Một số dạng bài tập áp dụng phương pháp bảo toàn electron môn Hóa học 11 năm 2020

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2020

MỘT KIM LOẠI + HNO₃ TẠO MỘT SẢN PHẨM KHỬ

Câu 1. Lượng khí thu được (đkc) khi hoà tan hoàn toàn 0,3 mol Cu trong lượng dư HNO₃ đặc là:

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 6,72 lít

D. 13,44 lít

Câu 2. Cho 10,8 g Al tan hết trong dd HNO₃ loãng thu được sản phẩm duy nhất là 3,36 lít khí A (đkc). CTPT của khí A là:

A. N₂O

B. NO₂

C. NO

D. N₂

Câu 3 Cho 0,05 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất (đktc). X là :

A. NO₂

B. N₂

C. NO

D. N₂O

Câu 4. Để hòa tan vừa hết 9,6 gam Cu cần phải dùng V ml dung dịch HNO₃ 2M, sau phản ứng thu được V₁ lít khí NO (ở đktc). Biết phản ứng không tạo ra NH₄NO₃. Vậy V và V₁ có giá trị là

A. 100 ml và 2,24 lít

B. 200 ml và 2,24 lít

C. 150 ml và 4,48 lít

D. 250 ml và 6,72 lít

Câu 5.Cho 19,5 gam một kim loại M hóa trị n tan hết trong dung dịch HNO₃ thu được 4,48 lít khí NO (ở đktc). M là kim loại:

A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Zn

Câu 6: Cho m gam Fe tan trong 250 ml dung dịch HNO₃ 2M, để trung hòa lượng axit dư cần phải dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Vậy m có giá trị là:

A. 2,8 gam

B. 8,4 gam

C. 5,6 gam

D. 11,2 gam

Câu 7: Cho 11,2 gam một kim loại Z tan trong một lượng HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dd A và 2,28 lít khí NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dd A thu được muối khan có khối lượng bằng:

A. 55,6 gam

B. 48,4 gam

C. 56,5 gam

D. 44,8 gam

Câu 8: Cho m gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃, phản ứng làm giải phón ra khí N₂O (duy nhất) và dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam. Vậy m có giá trị là:

A. 2,4 gam

B. 3,6 gam

C. 4,8 gam

D. 7,2 gam

Câu 9: Hòa tan hết 1,92 gam một kim loại trong 1,5 lít dd HNO₃ 0,15M thu được 0,448 lít khí NO (ở đktc) và dd A. Biết khi phản ứng thể tích dd không thay đổi:

a) Vậy R là kim loại:

A. Al

B. Zn

C. Fe

D. Cu

b) Nồng độ mol/l lít của các chất có thể có trong dd A là:

A. [muối] = 0,02M ; [HNO₃]_dư=0,097M

B. [muối] = 0,097M ; [HNO₃]_dư=0,02M

C. [muối] = 0,01M ; [HNO₃]_dư=0,01M

D. [muối] = 0,022M ; [HNO₃]_dư=0,079M

Câu 10. Cho a mol Fe vào dd có chứa 5a mol HNO3 thấy có khí NO2 bay ra và còn lại dd A. Dung dịch A chứa:

A. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃ và HNO₃

Câu 11. Cho a mol Fe vào dd có chứa 3a mol HNO₃ thấy có khí NO bay ra và còn lại dd A. Dung dịch A chứa:

A. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃ và HNO₃

HỖN HỢP KIM LOẠI + HNO₃ TẠO MỘT SẢN PHẨM KHỬ:

Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp gồm Al và Zn cần 25 lít dung dịch HNO₃ 0,001M thì vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1 dung dịch gồm 3 muối. Vậy nồng độ mol/l của NH₄NO₃ trong dd sau là:

A. 0,01 mol/l

B. 0,001 mol/l

C. 0,0001 mol/l

D. 0,1 mol/l

Câu 2. Hoà tan 1,84 gam hh Fe và Mg trong lượng dư dd HNO₃ thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đkc). Số mol Fe và Mg trong hh lần lượt là:

A. 0,01 mol và 0,03 mol

B. 0,02 mol và 0,03 mol

C. 0,03 mol và 0,02 mol

D. 0,03 mol và 0,03 mol

Câu 3: Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu và Zn tan hết trong dung dịch HNO₃, sau phản ưng thu được 8,96 lít khí NO (ở đktc) và không tạo ra NH₄NO₃. Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp sẽ là:

A. 19,2 g và 19,5 g

B. 12,8 g và 25,9 g

C. 9,6 g và 29,1 g

D. 22,4 g và 16,3 g

Câu 4: Cho 68,7 gam hỗn hợp gồm Al, Fe và Cu tan hết trong dung dịch HNO₃ đặc nguội, sau phản ứng thu được 26,88 lít khí NO₂ (ở đktc) và m gam rắn B không tan. Vậy m có giá trị là:

