Giải Hóa 11 SGK nâng cao Chương 2 Bài 17 Luyện tập

Nêu những điểm khác biệt trong cấu tạo nguyên tử giữa nitơ và photpho.

Hướng dẫn giải:

Những điểm khác biệt trong cấu tạo của nguyên tử N và P.

Cấu tạo nguyên tử N	Cấu tạo nguyên tử P
- Cấu hình e của N (Z = 7)  - 1s22s22p3 - Có hai lớp e và lớp ngoài cùng không có obitan trống.	- Cấu hình e của P (Z = 17) - 1s22s22p63s23p3 - Có ba lớp e và lớp ngoài cùng có phân lớp 3d trống.

---

Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch của các chất.

a) Kali photphat và bari nitrat

b) natri photphat và nhôm sunfat

c) kali phot phat và canxi clorua

d) natri hiđrophotphat và natri hiđroxit.

e) canxi điphotphat (1) mol và canxi hiđroxit (1 mol)

g) canxi đihiđrophotphat (1mol) và canxi hiđroxit (2 mol)

Hướng dẫn giải:

Phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn

Câu a:

2K₃PO₄ +  3Ba(NO₃)₂  →   Ba₃(PO₄ )₂↓  +  6KNO₃

3Ba²⁺  +  2PO₄^3-  →  Ba₃(PO₄ )₂↓

Câu b:

2Na₃PO₄   +   Al₂(SO₄ )₃   →   2AlPO₄   +    3Na₂SO₄

Al³⁺   +   PO₄^3-   →  AlPO₄

Câu c:

2K₃PO₄   +   3CaCl₂   →   Ca₃(PO₄ )₂   +  6KCl

3Ca²⁺  +   2PO₄^3-  →  Ca₃(PO₄ )₂

Câu d:

Na₂HPO₄  +  NaOH  →  Na₃PO₄  +  H₂O

HPO₄^2-  +  OH^-  →  PO₄^3-  +  H₂O

Câu e:

Ca(H₂PO₄)₂  +  Ca(OH)₂ →  2CaHPO₄   +   2H₂O

H₂PO₄^-  +  OH^-   →   HPO₄^2-  +  H₂O

Câu g:

Ca(H₂PO₄)₂   +   2Ca(OH)₂   →   Ca₃(PO₄)₂   +  4H₂O

3Ca²⁺  +   2H₂PO₄^-   +  4OH^-  →   Ca₃(PO₄)₂   +   4H₂O

---

Chọn công thức của apatit:

A. Ca₃(PO₄)₂

B. Ca(PO₃)₂

C. 3Ca₃(PO₄)₂CaF₂

D. CaP₂O₇

Hướng dẫn giải:

Chọn C.

---

Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch thu được đến cô cạn. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?

A. Na₃PO₄ và 50 gam.

B. Na₂HPO₄ và 15 gam.

C. NaH₂PO₄ và 49,2 gam, Na₂HPO₄ và 14,2 gam.

D. Na₂HPO₄ và 14,2 gam; Na₃PO₄ và 49,2 gam.

Hướng dẫn giải:

Chọn D.

nNaOH = 44 : 40 =1,1 mol

nH3PO₄ = 39,2 : 98 = 0,4 mol

Ta có: 2 < k = nNaOH : nH₃PO₄ = 2,75 < 3

→ Tạo ra muối: Na₃PO₄ và Na₂HPO₄

Đặt số mol H3PO4 tham gia phản ứng ở phương trình (1) và (2) lần lượt là x và y

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O  (1)

x                   2x                x

H₃PO₄  + 3NaOH →  Na₃PO₄ + 3H₂O   (2)

y                  3y                   y

Theo đề ta có:

x + y = 0,4 và 2x + 3y = 1,1

Suy ra x = 0,1 và y = 0,3

Khối lượng các muối thu được:

m_Na2HPO4 = 0,1 .142 = 14,2 g

m_Na3PO4 = 0,3 . 164 = 49,2 g

---

Thêm 10 gam dung dịch bão hòa bari hiđroxit (đo tan là 3,89 gam trong 100 gam nước) vào 0,5 ml dung dịch axit phot phoric nồng độ 6 mol/lít. Tính lượng các hợp chất của bari được tạo thành.

Hướng dẫn giải:

Số mol \(Ba{(OH)_2} = \frac{{10.3,98}}{{(100 + 3,98).171}} = 0,0022mol\)

Số mol H₃PO₄ = 0,0005.6 = 0,003 mol

Ta có: \(1 < k = \frac{{\overline n O{H^ - }}}{{n{H_3}P{O_4}}} = \frac{{2.0,0022}}{{0,003}} = 1,47 < 2\)

Tạo ra hai muối:  H₂PO₄^- và HPO₄ ^2-

Đặt số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (1), (2) lần lượt là x và y mol

2H₃PO₄ + Ba(OH)₂  → Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

x                     0,5x             0,5x

H₃PO₄ + Ba(OH)₂ → BaHPO₄ + 2H₂O

y                   y                  y

Theo đề ra ta có:  x + y = 0,003 và 0,5x + y = 0,0022

→ x = 0,0016 vả y = 0,0014

Khối lượng các muối thu được:

mBa(H₂PO₄)₂ = 0,5.0,0016.331 = 0,2648 gam

mBaHPO₄ = 0,0014.233 = 0,3262 gam

 

Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 11 Chương 2 Luyện tập, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Chúng tôi hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 11 học tập thật tốt!