0,1\\
n \downarrow = 0,1 = {n_{Al{{(OH)}_3}}}
\end{array} \right.\)
Câu 2: Cho 2,56 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch A. Biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào A rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 20,76 gam chất rắn. Nồng độ % của muối Cu(NO3)2 và HNO3 còn dư trong dung dịch A là
A. 25,44% và 36,55%
B. 67,34% và 25,45%
C. 36,44% và 23,44%
D. 28,66% và 28,81%
\(20,76\left\{ \begin{array}{l}
CuO(0,04)\\
KN{O_2}(0,2)\\
KOH(0,1)
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
NO(0,02)\\
N{O_2}(0,02)
\end{array} \right.\)
Câu 3 Nhiệt phân hoàn toàn 44.1 gam hh X gồm AgNO3 và KNO3 thu được hỗn hợp khí Y. Trộn Y vơi a mol No2 rồi cho toàn bộ vào nước chỉ thu dược 6 lít dung dịch chứa một chất tan duy nhất co pH = 1.Tìm a
A.0,5 B.0,4 C.0,3 D.0,2
\(\left\{ \begin{array}{l}
AgN{O_3}\left( x \right)\\
KN{O_3}\left( y \right)\\
{n_{{H^ + }}} = 0,6 \to \left\{ \begin{array}{l}
{n_{{O_2}}} = 0,15\\
{n_{N{O_2}}} = 0,6
\end{array} \right.
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
0,5x + 0,5y = 0,15\\
170x + 101y = 44,1
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0.2\\
y = 0,1
\end{array} \right. \Rightarrow a = 0,5\)
Câu 4: Cho 13,32 mol hỗn hợp Zn và ZnO tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,38 mol H2SO4 thu được một sản phẩm duy nhất và dung dịch chỉ chứ muối sunfat. Số mol sản phẩm khử thu được là:
A. 0,19 B. 0,18 C. 0,16 D. 0,20
Dễ dàng dò ra sản phẩm là SO2
có ngay \(\left\{ \begin{array}{l}
Zn(a)\\
ZnO(b)\\
ZnS{O_4}(0,38 - a)
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
65a + 81b = 13,32\\
a + b = 0,38 - a
\end{array} \right. \Rightarrow a = 0,18\)
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu được dung dịch Y và V lít khí NO (ở đktc). NO là sản phẩm khử duy nhất của NO . Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 3,36 lít. B. 5,04 lít. C. 5,60 lít. D. 4,48 lít.
Gọi m là khối lượng Fe có trong X:
ta có ngay \(m = 0,7.19,2 + 5,6(1,1 - \frac{{3m}}{{56}}).3 \Rightarrow m = 16,8 \Rightarrow V = 4,48\)
Câu 6 Cho 10,7 gam một muối clorua có dạng (XCln) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 28,7 g kết tủa.Mặt khác cũng cho 10,7 gam muỗi clorua trên tác dụng với 500ml dung dịhc KOH 1M, đến pứ hoàn toàn cô cạn dung dịch thu đc m gam chất rắn khan.Tính m
A.23,7 g B.31,7 g C.38,7g D.28,7g
\(m\left\{ \begin{array}{l}
KCl(0,2)\\
KOH\left( {0,3} \right)
\end{array} \right.\)
Câu 7: Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H2 là 11,5. Giá trị của m là
A. 27,96. B. 29,72. C. 31,08. D. 36,04.
khí là \(\left\{ \begin{array}{l}
NO(0,06)\\
{H_2}(0,02)
\end{array} \right.\) vì có H2 nên NO3- hết ;kim loại dư axit hết
muối \(\left\{ \begin{array}{l}
M{g^{2 + }}\left( {0,19} \right)\\
SO_4^{2 - }\left( {0,24} \right)\\
NH_4^ + \left( {0,02} \right)\\
{K^ + }\left( {0,08} \right)
\end{array} \right. \Rightarrow M = 31,08\)
Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 19,2 g hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe203,Fe304 trong 400 ml dung dịch HNO3 3M dư, đun nóng thu được dung dịch Y và V lít NO (đktc). (NO là sản phẩm khử duy nhất). Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4g kết tủa. Giá trị V là?
