Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG OXI MÔN HÓA HỌC 10 HỌC KÌ 2 NĂM 2019-2020

 

A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT

1. Vị trí, cấu tạo của các nguyên tố nhóm oxi

a. Vị trí trong bảng tuần hoàn :

Các nguyên tố nhóm oxi thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn gồm các nguyên tố :

₈O (oxi),  ₁₆S (lưu huỳnh),  ₃₄Se (selen),  ₅₂Te (telu),  ₈₄Po (poloni là nguyên tố phóng xạ).

b. Cấu tạo nguyên tử :

● Giống nhau :

Chúng đều có 6 electron ngoài cùng, cấu hình eletron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ và có 2 electron độc thân, do đó dễ dàng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy tính oxi hóa là tính chất chủ yếu của các nguyên tố nhóm oxi.

● Khác nhau :

Từ O đến Te, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với các electron ở lớp ngoài cùng giảm dần, do đó tính phi kim giảm dần.

Ở oxi, lớp electron ngoài cùng không có phân lớp d nên không có trạng thái kích thích, do đó oxi chỉ có mức oxi hóa –2 (trừ một số trường hợp đặc biệt). Ở các nguyên tố khác (S, Se, Te) có phân lớp d còn trống nên có các trạng thái kích thích : Các eletron ở phân lớp np và ns có thể “nhảy” sang phân lớp nd để tạo ra các cấu hình electron có 4 hoặc 6electron độc thân. Vì vậy ngoài số oxi hóa –2 như oxi, các nguyên tố S, Se, Te còn có các số oxi hóa +4, +6 (Trong các hợp chất với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn).

2. Oxi

Trong tự nhiên có 3 đồng vị  178O, 168O và ¹⁸₈O. Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất oxi hóa mạnh vì thế trong tất cả các dạng hợp chất, oxi thể hiện số oxi hoá –2 (trừ : F₂O, H₂O₂, M₂O₂ : M là Na, K)

a. Tác dụng hết với hầu hết các kim loại (trừ vàng, bạc và bạch kim)

2Mg + O₂ → 2MgO        Magie oxit

4Al + 3O₂  → 2Al₂O₃      Nhôm oxit

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄        Oxit sắt từ (FeO, Fe₂O₃)

b. Tác dụng trực tiếp với các phi kim (trừ các halogen)

S  +  O₂ → SO₂

C  +  O₂ → CO₂

N₂ + O₂ → 2NO  (t^o khoảng 3000^oC hay hồ quang điện)

2H₂ + O₂ → 2H₂O (nổ mạnh theo tỉ lệ 2 : 1 về số mol)

c. Tác dụng với các hợp chất có tính khử

2SO₂   +   O₂     →   2SO₃

4FeS₂    +   11O₂     →   2Fe₂O₃   +   8SO₂

CH₄      +   2O₂     →   CO₂   +   2H₂O

C₂H₅OH      +   3O₂       → 2CO₂   +   3H₂O

C_xH_y  +  ( x+ y/4) O₂  →   xCO₂ + H₂O

C_xH_yO_z  +  (x + y/4 - z/2) O₂  →   xCO₂ + H₂O

C_xH_yO_zN_t  +   (x + y/4 - z/2) O₂  →   xCO₂ + H₂O + N₂

3. Ozon

O₂ và O₃ là 2 dạng thù hình của nguyên tố oxi

O₃ có tính oxi hóa rất mạnh và mạnh hơn O₂. Vì vậy oxi phản ứng được với những chất nào thì ozon cũng phản ứng được với những chất đó nhưng với mức độ mạnh hơn. Ngoài ra có những chất oxi không oxi hóa được nhưng ozon có thể oxi hóa được. Ví dụ :     

O₃ + 2KI + H₂O  → I₂ + 2KOH + O₂ (1)

O₂ + 2KI + H₂O : Không phản ứng

Do tạo ra KOH nên O₃ làm xanh quì tẩm dung dịch KI (dùng để nhận biết ozon)

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂  (2)

2Ag + O₂ → Không phản ứng

● Chú ý : Phản ứng (1), (2) dùng để chứng minh tính oxi hóa của O₃ mạnh hơn O₂.

