Bài tập trắc nghiệm ôn tập Chương I môn Hóa học 11 năm 2019-2020

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP CHƯƠNG 1 MÔN HÓA 11 NĂM HỌC 2019-2020

 

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất nào không là hidroxit lưỡng tính trong số các hidroxit sau:

A.Zn(OH)₂                     B.Sn(OH)₂                     C.Fe(OH)₃                       D.Al(OH)₃

Câu 2: Theo thuyết Arehinut, chất nào sau đây là axit?

A.NH₃                          B.KOH                            C.C₂H₅OH                      D.CH₃COOH

Câu 3: Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là axit?

A.HCl                           B.NaCl                        C.LiOH                              D.KOH

Câu 4: Theo thuyết Areniut, chất nào sau đây là bazo ?

A.HF                           B.CsOH                       C.C₂H₅OH                            D.CH₃COOH

Câu 5: Dãy gồm những chất hidroxit lưỡng tính là?

A.Ca(OH)₂,Pb(OH)₂,Zn(OH)₂                                                  B.Ba(OH)₂,Al(OH)₃,Sn(OH)₂

C.Zn(OH)₂,Al(OH)₃,Sn(OH)₂                                                   C. Fe(OH)₃,Mg(OH)₂,Zn(OH)₂

Câu 6: Hòa tan m gam mỗi muối NaCl (1); NaOH (2); Ba(OH)₂ (3) vào nước để thu được cùng một thể tích mỗi dd. Thứ tự pH của các dd tang dần theo dãy

A.1,2,3.                             B. 2,3,1.                        C. 3,2,1.                          D.1,3,2.

Câu 7: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào 2 lít nước thu được 2 lít dd có pH là

A.2                                    B. 1,5                           C.1                                    D.3

Câu 8: Dung dịch NaOH 0,001M có pH là

A.11                                      B.12                        C. 13                                     D.14

Câu 9: Hòa tan 4,9 gam H₂SO₄ vào nước để thu được 10 lít dd A. Dd A có pH bằng :

A.4                                    B.1                                C.3                                            D.2

Câu 10: Ph của dd HCl 2.10^-4M  và H₂SO₄ 4.10^-4M:

A.3                                B.4                                    C.3,7                                       D.3,1

Câu 11: pH của dd KOH 0,06M và NaOH 0,04M:

A.1                                   B.2                                   C.13                                       D.12,8

Câu 12: pH của dd KOH 0,004M và Ba(OH)₂ 0,003M:

A.12                            B.2                                         C.13                                            D.11,6

Câu 13: pH của 800ml dd chứa 54,8 gam Ba(OH)₂:

A.2                                B. 12                                 C.0,4                                         D. 13,6

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được dd có pH là

A.2                              B.12                                      C. 3                                              D.13

Câu 15: Nồng độ mol/l của dd H₂SO₄ có pH=2 là

A. 0,01 M                      B.0,02M                                 C.0,005M                               D.0,002M

Câu 16: Nồng độ mol/l của dd Ba(OH)₂ có pH=12 là :

A. 0,005M                      B.0,01M                             C.0,05M                                 D.0,1M

Câu 17: Dãy các dd có nồng độ mol sau được sắp xếp theo chiều tang dần về độ pH :

A. H₂S, NaCl, HNO₃, KOH                            B.HNO₃ ,H₂S, NaCl, KOH         

C. HNO_3, H₂S, KOH, NaCl                             D.HNO₃, KOH, H₂S, NaCl

Câu 18: Dãy các dd có nồng độ mol sau được sắp xếp theo chiều tang dần về độ pH :

A. CH₃COOH, HCl, H₂SO₄                            B. HCl, CH₃COOH, H₂SO₄    

C. H₂SO₄, HCl, CH₃COOH                             D. H₂SO₄, HCl, CH₃COOH

Câu 19: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lít dd có pH=12. giá trị của m là

A. 0,23 gam                 B.0,46 gam                      C. 0,115 gam                     D. 0,345 gam

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu được 200ml dd X có pH =13. Gía trị của m là

A.1,53 gam                       B.2,295 gam                  C. 3,06 gam                 D. 2,04 gam

Câu 21: Hòa tan 0,31 gam một oxit kim loại vào nước thu được 1 lít dd có pH = 12. Oxit kim loại là

A.BaO                               B.CaO                          C. Na₂O                                D. K₂O.

