Bộ câu hỏi trắc nghiệm ôn tập Halogen và hợp chất môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Bình

BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP CHƯƠNG HALOGEN VÀ HỢP CHẤT MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT NGUYỄN BÌNH

 

Câu 1. Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

A. ns²np⁴.                    B. ns²p^5.                      C. ns²np³.                    D. ns²np⁶.

Câu 2. Ở trạng thái cơ bản các nguyên tố halogen có mấy e độc thân?

A. 1                             B. 5.                            C. 3.                            D. 7.

Câu 3. Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

A. công hóa trị không cực.     B. cộng hóa trị có cực.           

C. liên kết ion.                         D. liên kết cho nhận.

Câu 4. Chất nào có tính khử mạnh nhất?

A. HI.                          B. HF.                         C. HBr.                                   D. HCl.

Câu 5. Trong phản ứng clo với nước, clo là chất:     

A. oxi hóa.                  B. khử.                        C. vừa oxi hóa, vừa khử.        D. không oxi hóa, khử

Câu 6. Thuốc thử của axit clohidric và muối clorua là:

A. ddAgNO₃.              B. dd Na₂CO₃.            C. ddNaOH.                           D. phenolphthalein.

Câu 7. Hợp chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?     

A. HClO.                    B. HClO₂.                   C. HClO₃.                               D. HClO₄.

Câu 8. Trạng thái đúng của brom là:

A. rắn                          B. lỏng.                                   C. khí.                         D. tất cả sai.

Câu 9. Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:

A. giảm.                      B. tăng.                       C. vừa tăng, vừa giảm.            D. Không tăng, không giảm.

Câu 10. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm:

A. Thủy phân AlCl₃.                            B. Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.        

C. clo tác dụng với H₂O.                     D. NaCl tinh thể và H₂SO₄  đặc.

Câu 11.Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

A. HNO₃                     B. HF.                         C. H₂SO₄.                   D. HCl.

Câu 12. Dung dịch AgNO₃không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl.                      B. NaBr.                      C. NaI.                        D. NaF.

Câu 13. Cho phản ứng: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄. Clo là chất:

A oxi hóa.                   B. khử.                        C. vừa oxi hóa, vừa khử.        D. Không oxi hóa khử

Câu 14. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.                       

B. Đều có tính oxi hóa mạnh.

C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.     

D. Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.

Câu 15. Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế từ hóa chất nào sau đây?

A. KClO₃                          B. NaCl.                      C. MnO₂.                    D. HClO.

Câu 16. Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất:

A. tăng dần.                B. giảm dần.               C. không thay đổi.       D. vừa tăng, vừa giảm.

Câu 17. Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng:

A. cấu hình e lớp ngoài cùng.             B. tính oxi hóa mạnh.        C. số e độc thân.               D. số lớp e.

Câu 18. Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩnlà do:

A. clo độc nên có tính sát trùng.                                                                     B. clo có tính oxi hóa mạnh.  

C. clo tác dụn với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.            D. một nguyên nhân khác.

Câu 19. Axit clohidric có thể tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò:

A. chất khử.                B. chất oxi hóa.                       C. môi trường.            D. tất cả đều đúng.

Câu 20.Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tá dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối?

A. Zn.                          B. Fe.                                      C. Cu.                          D. Ag

Câu 21. Chất nào sau đây được ứng dụng dung để tráng phim ảnh?

A. NaBr.                     B. AgCl.                                  C. AgBr.                     D. HBr.

Câu 22. Thuốc  thử để phẩn biệt dung dịch KI là.

A. Quì tím.                  B. Clo và hồ tinh bột              C. hồ tinh bột.             D. dd AgNO_3.

Câu 23. Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.  

B. Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

C. Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.    

D_. KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

Câu 24. Clorua vôi là:

A. Muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit.

B. Muối tạo bởi kim loại liên kết với hai gốc axit.

C. Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit.

D. Clorua vôi không phải là muối.

Câu 25. Cho phản ứng: Cl₂+ 2 NaBr → 2 NaCl + Br₂. nguyên tố clo:

A. chỉ bị oxi hóa.                                B. chỉ bị khử.

C. vừa bị oxi, vừa bị khử.                   D. Không bị oxi hóa, không bị khử.

Câu 26. Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo.

A.Vì flo không tác dụng với nước.                                         B. Vì flo có thể tan trong nước.

C. Vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.                   D. Vì một lí do khác.

Câu 27. Chất nào sau đây có độ ta tốt nhất?

A. AgI.                                    B. AgCl.                      C. AgBr.                               D. AgF.

Câu 28. Thuốc thử để nhậ ra iot là:

A. hồ tinh bột.                         B. nước brom.             C. phenolphthalein.               D. Quì tím.

Câu 29 Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

B. 2HCl + Mg → MgCl₂+ H_{2 .}

C. MnO₂+ 4 HCl → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O.

D. NH₃+ HCl → NH₄Cl.

Câu 30. Cho pthh sau: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.Hệ số cần bằng của các chất lần lượt là:

A. 2, 12, 2, 2, 3, 6       B. 2, 14, 2, 2, 4, 7                   C. 2, 8, 2, 2, 1, 4                     D. 2, 16, 2, 2, 5, 8     

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề cương vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

Câu 115. Các hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố halogen thì halogen có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ có số oxi hoá

A. dương.                   B. âm.                                      C. không.                    D. không xác định được.

Câu 116. Trong tự nhiên, các halogen

A. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.                                    B. chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua.

