Các dạng bài tập xác định pH của các dung dịch axit, bazo, muối và dung dịch đệm

Các dạng bài tập xác định pH của các dung dịch axit, bazơ, muối và dung dịch đệm

 

Bài 1: Phân tích những mệnh đề dưới đây (đúng hay sai):

a- Dung dịch có môi trường trung tính luôn có pH=7

b- Dung dịch CH₃COOH 10^-2M có pH=2

c- Dung dịch HCl 10^-3M có pH=3

d- Dung dịch HCl 10^-8M có pH=8

Bài 2 : Tính pH của các dung dịch : HNO₃ 10^-2M ;  HNO₃ 1,2.10^-7M ; HNO₃ 10^-9M

Bài 1: Tính pH của dung dịch KOH 0,005M ?

Bài 2: Tính pH của dung dịch NaOH nồng độ 1,2.10^-7M ?

Tính pH của các dung dịch : Ba(OH)₂ 10^-2M , KOH 10^-7M ; NaOH 10^-9M

Bài 1: Tính pH của dung dịch CH₃COOH 0,1M ?

Bài 2: Cho hằng số Ka   các axit HCOOH, CH₃COOH, HCN, HOCN, HF lần lượt là : 1,78.10^-4  ;1,8.10^-5    ;10^-9,21  ; 3,3.10^-4  ; 6,6.10^-4

Hãy cho biết dung dịch 0,1M của axit nào có pH = 2,87 .

Bài 3: Tính nồng độ các ion H⁺ , HSO₄^- , SO₄^2- trong dung dịch H₂SO₄ 0,1M . Cho K₂ = 1,2.10^-2

Bài 4: Tính pH của dung dịch HNO₂ 10^-1,7M biết K_a = 10^-3,29

Tính pH của các dung dịch : HCOOH 10^-2M K_a  = 10^-3,75  ; HCN 10^-2M K_a  = 10^-9,35 HBrO 10^-2M K_a  = 10^-8,6

Bài 1: Tính pH của dung dịch NH₃ 10^-2M biết K_b = 1,8.10^-5 ?

Bài 2: Tính pH trong dung dịch pyriđin 0,015M biết K_b = 10^-8,8  ?

Bài 3:  Tính pH của các dung dịch : Metylamin 10^-1M  K_a  = 10^-10,6  ;  dimetylamin  1,5.10^-2M  K_a  = 10^-10,87

Bài 1:Tính nồng độ ion H⁺, HCO₃^- ,CO₃^2-  và pH trong dung dịch H₂CO₃ 0,025M . Biết  H₂CO₃ có  K_a1 = 4,2.10^-7 , K_a2 = 4,8.10^-11

H₂CO₃ ⇔  H⁺   +   HCO₃^-                  K_a1 = 4,2.10^-7

HCO₃^- ⇔  H⁺   +   CO₃^2-                  K_a2 = 4,8.10^-11

H₂O   ⇔ H⁺ + OH^-    Kw = 1,0. 10^-14 ở 25⁰C

Bài 2: Tính pH của dung dịch H₃PO₄ 0,01M biết : K_a1 = 10^-2,23 ; K_a2 = 10^-7,21 ; K_a3 = 10^-12,32

Bài 3 : Tính pH của các dung dịch : H₂C₂O₄ 10^-2M    K₁ = 10^-1,25  K₂ = 10^-4,27  ;

                                                          H₂S 10^-2M          K_a1  = 10^-7       K_a2  = 10^-12,92

Bài 1:Tính pH của dung dịch Na₂CO₃ 0,1M Biết H₂CO₃ có  K_a1 = 4,2.10^-7 , K_a2 = 4,8.10^-11

7.1. Tính pH của dung dịch muối trung hoà :

7.1.a. Tính pH của dd muối trung hoà tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh

Bài 1: Tính pH của dung dịch muối NaCl 0,01M , NaNO₃ 0,05M

7.1.b. Tính pH của dd muối trung hoà tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu

Bài 1: Muối Fe³⁺  bị thuỷ phân theo phương trình phản ứng sau:

Fe³⁺  +  H₂O  ⇔ Fe(OH)²⁺  +  H⁺                 K = 4,0.10^-3

a- Tính pH của dung dịch FeCl₃  0,05M

b- Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối Fe³⁺  không bị thuỷ phân

7.1.c. Tính pH của dd muối trung hoà tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh

Bài 1: Tính pH của dung dịch Na₂SO₃ 0,01M biết K_a1= 10^-1,92 ; K_a2= 10^-7,18

7.1.d. Tính pH của dd muối trung hoà AB nồng độ C_M tạo bởi axit yếu HA K_a, và bazơ yếu BOH K_b

Bài 1: Tính pH của dung dịch CH₃COONH₄ 0,4M  Biết K_a CH₃COOH  = 1,8.10^-5  ; K_bNH₃ = 1,6.10^-5

Bài 2: Tính pH của  dung dịch NH₄NO₂ 0,01M

Biết K_b NH₃ = 1,6.10^-5      ; K_b NO₂^-  = 2.10^-11

7.2. Tính pH của dd muối axit :

7.2.a. Tính pH của dd muối axit tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh

Bài 1: Tính pH của dung dịch muối NaHSO₄ 0,01M  Biết K HSO₄^- =1,2 -10^-2

7.2.b. Tính pH của dd muối axit tạo bởi axit yếu H₂A và bazơ mạnh MOH

Bài 1: Ở 25⁰C Các axit : H­₂CO₃ , H­₂SO₃ , H­₂S có hằng số phân li axit như sau :

 H­₂CO₃ K₁ = 10^-7  K₂ = 10^-11  ; H­₂SO₃ K₁ = 10^-2  K₂ = 10^-6  ; H­₂S K₁ = 10^-7  K₂ = 10^-13

-Hãy so sánh pH của các dung dịch NaHCO₃ ,NaHSO₃ ,   NaHS khi chúng đều có cùng nồng độ 0,1M

- Bằng các phép tính, hãy kiểm tra lại trật tự sắp xếp trên.

