Bài 32 Luyện tập chương 3 Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hình 1: Tính chất hóa học của phi kim

1.2.1. Tính chất hóa học của Clo

Hình 2: Tính chất hóa học của Clo

1.2.2. Tính chất hóa học của Cacbon và hợp chất của Cacbon

Hình 3: Tính chất hóa học của Cacbon và hợp chất của Cacbon

1.3.1. Cấu tạo bảng tuần hoàn

• Ô nguyên tố cho biết:
  • Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e = vị trí
  • Ký hiệu hóa học 
  • Tên nguyên tố 
  • Nguyên tử khối 
• Chu kì: Có 7 chu kì gồm chu kì nhỏ (1, 2, 3) và chu kì lớn (4, 5, 6, 7)
• Nhóm: Có 8 nhóm 

1.3.2. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

• Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

• Trong một nhóm đi từ trên xuống tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

1.3.3. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

• Biết vị trí của nguyên tố → cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

• Biết cấu tạo nguyên tử → vị trí và tính chất của nguyên tố.

Hình 4: Ý nghĩa của Bảng tuần hoàn

Sau bài học cần nắm:

• Tính chất hóa học của phi kim

• Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 32 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:

  • A. SO₂ , H₂­­O, CO₂ , P₂O_5­ 
  • B. SO₃ , H_2­O, CO₂ , P₂O₅
  • C. SO₂ , H₂O, CO , P₂O₅ 
  • D. SO₃ , H₂O, CO , P₂O₅

• Câu 2:

  Cho sơ đồ biến đổi sau: Phi kim → Oxit axit (1) → Oxit axit (2) → Axit 
  Dãy chất phù hợp với sơ đồ trên là:

  • A. S → SO₂ →SO₃ → H₂SO₄ 
  • B. C → CO → CO₂ → H₂CO₃  
  • C. P →P₂O₃ → P₂O₅ →H₃PO₃
  • D. N₂ → NO →N₂O₅ →HNO₃

• Câu 3:

  Sục  khí clo vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm của phản ứng gồm:

  • A. KCl, H₂O, K₂O  
  • B. KCl, KClO, H₂O
  • C. KCl, KClO₃, H₂O  
  • D. KClO, KClO₃,  H₂O

• Câu 4:

  Trong luyện kim, người ta sử dụng cacbon và hoá chất nào để điều chế kim loại ?

  • A. Một số oxit kim loại như PbO, ZnO, CuO, ...
  • B. Một số bazơ như NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, ...
  • C. Một số axit như  HNO₃; H₂SO₄; H₃PO₄, ....
  • D. Một số muối như NaCl, CaCl₂, CuCl₂, ...

• Câu 5:

  Để chứng minh sự có mặt của khí CO và CO₂ trong hỗn hợp, người ta dẫn hỗn hợp khí qua (1), sau đó dẫn khí còn lại qua (2) thấy có kết tủa màu đỏ xuất hiện. Hoá chất đem sử dụng ở (1), (2) lần lượt là:

  • A. Nước vôi trong; đồng (II) oxit nung nóng.   
  • B. Kali hiđroxit, đồng (II) oxit nung nóng
  • C. Natri hiđroxit, đồng (II) oxit nung nóng.
  • D. Nước vôi trong, kali hiđroxit.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 32.

Bài tập 32.11 trang 41 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.12 trang 41 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.13 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.14 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.15 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.16 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.17 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.18 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.19 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.20 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.21 trang 42 SBT Hóa học 9

Bài tập 32.22 trang 42 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.