C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.                                    D. tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

Câu 117. Khi cho khí Cl₂ tác dụng với khí NH₃ có chiếu sáng thì

A. thấy có khói trắng xuất hiện.                                 B. thấy có kết tủa xuất hiện.

C. thấy có khí thoát ra.                                                D. không thấy có hiện tượng gì.

Câu 118. HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do

A. flo có tính oxi hoá mạnh nhất.                               B. flo chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.

C. HF có liên kết hiđro.                                              D. liên kết H – F phân cực mạnh nhất.

Câu 119. Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với clo, brom, iod thì

A. flo có tính oxi hoá mạnh hơn.                                B. flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

C. nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt.                          D. nguyên tử flo không có phân lớp d.

Câu 120. ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí

A. 1,25 lần.                 B. 2,45 lần.                              C. 1,26 lần.                              D. 2,25 lần.

Câu 121. Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.                                    B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. phân huỷ khí HCl.                                                  D. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; KMnO₄…

Câu 122. Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.                                    B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dd NaCl.                            D. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; đun nóng.

Câu 123. Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.                                             B. chuyển sang màu xanh.

C. không chuyển màu.                                                D. chuyển sang không màu.

Câu 124. Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl bằng cách

A. clo hoá các hợp chất hữu cơ.                                 B. cho clo tác dụng với hiđro.

C. đun nóng dung dịch HCl đặc.                                D. cho NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Câu 125. Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là

A. HF < HCl < HBr < HI.                                           B. HI < HBr < HCl < HF.

C. HCl < HBr < HI < HF.                                           D. HBr < HI < HCl < HF.

Câu 126. Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO₃ thì có thể nhận được

A. 1 dung dịch.           B. 2 dung dịch.                        C. 3 dung dịch.                        D. 4 dung dịch.

Câu 127. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khổi hỗn hợp là

A. KBr.                       B. KCl.                                    C. H₂O.                                   D. NaOH.

Câu 128. Axit pecloric có công thức

A. HClO.                     B. HClO₂.                               C. HClO₃.                               D. HClO₄.

Câu 129. Axit cloric có công thức

A. HClO.                     B. HClO₂.                               C. HClO₃.                               D. HClO₄.

Câu 130. Cho 13,44 lít khí Cl₂ (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,24M.                    B. 0,48M.                                C. 0,2M.                                  D. 0,4M.

Câu 131. Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp NaCl và KCl có màng ngăn một thời gian thu được 1,12 lít khí Cl₂ (đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi. Tổng nồng độ mol của NaOH và KOH trong dung dịch thu được là

A. 0,01M.                    B. 0,025M.                              C. 0,03M.                                D. 0,05M.

Câu 132. Độ tan của NaCl ở 100^OC là 50 gam. ở nhiệt độ này dung dịch bão hoà NaCl có nồng độ phần trăm là

A. 33,33.                     B. 50.                                      C. 66,67.                                 D. 80.

Câu 133. Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là

A. 36,5.                       B. 182,5.                                 C. 365,0.                                 D. 224,0.

Câu 134. Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl 16,57%. Giá trị của V là

A. 4,48.                       B. 8,96.                                   C. 2,24.                                   D. 6,72.

Câu 135. Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu được 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl₂; MgO; AlCl₃ và Al₂O₃.

1. Phần trăm thể tích của oxi trong X là

A. 52.                          B. 48.                                      C. 25.                                      D. 75.

2. Phần trăm khối lượng của Mg trong Y là

A. 77,74.                     B. 22,26.                                 C. 19,79                                  D. 80,21.

Câu 136. Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Lượng clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên là

A. 0,1 mol.                  B. 0,05 mol.                            C. 0,02 mol.                            D. 0,01 mol.

Câu 137. Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 74,2.                       B. 42,2.                                  C. 64,0.                                   D. 128,0.

Câu 138. Hoà tan 174 gam hỗn hợp M₂CO₃ và M₂SO₃ (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí CO₂và SO₂ thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là

A. Li.                           B. Na.                                      C. K.                                        D. Rb.

Câu 139. Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ tan hết trong dung dịch HCl thu được 2 muối có tỷ lệ mol là 1 : 1. Phần trăm khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp lần lượt là

A. 30 và 70.                B. 40 và 60.                             C. 50 và 50.                             D. 60 và 40.

Câu 140. Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là

A. 67,72.                     B. 46,42.                                 C. 68,92                                  D. 47,02.

Câu 141. Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng rồi lấy chất rắn thu được hoà vào nước và khuấy đều thì khối lượng muối trong dung dịch thu được là

A. 38,10 gam.             B. 48,75 gam.                          C. 32,50 gam.                          D. 25,40 gam.

Câu 142. Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y. Khối lượng muối trong X là

A. 32,15 gam.             B. 31,45 gam.                          C. 33,25 gam.                          D. 30,35gam.

Câu 143. Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là

A. 10,38gam.              B. 20,66gam.                           C. 30,99gam.                           D. 9,32gam.

Câu 144. Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là

A. 70,6.                       B. 61,0.                                   C. 80,2.                                   D. 49,3

...

Trên đây là trích đoạn nội dung Bộ câu hỏi trắc nghiệm ôn tập Halogen và hợp chất môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Bình, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Cẩm Thủy
• Đề cương ôn tập Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường ThPT Vũ Lễ
• Bộ 2 đề kiểm tra chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Gio Linh

Chúc các em học tập thật tốt!