Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm 2021 Trường THCS Hà Huy Tập có đáp án

TRƯỜNG THCS HÀ HUY TẬP

BỘ 5 ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM 2021

MÔN HÓA HỌC 8

I- Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Nước tác dụng với dãy chất nào sau đây đều tạo thành dung dịch làm quì tím đổi màu xanh

A. SO₂, K, K₂O, CaO

B. K, Ba, K₂O, CaO

C. Ca, CaO, SO₂, P₂O₅

D. BaO, P₂O₅, CaO, Na

Câu 2: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng với khí oxi (ở điều kiện thích hợp)

A. Na, H₂, Fe, CH₄

B. Mg, CaCO₃, Al, S

C. P, Cu, H₂, CH₄

D. H₂, Au, K, P

Câu 3: Dãy các chất đều gồm các bazo tan trong nước là

A. K₂SO₄, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄

B. H₃PO₄, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ , H₂SO₄

C. H₂SO₄, Mg(OH)₂, H₃PO₄, Cu(OH)₂

D. Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH, KOH

Câu 4: Độ tan của một chất trong nước có nhiệt độ xác định là

A. Số gam chất tan tan trong 100 ml nước để tạo thành dung dịch bão hòa

B. Số gam chất tan tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa

C. Số gam chất tan tan trong 100 gam dung dịch để tạo thành dung dịch bão hòa

D. Số gam chất tan tan trong 100 gam nước

Câu 5: Trong 25 gam dung dịch NaOH 20% có số mol NaOH là

A. 0,1 mol

B. 0,15 mol

C. 0,125 mol

D. 0,2 mol

Câu 6: Để pha chế 150 gam dung dịch CuSO₄ 16% cần số gam CuSO₄ và số gam nước lần lượt là

A. 20 gam và 130 gam

B. 15 gam và 135 gam

C. 16 gam và 134 gam

D. 24 gam và 126 gam

Phần tự luận

Câu 1: Viết tên các chất có CTHH sau, cho biết mỗi chất thuộc loại hợp chất gì?

a, NaHCO₃

b, K₂S

c, H₂S

d, Cu(OH)₂

e, Al₂O₃

g, Cu₂O

h, SO₃

i, KOH

Câu 2: Cho m gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 10% thu được 1,12 lít khí hidro (ở đktc)

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên

b. Tính khối lượng của bột sắt

c. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng

ĐÁP ÁN

Phần trắc nghiệm

1.B

2.A

3.D

4.B

5.C

6.D

Câu 1:

Chất có khả năng tan trong nước làm quì tím chuyển sang màu xanh là:

kim loại (Na, K, Ca, Ba) và oxit của chúng

Đáp án B

Câu 2:

B sai (loại CaCO₃)

C sai (loại CuO)

D sai (Loại Au)

Đáp án A

Câu 3:

Đáp án D

Câu 4:

Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là số gam chất tan tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà.

Đáp án B

Câu 5:

m chất tan của NaOH = 25 . 20% = 5 gam

n NaOH = m : M = 5 : 40 = 0,125 mol

Đáp án C

Câu 6:

m ct CuSO₄ = C% . m dd = 150 . 16% = 24 gam

m H₂O = 150 – 24 = 126 gam

Đáp án D

Phần tự luận

Câu 1:

Chất	Tên	Loại
NaHCO3	Natrihidrocacbonat	Muối
K2S	Kalisunfua	Muối
H2S	Axit hidrosunfua	Axit
Cu(OH)2	Đồng(II) hidroxit	Bazo
Al2O3	Nhôm oxit	Oxit bazo
Cu2O	Đồng (I) oxit	Oxit bazo
SO3	Lưu huỳnh trioxit	Oxit axit
KOH	Kali hidroxit	Bazo

Câu 2:

a. Ta có phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

b. n H₂ = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

(1) n Fe = n H₂ = 0,05 mol

m Fe = n . M = 0,05 . 56 = 2,8 gam

c. (1) n HCl = 2 n H₂ = 0,05 . 2 = 0,1 mol

m HCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 gam

m dung dịch HCl = mct : C% = 3,65 : 10% = 36,5 gam

Câu 1: Dãy chất nào dưới đây chỉ chứa các bazo

A. KClO₃, NaCl, FeSO₄, MgCO₃

B. CaO, SO₃, BaO, Na₂O

C. Ca(OH)₂, KOH, NaOH, Ba(OH)₂

D. HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

Câu 2: Xét các chất: Na₂O, KOH, MgSO₄, Ba(OH)₂, HNO₃, HCl, Ca(HCO₃)₂. Số oxit, axit, bazo, muối lần lượt là