Câu 22: Có V₁ ml dd H₂SO₄ có pH =2. Trộn thêm V₂ ml H₂O vào dung dịch trên được (V₁ + V₂)ml dung dịch mới có pH=3. Vậy tỉ lệ V₁ :V₂ có giá trị bằng

A.1:3                                  B. 1:5                           C. 1:9                                         D.1:10

Câu 23:  Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4?

A.90ml                                   B. 100ml                      C .10ml                                D. 40ml

Câu 24: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường                                              C. Dung dịch rượu

B. Dung dịch muối ăn                                            D. Dung dịch benzene trong ancol

Câu 25: Chất nào sau đây không có khả năng dẫn điện?

A. HCl trong C₆H₆ (benzene)                                          C. Ca(OH)₂ trong nước

B. CH₃COONa trong nước                                              D. NaHSO₄ trong nước .

Câu 26: Chất nào nào đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan                                                                C. CaCl₂ nóng chảy

B. NaOH nóng chảy                                                          D. HBr hòa tan trong nước.

Câu 27: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan tan trong nước ?

A. MgCl₂                            B. HClO₃                      C. Ba(OH)₂                        D. C₆H₁₂O₆ (glicozo).

Câu 28. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ?

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.                                   B.HCl, H₃PO­₄,Fe(NO­₃), NaOH.

C.   HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.                               D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

Câu 29: Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃                                   C.  HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃.

B. H₂SO₄, NaOH, NaCl, HF                                            D.  Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl.

Câu 30: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂                           C.  H₂SO₄,NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂

B. CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃.                                        D. KCl, H₂SO₄, HNO₂, MgCl_2.

 

---(Đề xem nội dung chi tiết từ câu 31 đến câu 54 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

II. TỰ LUẬN

Câu 1. Khi hòa tan một số muối vào nước ta thu được dd X có các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-. Hỏi cần phải hòa tan những muối nào vào nước để thu được dd có 4 ion trên ?                                                                                                                                                                          

Câu 2. Viết công thức hóa học cho những chất mà sự điện li cho các ion sau :

a/ Fe³⁺ và SO₄^2-             b/ Ca²⁺ và Cl^-            c/ Al³⁺ và NO^3-                  d/ K⁺ và PO₄^3-

Câu 3. Tính nồng độ mol của các iom trong dung dịch sau:

a. KOH 0,02M                        b. BaCl₂ 0,0015M                c. HCl 0,05M                d. (NH₄)₂SO₄ 0,01M

Câu 4. A. Hòa tan hoàn toàn 1,46 gam HCl vào nước thu được 200ml dung dịch X. Tính nồng độ các ion trong dung dịch X

b. Hòa tan hoàn toàn 5,85 gam NaCl vào 14,25 gam MgCl₂ vào nước để thu được 500ml dung dịch A. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.

Câu 5. Hòa tan 7,1 gam Na₂SO₄ ; 7,45gam KCl; 2,925 gam NaCl vào nước để được 1 lít dung dịch A.

a. Tính nồng độ mol/l của mỗi ion trong dung dịch A.

b. Cần dung bao nhiêu mol NaCl và bao nhiêu mol K₂SO₄ để pha thành 400ml dung dịch muối có nồng độ ion như trong dung dịch A.

c. Có thể dung 2 muối KCl và NaCl₂ để pha thành 400ml dung dịch muối có nồng độ ion như dung dịch A được không ?

Câu 6. a. Trộn lẫn 200ml KCl 0,5M với 300ml dd BaCl₂ 0,2M tính nồng độ mol/l các ion trong dd thu được.

b. Trộn lẫn 150ml dd Fe₂(SO₄)₃ 1M với 100ml Na₂SO₄ 0,5M. Tính nồng dộ các ion trong dd sau phản ứng.

c. Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M với 100ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính nồng độ các ion trong dd thu được.

d. Trộn 3 dd HCl 1M; H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 1M với những thể tích bằng nhau thu được 300ml dd X. Tính nồng độ các ion trong dd X.

