Đề cương ôn tập Chương 1, 2, 3 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Quy Nhơn

I. Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn

1. Nêu thành phần cấu tạo của nguyên tử và thuộc tính các loại hạt trong nguyên tử.

2. Thế nào là điện tích hạt nhân? Số khối? Nguyên tố hoá học? Ki hiệu nguyên tử? Đồng vị?

3. Trình bày sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim; tính axit-bazơ của oxit, hiđroxit các nguyên tố trong cùng chu kì, cùng nhóm A?

4. a. Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố N (Z=7), Ar (Z=18), Ca (Z=20). Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm?

b. Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố Fe (Z=26), Cr (Z=24).

5. Viết các loại phân tử đồng (II) oxit, biết rằng đồng và oxi có các đồng vị sau: ⁶³Cu, ⁶⁵Cu, ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O.

6. Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt không mang điện bằng 0,5833 số hạt mang điện. Tìm số proton, electron, nơtron của R.

7. Nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 58, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.

a. Viết kí hiệu nguyên tử R.

b. Tính khối lượng nguyên tử theo u, nguyên tử khối và khối lượng mol nguyên tử R. Biết: m_p = 1,6726.10^-27 kg; m_n = 1,6748.10^-27 kg; 1u = 1,6605.10^–27 kg.

8. Nguyên tử X có số khối nhỏ hơn 36 và tổng số hạt là 52. Viết cấu hình electron nguyên tử X.

9. Cho 3 nguyên tố X, Y, Z .

a. Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Biết rằng:

+ X có tổng số hạt proton, electron, nơtron bằng 122 và có tỉ lệ: 1,13Z < N < 1,28Z.

+ Y  có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p^5..

­+ Z cùng chu kì với Y và ở cuối chu kì.

b. Nêu tính chất hóa học cơ bản của Y.

c. Viết công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng của Y, chúng có tính axit hay bazơ?

d. Trong tự nhiên X còn có đồng vị chiếm tỉ lệ 75%. Tìm nguyên tử khối của đồng vị đó biết nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 85,5.

10. Cho 2 nguyên tố A, B. Biết tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố A là 7; số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 8 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử; viết cấu hình electron của A, B và cho biết chúng thuộc loại nguyên tố nào?

11. A, B là 2 nguyên tố cùng nhóm A và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong 2 hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Viết cấu hình electron của A, B và các ion mà A, B có thể tạo thành.

12. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO₃. Trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88%H về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R.

13. Cation R³⁺ có tổng số hạt là 37. Tỉ số hạt electron và nơtron là 5 : 7. Tính số proton, electron, nơtron trong R³⁺.

14. Trong anion X^3-, tổng số các loại hạt là 111, số electron bằng 48% số khối. Tìm số hạt mỗi loại trong anion và xác định nguyên tố tạo ra anion.

15. Cho a gam một kim loại kiềm tan trong 177,2 gam nước. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí  H₂ (đktc) và 200 gam dung dịch A.

a. Tính a và xác định tên kim loại.

b. Tìm nồng độ % của dung dịch A.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề cương vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

III. Phản ứng oxi hoá - khử

1. Trình bày các khái niệm: chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử, phản ứng oxi hoá khử.

2. Xác định số oxi hóa của nguyên tố trong các phân tử sau: F₂, H₂O, CO₂, SO₂, HNO₃, CaCl₂,  NH₃, N₂, N₂O, CaC₂, Fe (NO₃)₃, Fe₃O₄, Fe_xO_y, FeS₂, F₂O, H₂O₂, Na₂O₂, NaO₂, NaH, CaH₂, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂ HPO₄, Cr₂(SO₄)₃.   

3. Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron và cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng:

Fe₂O₃  + CO →  Fe  + CO₂

P + KClO₃  → P₂O₅ + KCl                                         

I₂ + HNO₃   → HIO₃ + NO + H₂O

H₂SO₄ + H₂S  → S + H₂O                                         

NO₂ + H₂O + O₂ →    HNO₃

KClO₃  →  KCl + O₂                                                              

NH₄NO₃ →    N₂O + H₂O      

Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C  →   P + CaSiO₃ + CO

Ag  + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O                        

Zn  + HNO₃ →  Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Al  + HNO₃  →  Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O           

Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Fe  + H₂SO₄ →  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O                  

R + HNO₃  →  R(NO₃)_n + NO + H₂O 

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂                                        

Cu₂S + KNO₃ → KNO₂ + CuO + SO₂

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  →  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃  + NO + H₂SO₄ + H₂O

..

Trên đây là trích dẫn nội dung Đề cương ôn tập Chương 1, 2, 3 môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Quy Nhơn, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020
• Bộ câu hỏi ôn tập HK2 có đáp án môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Kỳ Sơn
• Bộ 40 câu hỏi ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Tiên Lãng

Chúc các em học tập thật tốt!