Bài 26: Clo

Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước, clo là khí độc. 

1.2.1. Clo có những tính chất của phi kim không?

Tác dụng với kim loại

• Phản ứng hóa học:  2Fe (trắng xám)  + 3Cl₂  2FeCl₃  (màu đỏ)

Video 1: Phản ứng giữa Sắt và khí Clo

• Phản ứng hóa học: Cu      +Cl₂   CuCl₂(trắng)

Video 2: Phản ứng giữa Đồng và khí Clo

• Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

Tác dụng với hiđro

• Phản ứng hóa học: Cl₂   +   H₂   2HCl

Video 3: Phản ứng giữa H2 và Cl2 

• Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 

1.2.2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?

Tác dụng với nước

• Phương trình phản ứng: Cl₂  + H₂O \(\leftrightarrows\) HClO + HCl

Video 4: Phản ứng giữa khí Clo và nước

• Nhận xét: Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl₂, HCl, HClO

Tác dụng với dd NaOH

Cl₂ (vàng lục) +NaOH \(\leftrightarrows\) NaClO (không màu) + NaCl (không màu) +H₂O    

Dung dịch hỗn hợp hai muối Natri clorua (NaCl) và Natri hipoclorit (NaClO) gọi là hỗn hợp nước Javen. Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự HCl và HClO là chất oxi hóa mạnh.

• Khử trùng nước sinh hoạt.
• Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
• Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su.
• Điều chế nước giaven, clorua vôi 

Hình 1: Ứng dụng của Clo

1.4.1. Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm

Hình 2: Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

• Phương pháp điều chế: 4HCl+MnO₂ (đun nhẹ) → MnCl₂+Cl₂+2H₂O
• Khí Clo có màu vàng lục, mùi hắc thoát ra
• Khi thu khí để bình đứng vì khí clo có M = 71 > không khí (29) nên nặng hơn không khí. Không thể thu khí bằng cách đẩy nước vì khí Clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit.
• H₂SO₄ có tính háo nước nên sử dụng để hút ẩm, vì clo có phản ứng với nước

1.4.2. Điều chế Clo trong công nghiệp

Hình 3: Sơ đồ điện phân NaCl điều chế Clo

• Phương trình hóa học: 2NaCl+2H₂O (điện phân có màng ngăn) → Cl₂ + H₂ +2NaOH
• Khí Clo thu ở cực dương, khí Hidro thu ở cực âm, dung dịch NaOH

Bài 1:

Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO₂ trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí Cl₂ ở đkc?

Hướng dẫn:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
\(\Rightarrow n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,6\ mol\)
⇒ V = 13,44 lít

Sau bài học cần nắm:

• Tính chất vật lí của clo
• Clo có một số tính chất chung của phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động mạnh
• Phương pháp điều chế clo trong công nghiệp, trong phòng thí nghiệm
• Một số ứng dụng, thu khí clo trong công nghiệp, trong phòng thí nghiệm.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 26 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Phi kim tác dụng được với dung dịch NaOH là: 

  • A. Photpho
  • B. hiđro
  • C. Clo
  • D. Lưu huỳnh

• Câu 2:

  Phi kim tác dụng trực tiếp với nước tạo ra axit là: 

  • A. Photpho
  • B. Hiđro
  • C. Clo
  • D. Lưu huỳnh

• Câu 3:

  Chất A vừa tác dụng được với clo tạo chất rắn có màu nâu đỏ,vừa tác dụng được với axit là: 

  • A. Sắt
  • B. Đồng
  • C. Hidro
  • D. Natri hidroxit

• Câu 4:

  Muối có hàm lượng clo cao nhất:

  • A. Săt (II) clorua
  • B. Đồng clorua
  • C. canxi clorua
  • D. Magiê clorua

• Câu 5:

  Clo có những tính chất hóa học khác so với tính chất hóa học của phi kim là:

  • A. Tác dụng với kim loại và hiđro
  • B. Tác dụng với kim loại và nước
  • C. Tác dụng với hiđro và dung dịch Natri hiđroxit
  • D. Tác dụng với nước và dung dịch Natri hiđroxit

• Câu 6:

  Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại?

  • A. Zn.
  • B. Cu.
  • C. Ag.
  • D. Fe.

• Câu 7:

  Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl₃ thì thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng là:

  • A. 8,96 lít.
  • B. 3,36 lít.
  • C. 6,72 lít.
  • D. 2,24 lít.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 26.

Bài tập 26.5 trang 31 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.6 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.7 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.8 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.9 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.10 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.11 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.12 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.13 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.14 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.15 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài tập 26.16 trang 33 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Chúng tôi thảo luận và trả lời nhé.