Câu 7. Cho 500ml dung dịch X có các ion và nồng độ tương ứng như sau: Na⁺ 0,6M; SO₄^2- 0,3M; NO₃^- 0,1M; K⁺ Am.

a. Tính a?

b. Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dd X.

c. Nếu dd X được tạo nên từ 2 muối thì 2 muối đó là muối nào ? Tính khối lượng mỗi muối cần hoan tan vào nước để thu được 1 lít dd có nồng độ mol của các ion như trong dd X.

Câu 8. Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe⁺ 0,1 mol; Al⁺ 0,2 mol cùng 2 loại anion là Cl^- x mol và SO₄^2- y mol. Tính x;y biết khi cô cạn dd và làm khan thu được 46,9 g chất rắn.

Câu 9. 500ml một dung dịch chứa 0,1 mol ^K+ ; x mol Al³⁺;0,1 mol NO₃^-  và y mol SO₄²⁺. Tính x;y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 27,2 g chất rắn.

Câu 10. Trong 2 lít dung dịch A  chứa 0,2 mol Mg²⁺; x mol Fe³⁺; y mol Cl^- và 0,45 mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 79 gam muối khan.

a. Tính giá trị của x và y?

b. Biết rằng để thu được A người ta đã hòa tan 2 muối vào nước. Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong A.

Câu 11: Khi hòa tan 3 muối X, Y, Z vào nước thu được dd A chứa 0,295 mol Na⁺; 0,0225 mol Ba²⁺; 0,25 mol Cl^- và a mol NO₃^-. Tính a? Hãy xác định 3 muối X, Y, Z và tính khối lượng mỗi muối cần hòa tan vào nước để được dd .

Câu 12: Có 2 dd, dung dịch A và dung dịch B. Mỗi dung dịch chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion trong số các ion sau : K⁺(0,15 mol); Mg²⁺(0,1mol ); NH₄⁺(0,25 mol); H⁺ (0,2 mol ); Cl^-(0,1 mol); SO₄^2-(0,075 mol); NO₃^- (0,25 mol); CO₃^2-(0,15 mol). Xác định dung dịch A và dung dịch B.

Câu 13: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là bao nhiêu ?

Câu 14: Mỗi dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^- và y mol SO₄^­2-. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Gía trị của x và y lần lượt là ? Đ/án: (0,03mol ;0,02 mol)

Câu 15. Viết PT điện li của các chất sau:

a. HNO₃, Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂, Na₂CO₃, BaCl₂, NaHCO₃, H₂S.

b. CuSO₄, Na₂SO₄ , Fe₂(SO₄)₃, NaHPO₄, Mg(OH)₂, CH₃COOH, H₃PO₄, HF.

 

---(Đề xem nội dung chi tiết từ câu 16 đến câu 41 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

III. PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO

Câu 1. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)₂ có nồng độ x mol/l  thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tím m và x. Giả sử Ba(OH)₂ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Câu 2. Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l và Ba(OH)₂ 0,025 mol/l với 200 ml dd H₂SO₄ có nồng độ x mol/l  thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH =2. Hãy tím m và x. Giả sử H₂SO₄ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Câu 3. Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)­₂ có nồng độ tương ứng là 0,2M và 0,1M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H₂SO₄ và HCl có nồng độ lần lượt là 0,25M và 0,75M. Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y.

Câu 4. Dung dịch A gồm 5 ion: Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol . Thêm từ từ dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất. Tính thể tích dung dịch K₂CO₃ cần dùng.

Câu 5. Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol  và x mol . Dung dịch Y có chứa ,  và y mol H⁺; tổng số mol và  là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z (bỏ qua sự điện li của H₂O).

Câu 6.  Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂ (đktc). Tính V.

Câu 7. Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.

Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Xác định giá trị của a (biết trong mọi dung dịch [H⁺][OH^-] = 10^-14).

Câu 9.  Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺ , x mol Cl^- và y mol . Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y.

Câu 10.  Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, ,   , Cl^-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa.

Tính tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).

Câu 11. Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Xác định giá trị của V và m.

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bài tập trắc nghiệm ôn tập Chương I môn Hóa học 11 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập .

Các em quan tâm có thể tham khảo thêm các tài liệu cùng chuyên mục:

• Phân dạng và phương pháp giải bài tập Hóa học 11 Chương 1 Sự điện li có đáp án
• Bài tập trắc nghiệm Sự Điện Li - Chuyên đề Hóa 11 có đáp án

​Chúc các em học tập tốt !