A.3,36 B,5,04 C,5,6 D 4,48
Gọi m là khối lượng Fe trong oxit
\(m = 0,7.19,2 + 5,6(1,1 - \frac{m}{{56}}.3),3 \Rightarrow m = 16,8 \Rightarrow V = 4,48\)
Câu 9 Cho 61,2gam hh gồm Cu và Fe3O4 tác dụng vs HNO3 loãng,đun nóng.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được 0,15mol NO (sp khử duy nhất), dung dịch Y và còn lại 2,4gam kim loại.Cô cạn Y thu đươc m gam.Tìm m:
A151,5 B.155,1 C.115,5 151,1
\(61,2 - 2,4 = 58,8\left\{ \begin{array}{l}
64a + 232b = 58,8\\
2a = 2b + 0,45
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,375\\
b = 0,15
\end{array} \right. \Rightarrow Y\left\{ \begin{array}{l}
Fe{(N{O_3})_2}:0,45\\
Cu{(N{O_3})_2}:0,375
\end{array} \right.\)
Câu 10 Cho dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,12mol hh gồm FeO và Fe2O3 nung nóng pư thu được 0,138 mol CO2 chat rắn còn lại trong ống nặng 14,352 gam gồm 4 chất hòa tan hết hh 4 chất vào dd HNO3 dư thu được V lít NO (spkdn ở đktc) giá trị V là:
A.0,224 B.0,672 C.2,2848 D.6,854
\(0,12\left\{ \begin{array}{l}
FeO:a\\
F{e_2}{O_3}:b
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,12\\
72a + 160b = 14,352 + 0,138.16 = 16,56
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,03\\
b = 0,09
\end{array} \right. \to V = 2,2848\)
Câu 11 Cho a gam bột Al vao dd chua 0,2 mol AgNO3 , 0,15 mol Cu(NO3)2 và 0.1 mol Fe(NO3)3 thu duoc dd X và kết tủa Y Để kết tủa Y thu được chứa 3 kim loại thì giá trị của a là:
A.5,4
C.2,7
\(\sum {{n_{NO_3^ - }}} = 0,8 \Rightarrow \left| \begin{array}{l}
{a_{\min }} \to X\left\{ \begin{array}{l}
F{e^{2 + }}:0,1\\
A{l^{3 + }}:0,2
\end{array} \right.\\
{a_{m{\rm{ax}}}} \to X\left\{ {A{l^{3 + }}:\frac{{0.8}}{3}} \right.
\end{array} \right. \Rightarrow A\)
Câu 12 Cho a gam SO3 vào 100ml dd Ba(OH)2; 2M pư song thu được dd X Biết X pư vừa đủ với 10,2 gam Al2O3 Giá trị lớn nhất của a là:
A.40 B.24 C.8 D.16
\(\left\{ \begin{array}{l}
B{\rm{aS}}{O_4}:0,2\\
A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}:0,1
\end{array} \right. \Rightarrow \sum S = 0,5 \Rightarrow A\)
Câu 13. Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Cl2 và 0,15 mol Br2 tác dụng với 200 ml dung dịch Y gồm NaOH 1M và KOH 1M. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, tính khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng ?
A.6,65 B.7,45 C.5,85 D.6,24
Do Cl2 mạnh hơn Br2 nên nó hết trước
Do tỷ lệ NaOH : KOH = 1:1 nên
\(0,1C{l_2} \to \left\{ \begin{array}{l}
0,1C{l^ - }\\
0,1Cl{O_3}^ -
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
KCl:0,05\\
NaCl:0,05
\end{array} \right.\)
Câu 14: Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe và 1,344 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là
A. 0,356 B. 35,6 C. 386 D. 356
\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Fe}} = 0,03\\
{n_{Cu}} = 0,021\\
{n_{NO_3^ - }} = 0,2\\
{n_{{H^ + }}} = 0,4
\end{array} \right. \to 4{H^ + } + NO_3^ - + 3e \to NO + 2{H_2}O \to X\left\{ \begin{array}{l}
{n_{F{e^{3 + }}}} = 0,03\\
{n_{C{u^{2 + }}}} = 0,021\\
{n_{{H^ + }}} = 0,224\\
.....