4. Hiđro peoxit H₂O₂

Trong H₂O₂ nguyên tố oxi có số oxi hóa –1 là số oxi hóa trung gian giữa  –2 và 0, do đó H₂O₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

a. Tính khử

H₂O₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa :

H₂O₂  +  Ag₂O  → 2Ag  +  H₂O  +  O₂   

5H₂O₂  +  2KMnO₄  +  3H₂SO₄ → 2MnSO₄  +  K₂SO₄  +  5O₂ +  8H₂O.

b. Tính oxi hóa

H₂O₂ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất có tính khử :

H₂O₂  +  2KI →  I₂  +  2KOH

H₂O₂  +  KNO₂ → KNO₃  +  H₂O

c. H₂O₂ là chất kém bền

2H₂O₂   → 2H₂O  +  O₂­

5. Lưu huỳnh

Nguyên tử S có cấu hình electron : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, có hai electron độc thân. Nguyên tử S có phân lớp 3d trống, khi bị kích thích có thể 1 electron (trong cặp ghép đôi) từ phân lớp 3p “nhảy” sang 3d khi đó S^* có 4 electron độc thân, hoặc thêm 1 electron nữa từ phân lớp 3s “nhảy” sang 3d, lúc này S^* có 6 electron độc thân.

Do vậy khi tham gia phản ứng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử lưu huỳnh có thể tạo nên những hợp chất cộng hóa trị, trong đó nó có số oxi hóa là +4 hoặc +6.   

Lưu huỳnh là chất oxi hóa nhưng yếu hơn O₂, ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với oxi, flo và các chất có tính oxi hóa mạnh như HNO₃, H₂SO₄ đặc, KMnO₄, KClO₃...

a. Tác dụng với kim loại và H₂ tạo hợp chất sunfua (S^2-)

Fe + S    → FeS^-2    sắt (II) sunfua

Zn + S    →  ZnS^-2    kẽm sunfua

Hg + S     →  HgS^-2   thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t^o thường

H₂ + S    →  H₂S^-2    hiđrosunfua có mùi trứng thối

b. Tác dụng với phi kim

S   +   O₂   →  SO₂

S   +   3F₂    →  SF₆

c. Tác dụng với các hợp chất có tính oxi hóa mạnh

S là chất khử khi tác dụng với hợp chất oxi hóa tạo hợp chất chứa lưu huỳnh trong đó S có số oxi hóa là +4 hoặc +6

S   +   2H₂SO₄ đặc  →  SO2  +   2H₂O

S   +   6HNO₃ đặc   →  H2SO4  +   6NO₂   +   2H₂O

S   +   2HNO₃ loãng   →  H2SO4  +   2NO 

 S   +   2KMnO₄    →  K₂MnO₄   +   MnO₂   +    SO2   

6. Hiđrosunfua (H₂S)

a. Tính khử

H₂S là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (–2).

H₂S tác dụng hầu hết các chất oxi hóa tạo ra sản phẩm chứa lưu huỳnh, trong đó lưu huỳnh có s1ố oxi hóa là 0, +4, +6.

2H₂S    +    3O₂  →   2H₂O    +    2SO₂   (dư oxi, đốt cháy)

2H₂S + O₂ → 2H₂O  +  2S (Dung dịch H₂S để trong không khí hoặc làm lạnh ngọn lửa H_2­S đang cháy)

H₂S   +   4Cl₂  +  4H₂O  → 8HCl  +  H₂SO₄  (sục khí H₂S vào dung dịch nước clo)

                (Br₂)

H₂S  +  Cl₂ → 2HCl  +   S (khí H₂S gặp khí clo)

(Br₂)

b. Dung dịch H₂S có tính axit yếu

Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà

H₂S   +   NaOH →  NaHS   +  H₂O   nếu nNaOH/nH2S <=1 

H₂S   +   2NaOH → Na₂S   +  2H₂O  nếu nNaH/nH2S >=2

Nếu 1 <, nNaOH/ nH2S < 2 thì phản ứng tạo ra đồng thời cả hai muối NaHS và Na₂

7. Lưu huỳnh (IV) oxit SO₂

 SO₂ còn có các tên gọi khác là lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhiđrit sunfurơ.

