Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án chi tiết Trường THCS&THPT Ngô Thời Nhiệm

TRƯỜNG THCS&THPT NGÔ THỜI NHIỆM

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2020-2021

Bài 1: (4,0 điểm)

1. Hoà tan m gam hỗn hợp hai muối X, Y vào nước thu được dung dịch (A) gồm 0,2 mol Cu²⁺, x mol Fe³⁺, 0,3 mol Cl^- và y mol NO₃^-. Cho (A) tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 10,7g kết tủa. Tính m và xác định công thức của hai muối X, Y.

2. Dung dịch (B) gồm HCl + H₂SO₄ có pH = 1. Dung dịch (C) gồm NaOH 0,1M + Ba(OH)₂ 0,05M.

a. Trộn 300 ml dung dịch (B) với 200 ml dung dịch (C) thì thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu?

b. Nếu ban đầu, trong (B), tỉ lệ mol HCl và H₂SO₄ là 2:1 thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

3. Cho biết các phân tử (hoặc ion) sau là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính theo thuyết bronsted, giải thích: NH₄⁺, Fe(OH)²⁺, Ba²⁺, HCOO^-, HS^-, Zn(OH)₂, HSO₄^-, ClO₄^-.

4. a.Tính độ điện ly của dung dịch CH₃NH₂ 0,01M.

Biết CH₃NH₂ + H⁺ ⇔ CH₃NH₃⁺ K = 10^10,64.

b. Độ điện ly thay đổi như thế nào khi có mặt CH₃COOH 0,001M biết K_a (CH₃COOH) = 10^-4,76.

Bài 2: (6,0 điểm)

1. Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,5M. Khi phản ứng hoàn toàn được dung dịch A và chất rắn B. Nung B trong không khí ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 6,4 gam chất rắn. Cho A tác dụng dung dịch NH₃ dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2,62 gam chất rắn D.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b. Hoà tan hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp X vào 250 ml dung dịch HNO₃ a (mol/l) được dung dịch E và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Dung dịch E tác dụng vừa hết với 0,88 gam bột đồng. Tính a.

2. a. Viết phương trình hoá học điều chế phân urê từ không khí và than và điều chế phân supephotphat kép từ quặng pyrit và quặng photphorit. (Các điều kiện và chất xúc tác coi như có đủ)

b. (X) là phân lân chứa một hợp chất vô cơ duy nhất (không tạp chất) có độ dinh dưỡng là 88,75%. Trộn 16g (X) với 23,4g Ca(H₂PO₄)₂ và 10g tạp chất thu được một hỗn hợp. Tính độ dinh dưỡng của phân lân này.

3. a.  Hoàn thành các chất (A), (B) … trong các phản ứng sau và viết chúng thành phương trình hoá học hoàn chỉnh:

(A) + O₂    → (B) + H₂O

(B) + NaOH →  (C) + H2O

(C) + HCl → (D) + NaCl

(D) → (B) + H2O

b. Nung trong chân không 69,6g hỗn hợp (X) gồm C, Fe₂O₃ và Ba(HCO₃)₂ tới phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ, thì thu được hỗn hợp (Y) chỉ gồm một kim loại và một oxit kim loại một khí (Z) duy nhất thoát ra. Cho khí này vào bình kín chứa 3g than nóng đỏ (thể tích không đáng kể) tới phản ứng hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình tăng lên 45,(45)%. Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp (X).

Bài 3: (6,0 điểm)

1. X, Y, Z lần lượt là ankan, ankadien liên hợp và ankin, điều kiện thường tồn tại ở thể khí. Đốt cháy 2,45 L hỗn hợp ba chất này cần 14,7 L khí O₂, thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau. Các thể tích khí đều đo ở 25^oC và 1 atm.

a. Xác định công thức phân tử của X, Y và Z.

b. Y cộng Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ba sản phẩm đồng phân. Dùng cơ chế phản ứng giải thích sự hình thành các sản phẩm này.

2. a.  Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá:

b.  Hiđrocacbon (X) không làm mất màu dung dịch brom. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X, rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,075 mol Ca(OH)₂, sinh ra kết tủa và khối lượng dung dịch thu được tăng 0,66 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu. Cho tiếp dung dịch Ba(OH)₂ tới dư vào đó thì lại thu được kết tủa, tổng khối lượng kết tủa hai lần là 12,425 gam.

- Xác định công thức phân tử (X)

- Biết (X) chứa một nhóm thế, khi monoclo hoá (X) trong điều kiện chiếu sáng thì chỉ cho một sản phẩm thế duy nhất. Xác định công thức cấu tạo của (X).