A. 1;2;2;3.

B. 1;2;2;2.

C. 2;2;1;2.

D. 2;2;2;1.

Câu 3: Nồng độ % của một dung dịch cho biết

A. Số gam chất tan có trong 100 gam nước

B. Số gam chất tan có trong 1000ml dung dịch

C. Số gam chất tan có trong 100 ml nước

D. Số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

Câu 4: Biết độ tan của KCl ở 30⁰C là 37. Khối lượng nước bay hơi 30⁰C từ 200g dung dịch KCl 20% để được dung dịch bão hòa là

A. 52 gam

B. 148 gam

C. 48 gam

D. 152 gam

---Để xem tiếp nội dung và đáp án của đề thi vui lòng xem online hoặc tải về máy---

Câu 1: Khối lượng kali pemanganat (KMnO₄) cần thiết để điều chế oxi để đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam C là

A. 36,1 gam

B. 31,6 gam

C. 31,2 gam

D. 32,1 gam

Câu 2: Để oxi hóa hoàn toàn 25 gam hỗn hợp Ca và Cu người ta cần dùng 5,656 lít O₂ ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng của Ca, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 48,8%, 51,2%

B. 51,2%, 48,8%

C. 40%, 60%

D. 60%, 40%

Câu 3: Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm?

A. KClO₃, KNO₃, không khí

B. KClO₃, CaCO₃, KMnO₄

C. KMnO₄, KClO₃, KNO₃

D. KMnO₄, KClO₃

Câu 4: Cho các oxit sau: BaO, SO₃, P₂O₅, Fe₂O₃. Khi tác dụng với nước thì thu được sản phẩm lần lượt là

A. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe(OH)₂

B. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe₂O₃

C. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe(OH)₃

D. Ba(OH)₂, H₂SO₄, H₃PO₄, Ba(OH)₂, Fe₂O₃

Câu 5: Dãy các chất nào cho dưới đây đều là hợp chất bazo

A. H₂O, KNO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂

B. H₂O, KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃

C. Na₂O, HNO₃, KOH, HCl

D. KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 6: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất axit?

A. H₂O, HNO₃, H₂SO₄, HCl

B. HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄

C. NaHCO₃, HNO₃, H₂SO₄, HCl

D. H₂S, HNO₃, KOH, HCl

Câu 7: Khi điện phân nước ở cực dương thu được khí A, ở cực âm thu được khí B. Khí A và khí B lần lượt là

A. H₂, Cl₂

B. O₂, H₂

C. Cl₂, H₂

D. H₂, O₂

Câu 8: Hòa tan 80 gam NaOH vào 320 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A. 25%

B. 20%

C. 0,2%

D. 0,25%

---Để xem tiếp nội dung và đáp án của đề thi vui lòng xem online hoặc tải về máy---

Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) Zn + ? → ZnCl­₂ + H₂

b) H₂ + CuO → ? + ?

c) ? + ? → Fe + H₂O

d) Al + H₂SO₄ →

e) Fe + CuSO₄ → ? + ?

Câu 2: Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi hóa – khử sau:

H₂ + HgO −t^o→ Hg + H₂O

Câu 3: Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong mỗi lọ?

Câu 4: Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

    Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic (H₂CO₃)

    Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H₂SO₃)

    Sắt + axit clohidric → sắt clorua + H₂↑

    Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H₃PO₄)

    Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

    Viết phản ứng hóa học xảy ra.

    Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

    Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

---Để xem tiếp nội dung và đáp án của đề thi vui lòng xem online hoặc tải về máy---

Câu 1: Làm thế nào để phân biệt ba lọ đựng khí: O₂, CO₂, NH₃ (amoniac)Không nhận biết bằng khứu giác.

Câu 2: Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

Câu 3: Để hòa tan hoàn toàn 7,2 gam một kim loại M hóa trị II thì cần dùng hết 200ml dung dịch axit HCl 3M. Xác định tên kim loại M đem dùng.

Câu 4: Dùng khí hiđro để khử các oxit sau thành kim loại: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Cu₂O. Nếu lấy cùng số mol mỗi oxit thì tỉ lệ số mol khí hiđro đối với số mol kim loại sinh ra của oxit nào là lớn nhất?

---Để xem tiếp nội dung và đáp án của đề thi vui lòng xem online hoặc tải về máy---

 

Trên đây là trích dẫn một phần nội dung tài liệu Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm 2021 - Trường THCS Hà Huy Tập. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo các tài liệu cùng chuyên mục:

• Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm 2021 Trường THCS Võ Thị Sáu có đáp án
• Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm 2021 Trường THCS Trần Cao Vân có đáp án

Chúc các em học tốt!