Các công thức giải nhanh bài tập trắc nghiệm môn Hóa học

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC

 

I.  PHẦN VÔ CƠ:

1.  Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết  lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂  hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa} = n_OH^- – n_CO2 (Đk: n_ktủa< n_CO2)

2.  Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết  lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3^- = n_OH^- – n_CO2  (Đk:n_CO3^-CO2)

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết

3.  Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_CO2 = n_ktủa

+) n_CO2 =  n_OH^- – n_ktủa

4.  Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^- = 3n_ktủa

+) n_OH^- = 4n _Al³⁺ – n_ktủa

5.  Tính V_{dd HCl} cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_H⁺ = n_ktủa

+) n_H⁺ = 4n_Na[Al(OH)]4^- – 3n_ktủa

6. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^- = 2n_ktủa

+) n_OH^- = 4n_Zn²⁺ –2n_ktủa

7.  Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂: m_sunfat = m_h² + 96n_H2

8.  Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết  hỗn hợp kim loại  bằng dd HCl giải phóng H₂:

m _clorua = m_h² +71n_H2

9.  Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h² + 80n_H2SO4

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m _clorua = m_h² +27, 5n_HCl

11.  Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m _clorua = m_h² +35, 5n_HCl

12.  Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO_2:

m_Muối= m_kl +96n_SO2

13.  Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO_2,  S,  H₂S:

m_Muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S+4n_H2S)

14.  Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:  

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O +12n_N2 +10n_NH4NO3

(Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

             +)  Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

             +) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺  nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên.  Vì thế phải nói rõ  HNO_{3 dư} bao nhiêu %.

15.  Tính số mol H₂ SO₄  đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂  duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16.  Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O +10n_N2)

(Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng.  Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

17.  Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

m_Muối=  \(\frac{{242}}{{80}}\) (m_h² + 24n_NO)

18.  Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,  FeO,  Fe₂O₃,  Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc,  nóng,  dư giải phóng khí NO₂:

m_Muối=  \(\frac{{242}}{{80}}\) (m_h² + 8n_NO2)

(Lưu ý: Dạng toán này,  HNO₃  phải dư để muối thu được là Fe(III). Không được nói HNO₃ đủ vì Fe dư sẽ khử Fe³⁺ về Fe^{2+ :}

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

m_Muối= \(\frac{{242}}{{80}}\)  (m_h² + 8n_NO2 +24n_NO)

19.  Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO,  Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

m_Muối= \(\frac{{400}}{{160}}\) (m_h² + 16n_SO2)

20.  Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu,  biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X.  Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

m_Fe=  \(\frac{{56}}{{80}}\) (m_h² + 24n_NO)

21.  Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu,  biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X.  Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO₂:

m_Fe= \(\frac{{56}}{{80}}\) (m_h² + 8n_NO2)

22. Tính V_NO(hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

n_NO = \(\frac{1}{3}\) [3n_Al + (3x -2y)n_FexOy

n_NO2 = 3n_Al  + (3x -2y)n_FexOy

23.  Tính pH của dd axit yếu HA:

pH = – \(\frac{1}{2}\) (log K_a + logC_a) hoặc pH = –log(aC_a)

(Với (là độ điện li của axit trong dung dịch. )

(Lưu ý: công thức này đúng khi C_a không quá nhỏ (C_a > 0, 01M)

24.  Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

pH = –(log K_a + log  ) (Dd trên được gọi là dd đệm)
25.  Tính pH của dd axit yếu BOH:

pH = 14 + \(\frac{1}{2}\)(log K_b + logC_b)

26.  Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH_3:

(Tổng hợp NH₃  từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

H% = 2 – 2 \(\frac{{Mx}}{{My}}\)

(Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau)

(Lưu ý: % V_NH3 trong Y được tính:

%V_NH3 = \(\frac{{My}}{{Mx}}\) –1

Nếu cho hỗn hợp X gồm a mol N₂ và b mol H₂ với b = ka (k (3 ) thì:          

\(\frac{{Mx}}{{My}} = 1 - H\% (\frac{2}{{k + 1}})\)

27.  Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺ với dd kiềm.  

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb,  Be) thì số mol OH^- dùng để Mⁿ⁺ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là:

nOH- = 4nMn+ = 4nM

28. Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb,  Be) thì số mol H⁺ dùng để kết tủa M(OH)_n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là:28.  Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺ với dd MO₂^n-4 (hay [M(OH)4] ^n-4) với dd axit:

nH+ = 4nMO2n-4 = 4n[M(OH)4] n-4

29. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian,  rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = \(\frac{{232}}{{240}}\) (mx + 24nNO)

(Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian,  rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = \(\frac{{160}}{{160}}\) (mx + 24nNO)

30.  Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian,  rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc,  nóng,  dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = \(\frac{{232}}{{240}}\) (mx + 16nSO2)

(Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian,  rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc,  nóng,  dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = \(\frac{{160}}{{160}}\) (mx + 16nSO2)

II.  PHẦN HỮU CƠ:

31.  Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C_nH_2n từ hỗn hợp X gồm anken C_nH_2n và H₂ (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

\(H\%  = 2 - 2\frac{{Mx}}{{My}}\)

32.  Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no CnH2nO từ hỗn hợp hơi X gồm anđehit CnH2nO và H2 (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:         

\(H\%  = 2 - 2\frac{{Mx}}{{My}}\)      

33.  Tính % ankan A tham gia phản ứng tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan:

Tiến hành phản ứng tách ankan A, công thức C2H2n+2 được hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng là:     

\(A\%  = \frac{{MA}}{{MX}} - 1\)

34.  Xác định công thức phân tử ankan A dựa  vào phản ứng tách của A:

Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankan A, công thức C2H2n+2  được V’ hơi hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon thì ta có:

\({M_A} = \frac{V}{V}.Mx\)

35. Tính số đồng phân ancol đơn chức no: 

Số đồng phân ancol CnH2n+2O = 2n-2  (1

36. Tính số đồng phân anđehit đơn chức no: 

Số đồng phân anđehit CnH2nO = 2n-3    (2 < n < 7)

37. Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no:           

Số đồng phân axit CnH2nO2 = 2n-3  (2

38. Tính số đồng phân este đơn chức no:      

Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2  (1

39.  Tính số ete đơn chức no: 

Số đồng phân ete CnH2nO = 1/2(n – 1)(n – 2)  (2

40.  Tính số đồng phân xeton đơn chức no:

Số đồng phân xeton CnH2nO = 1/2(n – 2)(n – 3)  (2

41.  Tính số đồng phân amin đơn chức no:

Số đồng phân amin CnH2n +3N =2n -1  (n < 5)

42.  Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy:

số C của ancol no hoặc ankan = \(\frac{{nC{O_2}}}{{n{H_2}O.nC{O_2}}}\)

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Các công thức giải nhanh bài tập trắc nghiệm môn Hóa học. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 12 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.