● Nhận xét : Trong phân tử SO₂ lưu huỳnh có số oxi hóa trung gian +4, do đó khí SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

a. Tính khử

Khi gặp chất oxi hoá mạnh (O₂, Cl₂, Br₂...), khí SO₂ thể hiện tính khử : 

2SO₂   +   O₂     →   2SO₃

SO₂ +  Cl₂  +  2H₂O  → 2HCl  +  H₂SO₄

           (Br₂)

b. Tính oxi hóa

Khi gặp các chất khử mạnh (H₂S, Mg, Al...), khí SO₂ thể hiện tính oxi hóa :

SO₂  + 2H₂S → 2H₂O   +   3S

SO₂   +  2Mg     →  2MgO    +    S

c.  SO₂ là một oxit axit

SO₂ + NaOH → NaHSO₃ 

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃  +  H₂O  

8. Lưu huỳnh (VI) oxit SO₃

SO₃ còn có các tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhiđrit sunfuric.

a. SO₃ là một oxit axit

 - Tác dụng rất mạnh với nước tạo axit sunfuric và tỏa nhiều nhiệt

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + Q

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

b. SO₃ tan vô hạn trong H₂SO₄ tạo oleum : H₂SO₄.nSO₃

9. Axit sunfuric H₂SO₄

Axit H₂SO₄ loãng là một axit mạnh, axit H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh và oxi hóa mạnh.

a. Axit H₂SO₄ loãng là axit mạnh :

Làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại (trước H) giải phóng H_2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.

H₂SO₄     +   Fe  → FeSO₄    +   H₂­

H₂SO₄     +   NaOH  → NaHSO₄   +   H₂O

H₂SO₄    +   2NaOH  → Na₂SO₄   +   2H₂O

H₂SO₄    +  CuO  → CuSO₄   +   H₂O

H₂SO₄    +   BaCl₂   → BaSO₄¯   +   2HCl

H₂SO₄     +   Na₂SO₃   → Na₂SO₄   +   H₂O  +  SO₂­

H₂SO₄    +   CaCO₃   → CaSO₄   +  H₂O  +  CO₂­

b. Axit H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh và oxi hóa mạnh

● Tác dụng với kim loại : Axit H₂SO₄ đặc oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO₂ (có thể H₂S, S nếu kim loại có tính khử mạnh).

2Fe  +  6H₂SO₄   → Fe₂(SO₄)₃  +  3SO₂  +  6H₂O

Cu + 2H₂SO₄    →  CuSO₄  +  SO₂  +   2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄    →  3ZnSO₄  +  S  +   4H₂O

4Mg + 5H₂SO₄    →  4MgSO₄  +  H₂S  +  4H₂O

Lưu ý : Al, Fe, Cr không tác dụng với dung dịch H₂SO₄  đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa.

 ● Tác dụng với phi kim : Tác dụng với các phi kim dạng rắn (t^o) tạo hợp chất của phi kim ứng với số oxi hóa cao nhất.

2H₂SO_{4 đặc}   +   C →     CO₂    +   2SO₂   +   2H₂O

2H₂SO_{4 đặc}   +   S    →     3SO₂   +   2H₂O

5H₂SO_{4 đặc}   +   2P    →     2H₃PO₄   +   5SO₂   +   2H₂O

● Tác dụng với  các hợp chất có tính khử  

 2FeO   +   4H₂SO_{4 đặc}  →  Fe₂(SO₄)₃   +   SO₂   +   4H₂O

2HBr   +   H₂SO_{4 đặc}   → Br₂   +   SO₂   +   2H₂O

● Hút nước một số hợp chất hữu cơ  

C₁₂H₂₂O₁₁   +     H₂SO_{4 đặc}    → 12C  +  H₂SO₄.11H₂O

Sau đó: 2H₂SO_{4 đặc}   +   C  → CO₂   +   2SO₂   +   2H₂O

 

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)----

 

Câu 90: Trộn lẫn 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M với 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH aM, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 19,1 gam muối. Giá trị của a là :

A. 0,5.                                    B. 1.                            C. 1,5.                         D. 2.    

Câu 91: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là :

A. 12,8.                       B. 13,0.                       C. 1,0.                         D. 1,2.

Câu 92: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃  (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M loãng. Giá trị của V là :

A. 0,23.                       B. 0,18.                      C. 0,08.                       D. 0,16.

Câu 93: Cho 21 gam hỗn hợp Zn và CuO vào 600 ml dung dịch H₂­SO₄ 0,5M, phản ứng vừa đủ. % khối lượng của Zn có trong hỗn hợp ban đầu là :

A.  57%.                       B. 62%.                       C. 69%.                       D. 73%.

Câu 94: Khi hoà tan b gam oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ axit dung dịch H₂SO₄ 15,8% người ta thu được dung dịch muối có nồng độ 18,21%. Vậy kim loại hoá trị II là :

A. Ca.                          B. Ba.                          C. Be.                          D. Mg.

Câu 95: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là :

A. 38,93 gam.             B. 103,85 gam.            C. 25,95 gam.             D. 77,86 gam.

Câu 96: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 42,6.                       B. 45,5.                       C. 48,8.                       D. 47,1.