A. 33,0 gam

B. 3,3 gam

C. 30,3 gam

D. 15,15 gam

Câu 5: Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al tan hết trong dung dịch HNO₃ thu được 560 ml khí N₂O (ở đktc) thoát ra và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được lượng muối khan bằng:

A. 41,26 gam

B. 14,26 gam

C. 24,16 gam

D. 21,46 gam

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tan hết trong dung dịch HNO₃ thu được 6,72 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 67,7 gam hỗn hợp muối khan. Vậy khối lượng mỗi kim loại trong m gam hỗn hợp ban đầu bằng:

A. 5,6 g và 5,4 g;

B. 2,8 g và 2,7 g

C. 8,4 g và 8,1 g

D. 5,6 g và 2,7 g

Câu 7.Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau:

- Phần I: Cho vào dung dịch HNO₃ đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO₂ (ở đktc).

- Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H₂ (ở đktc).

Vậy khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 10,8 g và 11,2 g

B. 8,1 g và 13,9 g

C. 5,4 g và 16,6 g

D. 16,4 g và 5,6 g

HỖN HỢP CÁC CHẤT + HNO₃ TẠO MỘT SẢN PHẨM KHỬ

Câu 1: Dung dịch HNO₃ loãng tác dụng với hỗn hợp gồm Zn và ZnO tạo ra dung dịch chứa 8 gam NH₄NO₃ và 113,4 gam Zn(NO₃)₂. Vậy % khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu bằng:

A. 71,37%

B. 28,63%

C. 61,61%

D. 38,39%

Câu 2. Cho 60 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO tan hết trong 3 lít dung dịch HNO₃ 1M thu được 13,44 lít khí NO (ở đktc) thoát ra. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

a) Vậy % khối lượng của Cu trong hỗn hợp bằng:

A. 64%

B. 32%

C. 42,67%

D. 96%

b) Nồng độ mol/l của muối và axit trong dung dịch thu được là:

A. 0,6M và 0,6M

B. 0,3M và 0,8M

C. 0,3M và 1,8M

D. 0,31M và 0,18M

Câu 3. Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ trong dd HNO₃ loãng dư thu được 0,56 lít khí không màu, hóa nâu trong không khí và dd A chứa 21,51 gam muối khan. Nếu cho dd NaOH đến dư vào dd A thì thấy thoát ra 67,2 ml khí mùi khai. Biết các khí đo ở đktc. Vậy khối lượng (m) của hỗn hợp đầu là:

A. 3,408 gam

B. 3,400 gam

C. 4,300 gam

D. Kết quả khác

MỘT KIM LOẠI + HNO₃ TẠO THÀNH HỖN HỢP SẢN PHẨM KHỬ:

Câu 1. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N₂O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni). Tính m.

A. 13,5 g

B. 0,81 g

C. 8,1 g

D. 1,35 g

Câu 2. Hòa tan một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 cho 4,928 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và NO₂ thoát ra.

a) Vậy số mol của mối khí trong hỗn hợp khí thu được bằng:

A.NO(0,02 mol), NO₂(0,02 mol)

B. NO(0,2 mol), NO₂(0,2 mol)

C. NO(0,02 mol), NO₂(0,2 mol)

D. NO(0,2 mol), NO₂(0,02 mol)

b) Nồng độ mol/l của dd HNO₃ đem dùng bằng:

A. 0,02 mol/l

B. 0,2 mol/l

C. 2 mol/l

D. 0,4 mol/l

Câu 3. Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dd HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂. Biết tỉ khối của X so với H₂ bằng 19. Vậy % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X bằng:

A. 4,48 lít ; 4,48 lít

B. 6,72 lít ; 6,72 lít

C. 2,24 lít ; 4,48 lít

D. 2,24 lít ; 2,24 lít

Câu 4. Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dd HNO₃ aM thu được 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm N₂O và khí Y. Biết tỉ khối của X so với H₂ bằng 22,5.

a) Khí Y và khối lượng khối lượng Al (m) đem dùng là:

A. NO₂ ; 10,125 gam

B. NO ; 10,800 gam

C. N₂ ; 8,100 gam

D. N₂O ; 5,4 gam

b) Nồng độ mol/l của dd HNO₃ (a) có giá trị bằng:

A. 0,02M

B. 0,04M

C. 0,06M

D. 0,08M

....

Trên đây là phần trích dẫn Một số dạng bài tập áp dụng phương pháp bảo toàn electron môn Hóa học 11 năm 2020, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!

Một số dạng bài tập áp dụng phương pháp bảo toàn electron môn Hóa học 11 năm 2020