3. a.  Hỗn hợp A gồm ba ankin M, N, P có tổng số mol là 0,05 mol, số nguyên tử các bon trong mỗi chất đều lớn hơn 2. Cho 0,05 mol A tác dụng với dung dịch AgNO₃ 0,12M trong NH₃  thấy dùng hết 250 ml và thu được 4,55g kết tủa. Nếu đốt cháy 0,05 mol A thì thu được 0,13 mol H₂O. Xác định công thức cấu tạo của M, N, P. Biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 40% số mol của A.

b.  Cho các hydrocacbon mạch hở A, B, X, Y đều có tỷ khối hơi so với H₂ bằng 28. Hãy xác định công thức cấu tạo và tên gọi của A, B, X, Y? Biết:

- Cho A, B tác dụng với  Br₂/CCl₄ đều cho cùng một sản phẩm hữu cơ.

- Cho X tác dụng với axit HBr cho 2 sản phẩm hữu cơ.

- Cho Y cho phản ứng  H₂ (xúc tác Ni, nung nóng) thu được một ankan có mạch phân nhánh.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Bài I: (2,0 điểm)

1. Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO₃ loãng, đun nóng nhẹ tạo ra dung dịch A và 448 ml (đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí B gồm 2 khí không màu, không đổi màu trong không khí. Tỉ khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỉ khối của CO₂ so với nitơ. Làm khan A một cách cẩn thận thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu được 3,84 gam chất rắn E.

a. Viết phương trình hoá học có thể xảy ra.

b. Tính khối lượng D và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

2. Hoà tan hết m gam bột Fe trong V ml dung dịch chứa  NaNO₃ 0,1M và HCl 1M thu được dung dịch X và 3,1 gam hỗn hợp hai khí NO, H­₂ có tỉ khối so với H₂ là 31/3. Tính giá trị của m và V.

Bài II: (2,0 điểm)

Chia 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm 2 anken phân tử khác nhau 2 nhóm CH₂ thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn rồi cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 12,5 gam kết tủa.

Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với nước có xúc tác thu được hỗn hợp chỉ gồm 2 ancol. Đun nóng hỗn hợp 2 ancol với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C một thời gian, thu được 1,63 gam hỗn hợp 3 ete. Hoá hơi lượng ete thu được 0,4256 lít (đktc).

a. Xác định công thức cấu tạo của  hai anken và tính phần trăm theo thể tích mỗi chất trong X.

b. Xác định hiệu suất tạo ete của mỗi ancol.

Bài III: (2,0 điểm)

Viết phương trình hoàn thành các dãy chuyển hoá:

 

Cho biết A, B, C, D, E, F, G đều là các hợp chất của nitơ.

Cho biết X là một phi kim vậy X tác dụng với B và với HNO₃ không? Từ đó có nhận xét gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ. (biết A, B, C, D đều là các hợp chất của photpho)

Bài IV: (2,0 điểm)

1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

 

2. Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO₃ và CaCO₃ đến khối lượng không đổi, rồi dẫn khí thu được vào 180 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thì thu được 33,49 gam kết tủa. Xác định thành phần phần trăm khối lượng các chất trong X.

Bài V: (2,0 điểm)

Hiđrocacbon (X) có thể điều chế trực tiếp từ benzen, phản ứng thế với brom với xúc tác sắt nung nóng (1:1) cho ra hai sản phẩm chính ở vị trí octo và para. (X) phản ứng thế với brom trong điều kiện chiếu sáng (1:1) cho ra một sản phẩm chính duy nhất. (X) có thể bị oxi hoá bởi dung dịch KMnO₄ đậm đặc (môi trường axit) nhưng không bị oxi hoá bởi KMnO₄ khi ở điều kiện thường.

Cho biết: Khi phản ứng thế với brom (1:1) khối lượng phân tử hữu cơ tăng 85,8696% so với ban đầu.

1. Xác định (X) và viết các phương trình phản ứng minh hoạ.

2. Cho biết sản phẩm nào trong hai sản phẩm chính ở vị trí octo và para là sản phẩm cho ra nhiều nhất khi cho (X) tác dụng với brom (Fe,t⁰, tỉ lệ 1:1).Viết cơ chế phản ứng tạo thành sản phẩm đó.

3. Nêu phương pháp hoá học nhận biết: X, benzen, stiren, hex-1-in mà sử dụng ít thuốc thử nhất.

4. Cho (X) phản ứng cộng với hiđro rồi đêhiđro hoá sản phẩm tạo thành, thu được sản phẩm chỉ chứa một liên kết  trong phân tử. Viết các đồng phân cis-trans của sản phẩm này.