Câu 97: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là :

A. 57 ml.                     B. 75 ml.                     C. 55 ml.                     D. 90 ml.

Câu 98: Nung nóng 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO₄ 10% (d = 1,2 g/ml). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO₄ cần để hấp thụ hết khí sinh ra là :

A. 700 ml.                   B. 800 ml.                   C. 600 ml.                  D. 500 ml.      

Câu 99: Hoà tan 11,2 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là :

A. 40.                          B. 80.                          C. 60.                          D. 20.

Câu 100: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là :

A. FeS.                       B. FeS₂.                       C. FeO.                       D. Fe₂O₃.

Câu 101: Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam một oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch X và 1,624 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là :

A. 29.                          B. 52,2.                       C. 58,0.                       D. 54,0.

Câu 102: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư) thoát ra 1,26 lít (ở đktc) SO₂ (là sản phẩm khử  duy nhất). Giá trị của m là :

A. 3,78.                       B. 2,22.                       C. 2,52.                       D. 2,32.

Câu 103: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H_2­SO₄ đặc nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí SO₂  (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là :

A. 3,84                                   B. 3,20.                       C. 1,92.                       D. 0,64.

Câu 104: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối thu được là :

A. 21,12 gam.            B. 24 gam.                   C. 20,16 gam.             D. 18,24 gam.

Câu 105: Hoà tan 19,2 gam kim loại M trong H₂SO₄ đặc dư thu được khí SO₂. Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô can dung dịch thu được 37,8 gam chất rắn. Kim loại M là :             

A. Cu.                         B. Mg.                         C. Fe.                          D. Ca.

Câu 106: Hoà tan hết 14,4 gam kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO₂ này hấp thụ vào 0,75 lít dung dịch NaOH 0,7M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 31,35 gam chất rắn. Kim loại M đó là :

A. Ca.                         B. Mg.                         C. Fe.                          D. Cu.

Câu 107: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, thấy có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử  X. X là :

A. SO₂.                               B. S.                            C. H₂S.                        D. SO₂, H₂S.

Câu 108: Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 2,688 lít hiđro (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 0,12 mol một sản phẩm X duy nhất hình thành do sự khử S⁺⁶. X là :

A. S.                            B. SO₂.                        C. H₂S.                        D. S hoặc SO₂.

Câu 109: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là :

A. 3x.                          B. y.                            C. 2x.                          D. 2y.

Câu 110: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H^­₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat.

a. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là :

A. 39,34%.                  B. 65,57%.                  C. 26,23%.                  D. 13,11%.

b. Công thức của oxit sắt là :

A. Fe₃O₄.                    B. Fe₂O₃.                                C. FeO.                       D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Câu 111: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, khí sinh ra có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 40%.                      B. 50%.                       C. 38,89%.                 D. 61,11%.

Câu 112: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS₂ và 0,06 mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là :

A. 0,075.                     B. 0,12.                       C. 0,06.                       D. 0,04.

Câu 113: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,06 mol Fe₂(SO₄)₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là :

A. 2,88.                       B. 2,16.                       C. 4,32.                       D. 5,04. 

 

ĐÁP ÁN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP

1A	2B	3C	4D	5C	6D	7B	8B	9B	10C
11C	12C	13C	14B	15B	16B	17D	18A	19D	20C
21B	22C	23C	24C	25D	26A	27B	28A	29B	30C
31A	32B	33B	34BC	35B	36B	37C	38C	39A	40C
41D	42B	43DA	44B	45C	46C	47A	48A	49C	50D
51C	52B	53C	54B	55C	56B	57D	58B	59B	60B
61D	62A	63C	64C	65B	66B	67A	68A	69A	70B
71A	72D	73D	74B	75A	76A	77D	78A	79A	80C
81C	82B	83B	84B	85D	86A	87B	88C	89A	90B
91B	92C	93B	94D	95A	96D	97B	98B	99B	100C
101A	102A	103C	104A	105A	106D	107C	108B	109B	110CC
111C	112B	113A

 

{-- xem tiếp nội dung đề thi và đáp án của Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020 ở phần xem online hoặc tải về --}

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

>>> Các em có thể làm thi thử theo hình thức trắc nghiệm online tại đây :

• Bộ 3 đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Nguyễn Trân
• Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Duy Tân