Đề thi HK1 môn Hóa học 11 có đáp án Trường THPT Mã Thành

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính

  A.  Al(OH)₃                          B.  NaOH                          C.  H₂SO₄                     D.  Ba(OH)₂

Câu 2. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

  A.  H₂S                                 B.  HClO                           C.  NaCl                       D.  Fe(OH)₃

Câu 3. Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M (loãng) thì thu được bao nhiêu lít khí NO (đktc)?

  A.  0,67 lít                             B.  0,896 lít                        C.  14,933 lít                 D.  1,344 lit

Câu 4. Để xác định công thức của muối A người ta làm các thí nghiệm sau

   TN₁: Hòa tan A vào nước, cho dung dịch NaOH dư vào thấy có khí không màu, mùi khai thoát ra.

   TN₂: Hòa tan A vào nước, cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào, sau đó cho bột Cu vào thì thấy có khí không màu hóa nâu đỏ khi bay ra không khí và dung dịch dần chuyển thành màu xanh.Công thức của muối A là:

  A.  KNO₃                             B.  NH₄NO₃                      C.  NH₄HCO₃              D.  NH₄Cl

Câu 5. Số oxi hóa có thể có của P là

  A.  -3,0, +3, +5                                                                 B.  -1, 0, +1, +3, +5, +7

  C.  -3, 0                                                                            D.  -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Câu 6. Chất nào sau đây là axit theo thuyết axit - bazơ của areniut

  A.  NaCl                               B.  Ba(OH)₂                      C.  HCl                         D.  NaOH

Câu 7. axit photphoric có công thức phân tử là

  A.  HCl                                 B.  H₂SO₄                          C.  H₃PO₄                     D.  HNO₃

Câu 8. Tính chất nào không phải của amoniac

  A.  Màu nâu đỏ                                                                B.  Có mùi khai

  C.  Tan tốt trong nước          D.  Chất khí

Câu 9. dung dịch nào sau đây không dẫn điện

  A.  NaCl                               B.  HCl                              C.  C₂H₅OH                 D.  NaOH

Câu 10. Dung dịch A chứa: Cl^- (x mol); Na⁺ ( 0,1 mol); K⁺( 0,2 mol). Giá trị của x là

  A.  0,3                                   B.  0,4                                C.  0,2                           D.  0,1

Câu 11. ở điều kiện thường N₂ trơ về mặt hóa học vì

  A.  Nguyên tử N có độ âm điện lớn                                B.  Nguyên tử N có bán kính nhỏ

  C.  liên kết ba N≡ N rất bền                                             D.  nitơ không tan trong nước

Câu 12. Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ thu được sản phẩm là

  A.  Cu(NO₂)₂, O₂                 B.  CuO, NO₂, O₂              C.  CuO, NO₂               D.  Cu, NO₂, O₂

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1.(1,5đ)

  a.  Xác định môi trường dung dịch (axit, bazơ hay trung tính)

  b.  Hoàn thành các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau:

HNO₃     +        NaOH  →

K₂CO₃     +        HCl   →

Câu 2. (1đ) Tính pH của các dung dịch sau

a. dung dịch HNO₃ 0,01M   

b. dung dịch thu được khi trộn 100ml NaOH 0,2M với 200ml hỗn hợp HCl 0,005M và H₂SO₄0,04M

Câu 3.(1đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt các dung dịch : NaCl, NH₄Cl, Na₃PO₄

Câu 4. (1đ) Cho 100ml H₃PO₄ 1M tác dụng hoàn toàn với 100ml NaOH 1,5M thì thu được dung dịch X. Tính số mol của các muối trong X?

Câu 5. (1đ)  Hòa tan hoàn toàn 2,46 gam hỗn hợp Al, Cu bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thì thu được 2,688 lít NO₂ ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng

b. Tính % khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Câu 6. (0,5đ) Hòa tan hoàn toàn m gam Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư thì thu được 0,84 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O có khối lượng là 1,17 gam và dung dịch chứa 6,5m gam muối. Tính m

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM(4đ):