| SỞ GD&ĐT TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT BÁCH VIỆT
| ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KÌ 1 MÔN: HÓA 11 Thời gian làm bài: 45 phút; (40 câu trắc nghiệm) | |
|
| Mã đề thi 132 | |
(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên thí sinh:.....................................................................
Câu 1: Cho các mẫu phân : amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat, kali sunfat. Số mẫu phân nhận được khi sử dụng dung dịch bari hiroxit là
A. 1 B. 3 C. 2 D. 4.
Câu 2: Khi cho Mg dư tác dụng với dd HNO3 thu được hỗn hợp khí X gồm N2O và N2. Khi phản ứng kết thúc, cho thêm NaOH vào thì giải phóng khí Y . Khí Y là
A. H2. B. NH3. C. NO. D. NO2.
Câu 3: Phản ứng giữa HNO3 với FeO sản phẩm khử tạo ra NO. Tổng hệ số cân bằng (các số là số nguyên tối giản) trong phản ứng này là
A. 16 B. 12 C. 20 D. 22
Câu 4: Cho các chất khí O2, N2, CO2, CO. Chất khí độc là
A. CO B. N2 C. CO2 D. O2
Câu 5: Trong rượu vang, [H+] = 3,2.10-4 M. pH của rượu đo được là:
A. 3,5 B. 9,3 C. 4,7 D. 10,5
Câu 6: Cho các phát biểu:
(1). Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.
(2). Các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử khác nhau một hay nhiều nhóm -CH2- là đồng đẳng của nhau.
(3). Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.
(4). Liên kết ba gồm hai liên kết p và một liên kết s.
Số phát biểu đúng là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO2 và 1,8 gam H2O. Biết tỉ khối của X so với He (MHe = 4) là 7,5. CTPT của X là:
A. CH2O2. B. C2H6. C. C2H4O. D. CH2O
Câu 8: Chất điện li mạnh là
A. HF. B. HClO C. H2O D. NaCl
Câu 9: Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng :
A. C + H2O → CO+ H2 B. 3C + 4Al → Al4C3
C. C + 2CuO → 2Cu + CO D. C+O2 → CO2
Câu 10: Thể tích nước cần cho vào 10 ml dung dịch HCl pH = 2 để thu được dung dịch HCl pH = 4 là
A. 45 ml. B. 990 ml. C. 90 ml. D. 900 ml.
Câu 11: Thành phần % của C, H, O trong hợp chất Z lần lượt là 54,5% ; 9,1% ; 36,4%. Công thức đơn giản nhất của Z là:
A. C2H4O B. C3H6O C. C5H9O D. C4H8O2
Câu 12: Phân bón có hàm lượng Nitơ cao nhất là
A. NH4NO3 B. NH4Cl C. (NH2)2CO D. (NH4)2SO4
Câu 13: Dung dịch A chứa 0,1 mol Ca2+ , 0,1 mol Cu2+, 0,2 mol NO3- và x mol Cl- Giá trị của x là
A. 0,2 B. 0,3 C. 0,4 D. 0,5
Câu 14: Kim loại không tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc, nguội:
A. Cu, Ag B. Al, Cu. C. Fe, Al D. Zn, Fe
Câu 15: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là
A. Na+, Ag+, NO3–, Cl- B. Fe3+, OH-, Cl–, Ba2+.
C. K+, Ba2+, OH–, Cl–. D. Ca2+, Cl–, Na+, CO32–.
Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol khí CO2 vào 100ml dd NaOH 1,6 M thu được :
A. NaHCO3 và CO2 dư B. Na2CO3 và NaOH dư
C. Na2CO3 và NaHCO3 D. Na2CO3 và CO2 dư
Câu 17: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH2O và có tỉ khối hơi so với hidro bằng 90. Công thức phân tử của X là
A. CH2O B. C4H8O4
C. C6H12O6 D. C2H4O2
Câu 18: Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết
A. nồng độ các ion trong dung dịch
B. không cho biết được điều gì
C. bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li
D. những ion nào tồn tại trong dung dịch
Câu 19: Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO32- → H2SiO3 ứng với phản ứng của chất nào sau đây?
A. Axit cacbonic và natri silicat B. Axit cacboxilic và canxi silicat
C. Axit clohidric và canxi silicat D. Axit clohidric và natri silicat
Câu 20: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là:
A. Ag, NO2, O2 B. Ag2O, NO, O2
C. Ag, NO, O2 D. Ag2O, NO2, O2
Câu 21: Dung dịch X chứa: NH4+, PO43-, NO3-. Để chứng minh sự có mặt của ion NH4+ trong dung dịch X cần dùng
A. dung dịch AgNO3 B. dung dịch H2SO4 và Cu
C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch BaCl2.
Câu 22: Cho các chất KNO3, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 . Số chất khi bị nhiệt phân thu được hỗn hợp khí NO2, O2 là
A. 3 B. 4. C. 1 D. 2
Câu 23: Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng:
A. HCl + KOH → H2O + KCl. B. H2SO4 + Ba(OH)2 → 2H2O + BaSO4
C. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3. D. 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O
Câu 24: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng trong dung dịch chứa
A. KH2PO4 và K3PO4. B. K2HPO4 và K3PO4.
C. KH2PO4 và K2HPO4. D. K3PO4 và KOH dư.
Câu 25: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+).
B. Phân urê có công thức là (NH4)2CO3.
C. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3.
D. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.
Câu 26: Đun sôi 4 dd, mỗi dd chứa 1 mol chất sau: Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trường hợp nào khối lượng dung dịch giảm nhiều nhất? (Giả sử nước bay hơi không đáng kể)
A. dd Ca(HCO3)2. B. dd NaHCO3.
C. dd Mg(HCO3)2. D. dd NH4HCO3.
Câu 27: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau ?
A. CH3CH2CH2OH, C2H5OH. B. C4H10, C6H6.
C. CH3OCH3, CH3CHO. D. C2H5OH, CH3OCH3.
Câu 28: Để hòa tan SiO2 người ta sử dụng dung dịch
A. HNO3 đặc. B. HCl .C. H2SO4 đặc nóng. D. HF.
Câu 29: Khi đun nóng dd canxi hidrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng là:
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
Câu 30: Khi cho dư khí CO2 vào dd chứa kết tủa canxi cacbonat, thì kết tủa sẽ tan. Tổng hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng là:
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
{-- xem đầy đủ nội dung ở phần xem online hoặc tải về --}
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Tài liệu Đề thi học kỳ 1 môn Hóa học 11 năm học 2017-2018. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
Các em quan tâm có thể tham khảo thêm các tài liệu cùng chuyên mục:
-
Lời giải chi tiết đề thi THPT quốc gia 2018 môn Hóa - Mã đề 214
-
Xem video: 40 câu trắc nghiệm Dao động cơ Vật lý 12 có video lời giải
-
Thi Online: Thi thử THPT QG môn Vật Lý lần 6 năm 2018
Chúc các em học tập tốt !