\end{array} \right. \to D\)
Câu 15 X là dd Al2(SO4)3 , Y là dd Ba(OH)2.Trộn 200ml dd X với 300ml dd Y được 8,55 gam kết tủa.Trộn 200ml dd X với 500ml dd Y thu được 12,045 gam kết tủa.Nồng độ mol của dd X và dd Y lần lượt là:
A.0,1M và 0,05M B.0,1M và 0,2M
C.0,05M và 0,075M D.0,075M và 0,1M
Câu 16 Để hòa tan hết một mẫu Al trong dung dịch axit HCl ở 30 độ C cần 20 phút. Cũng mẫu Al đó tan hết trong dung dịch axit nói trên ở 50 độ trong 5 phút. Để hòa tan hết mẫu Al đó trong dung dịch nói trên ở 80 độ C thì cần thời gian là:
A:30 s B:187.5 s C:44,6 s D:37,5 s
Tăng 100 tốc độ tăng gấp 2
\(t = \frac{{20}}{{{2^5}}} = 37,5(s)\)
Câu 17 Cho 150ml dd Ba(OH)2 1M vào 250 ml dd Al2(SO4)3 xM thu được 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200ml dd Ba(OH)2 1M vào hh pư thi lượng kết tủa thu được là 94,2375 gam Giá trị của x là
A.0,25 B.0,15 C.0,3 D.0,45
\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{B{a^{2 + }}}} = 0,35\\
{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,5x\\
{n_{SO_4^{2 - }}} = 0,75x
\end{array} \right. \to \downarrow \left\{ \begin{array}{l}
0,2 - Al{(OH)_3}\\
0,3375 - B{\rm{aS}}{O_4}
\end{array} \right.\)
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 12,15 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 106,65 B. 45,63 C. 95,85 D. 103,95
\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Al}}:0,45\\
{n_{{N_2}}} = {n_{{N_2}O}} = 0,03
\end{array} \right. \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,10125 \to D\)
Câu 19: Cho 3,87 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg vào 250 ml dung dịch X gồm HCl 1M và H2SO4 0,5 M thu được dung dịch B và 4,368 lít khí H2(đktc). Cho dung dịch B tác dụng với V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1 M. Thể tích dung dịch B cần thiết để tác dụng với dung dịch A cho kết tủa lớn nhất là
A. 1,475 lít. B. 2,75 lít. C. 1,2 lít. D. 1,25 lít.
\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}} = 0,5\\
{n_{{H_2}}} = 0,195
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
Al:0,09\\
Mg:0,06\\
H_{du}^ + :0,11
\end{array} \right. \to 0,4V = 0,5 \to D\)
Kiểm tra kết tủa BaSO4 đã max → OK
Câu 20: Cho m g hỗn hợp X gồm Fe2O3; CuO; MgO; FeO; Fe3O4 vào dd H2SO4 dặc nóng thu được 3,36 lít khí SO2 đktc . Mặt khác nung 2 m g hh X với khí CO dư thu được chất rắn Y và hh khí Z . Cho Z vào dd Ca(OH)2 dư thu được 70 g kết tủa . Cho chất rắn Y vào dd HNO3 đặc nóng , dư thu được V lít khí NO2 ( là sản phẩm khử duy nhất ở đktc ) . Giá trị của V là.
A. 44,8 lít B. 22,4 lít C. 17,92 lít D. 89,6 lít.
Quy về cả hai TH là 2m để tính toán
\(\left| \begin{array}{l}
X \to {X^{m{\rm{ax}} + }}\\
Y \to {X^{m{\rm{ax}} + }}
\end{array} \right. \to {n_{N{O_2}}} = 0,15.4 + 0,7.2 = 2 \to A\)
Câu 21 Cho hỗn hợp gồm (0,02 mol Cu2S; 0,01 mol Fe3C; x mol FeS2) tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat và V lít hỗn hợp khí (đkc). Biết NO2 là sản phẩm khử duy nhất. Vậy giá trị của V là:
A.6,496 lít B.47,712 lít C.51,296 lít D.51,072 lít
Có ngay \(\left\{ \begin{array}{l}
F{e^{3 + }} - 0,03 + x\\
C{u^{2 + }} - 0,04\\
SO_4^{2 - } - 0,02 + 2x
\end{array} \right. \Rightarrow x = 0,13 \Rightarrow V = 51,269\)
Câu 22 Đặt 2 cốc cùng khối lượng lên 2 đĩa cân: cân thăng bằng; cho 10,6g NaHCO3 vào cốc bên trái và cho 20g Al vào cốc bên phải; cân mất thăng bằng. Nếu dùng dd HCl 7,3% thì cần thêm vào cốc nào; bao nhiêu gam để cân trở lại cân bằng?
A.10,3 B.12,2 C.9,63 D.11,23
dễ thấy ta phải thêm HCl vào cốc NaHCO3
giả sử có a mol CO2 bay nên khi đó
\(10,6 - 44a + \frac{{36,5a}}{{0,073}} = 20 \Rightarrow a = 0,0206 \Rightarrow m = 10,3gam\)
...
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bài tập ôn luyện Hóa vô cơ 12 năm 2019 - 2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 12 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