Bài VI: (2,0 điểm)

1. Hãy xác định các chất (A), (B), (C), …

(A) + O₂ → (B) + H₂O

(A) → (C) + H₂O

(C) → (D) + (M)

(D) → (E)

(E) + Cl₂ → (F) + NaCl + H₂O.

(B) + (X) → (G) + H₂O

(X) + (G) → (H) + (Y)

(Y) → (D) + (M)

(F) + (X)_đặc → (Z) + HCl

(Z) + H₂O + CO₂ → (K) + (I)

(I) + (X) →  (H) + H₂O

(N) + H₂ → (A)

(A) + H₂SO_{4 (đđ)} →  (Q) + H₂O

2. Cho hỗn hợp (X) gồm ancol etylic và ancol A (C_nH_m(OH)₃) thành hai phần bằng nhau:

Cho phần 1 tác dụng hết với Na, thu được 15,68 lít H₂ (đktc).

Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu được 35,84 lít CO₂ (đktc) và 39,6 gam H₂O.

Xác định m, n suy ra công thức ancol A.

Câu VII: (2,0 điểm)

1. Hai hiđrocacbon (X), (Y) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Khi đêhiđro hoá (X) thì thu được (Y). (X), (Y) có một số tính chất sau:

(X), (Y) đều làm mất màu Br₂/CCl₄.

(Y) tạo kết tủa vàng khi phản ứng với AgNO₃, khi hiđro hoá (1:1) sản phẩm đime hoá của (Y) thì thu được hợp chất hữu cơ được dùng để tổng hợp trực tiếp cao su buna.

Sản phẩm trime hoá của (Y) điều chế được benzen.

Xác định (X), (Y) và viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất của (X), (Y) và sản phẩm đime hoá và trime hoá của (Y).

2. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ mất nhãn, mỗi đựng từng dung dịch sau:

a. Ancol propylic, ancol isopropylic, etylmetylete.

b. Propan-1,3-điol, propan-1,2-điol.                              

c. Phenol C₆H₅OH, etanol.

Viết phương trình hoá học minh hoạ.

Câu VIII: (2,0 điểm)

1. Nêu phương pháp tách rời từng khí trong hỗn hợp: butin-1, butin-2, butan. Viết phương trình hoá học.

a.  Viết phương trình rifominh thu được sản phẩm là toluen và crakinh butan thu được sản phẩm có chứa khí metan.

b.   Hãy cho biết mục đích của chưng cất phân đoạn dầu mỏ ở áp suất thường.

3. Để thu được poli butađien – stiren người ta trộn buta-1,3-đien với stiren theo tỉ lệ 1:1 rồi thực hiện phản ứng trùng hợp. Trộn đều 648g buta-1,3-đien với 1040g stiren rồi cho vào lò chứa xúc tác và nung nóng ở áp suất cao. Hỗn hợp thu được có khối lượng mol trung bình là 168,8g/mol. Tính hiệu suất phản ứng tạo polime.

Câu IX: (2,0 điểm)

1. Cho 200ml dung dịch CH₃COOH 0,1M tác dụng hết với 300ml dung dịch NaOH 0,1M, thu được dung dịch (X). Biết ở 25⁰C, K_a của CH₃COOH là 10^-4,75.

a. Tính pH của dung dịch (X) ở 25⁰C

b. Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn dung dịch (X).

2. Dung dịch (X) chứa các loại ion Ba²⁺, K⁺, HSO₃^- và NO₃^-. Cho ½ dung dịch (X) phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 1,6275 gam kết tủa. Cho ½ dung dịch (X) còn lại phản ứng với dung dịch HCl (dư) sinh ra 0,28 lít SO₂ (đktc). Mặt khác, nếu cho dung dịch (X) tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 thì thu được 500 ml dung dịch có pH là bao nhiêu?

Câu X: (2,0 điểm)

1. A là dung dịch Na₂CO₃ 0,1M; B là dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,1M và KHCO₃ 0,1M; C là dung dịch KHCO₃ 0,1M

a. Tính thể tích khí CO₂ (đktc) thoát ra khi cho từ từ từng giọt đến hết 50 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch A và khi cho hết 100 ml dung dịch B vào 200ml dung dịch HCl 0,1M.

b. Xác định số mol các chất có trong dung dịch thu được khi thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 150ml dung dịch C.

2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng minh họa trong các trường hợp sau:

a. Hòa tan từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, sau đó thêm HCl vào dung dịch thu được đến dư.

b. Thêm dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án chi tiết Trường THCS&THPT Ngô Thời Nhiệm. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 11 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 4 đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Tuyên Quang
• Bộ 3 đề thi HSG lần 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Lam Kinh