Bài 2: So sánh pH của các dung dịch 0,1M của các chất sau :

NaHSO₃  Biết H­₂SO₃ K₁ = 10^-2  K₂ = 10^-6

NaHC₂O₄ Biết H­₂C₂O₄ K₁ = 10^-1,25  K₂ = 10^-4,27

Na₂HPO₄ Biết H­₃PO₄  K_a1 = 10^-2,23 ; K_a2 = 10^-7,21 ; K_a3 = 10^-12,32                         

pH = (pK_a1 + pK_a2)

Bài 1: Dung dịch A gồm CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M

a-Tính pH của dung dịch A ? Biết Ka = 1,8.10^-5

b- Thêm 0,001mol HCl vào 1lít dung dịch A , thì pH của dung dịch sẽ bằng bao nhiêu ?

c- Thêm 0,001mol NaOH vào 1lít dung dịch A , thì pH của dung dịch sẽ bằng bao nhiêu ?

Rút ra nhận xét .

Bài 1 : Tính pH của dung dịch HA 0,1M ( Ka = 10^-3,75). Tính pH của dung dich X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M với 200 ml dung dịch KOH 0,05M?

Bài 2  Kali dicromat là một trong những tác nhân tạo kết tủa được sử dụng rộng rãi nhất. Những cân bằng sau được thiết lập trong dung dịch nước của Cr(VI)

HCrO₄^- + H₂O ⇌ CrO₄^2- + H₃O⁺.                   pK₁ = 6,50

2HCrO₄^- ⇌ Cr₂O₇^2- + H₂O                              pK₂ = -1,36

1. Tích số ion của nước K_W = 1,0.10^-14.Tính hằng số cân bằng của các phản ứng sau:

a, CrO₄^2- + H₂O ⇌ HCrO₄^- + OH^-                                

b, Cr₂O₇^2- + 2OH^- ⇌ 2CrO₄^2- + H₂O

2, Hằng số phân ly của axit axetic là K_a = 1,8.10^-5. Hãy tính trị số pH của các dung dịch sau:

a, K₂CrO₄ 0,010M                            

b, K₂Cr₂O₇ 0,010M               

c, K₂Cr₂O₇ 0,010M + CH₃COOH 0,100

3, Hãy tính nồng độ tại cân bằng của các ion sau trong dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,010M + CH₃COOH 0,100M.

a, CrO₄^2-.               

b, Cr₂O₇^2-.

Bài 3 : Cho 200 ml dung dịch NH₃ 0,1M tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Biết ở 25^oC, K_b của NH₃ là 10^-4,76, bỏ qua sự phân li của H₂O. Tính giá trị pH của dung dịch X ở 25^oC

Bài 4 : : Cho 200 ml dung dịch CH₃COOH 0,1M tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Biết ở 25^oC, K_a của CH₃COOH là 10^-4,75, bỏ qua sự phân li của H₂O. Tính giá trị pH của dd X ở 25^oC

Bài 5 : Dung dịch X chứa các ion : Ba²⁺_, K⁺, HSO₃^- và NO₃^-. Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 1,6275 g kết tủa. Cho ½ dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch HCl dư sinh ra 0,28 lit SO₂(đktc). Mặt khác nếu cho dung dịch X tác dụng với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 thì thu được 500 ml dung dịch có pH bằng bao nhiêu?

Bài 6 : Dung dịch X gồm CH₃COOH 1 M ( Ka = 1,76.10^-5) và HCl 0,001 M. Tính giá trị pH của dung dịch X?

Bài 7 : Tính pH của dung dịch X chứa HF 0,1M và NaF 0,1 M biết K_HF = 6,8.10^-4

Bài 8 : Ion Cr₂O₇^2- bị thủy phân trong nước :  Cr₂O₇^2- + 2OH^- ⇌ 2CrO₄^2- + H₂O,  K = 10^-14,4

Thêm KOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇  để nồng độ K₂Cr₂O₇ và KOH ban đầu bằng 0,1 M. Tính pH của dung dịch thu được ?

Bài 9: Dung dịch A chứa CH₃COOH 0,1M và HCOOH x M. Xác định x để hỗn hợp này có pH = 2,72. Biết K_{HCOOH =} 1,8.10^-4; K_{CH3COOH =} 1,8.10^-5;

 

Trên đây là toàn bộ nội dung tài liệu các dạng bài tập xác định pH của các dung dịch axit, bazo, muối và dung dịch đệm, để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích các em vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi

Chúc các em học sinh lớp 11 học tập thật tốt, đạt kết quả thật cao trong các kỳ thi!