| TRƯỜNG THPT LÝ BÔN | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HK2 MÔN HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2019-2020 |
ĐỀ SỐ 1
Câu I (2 điểm):
1. Cho biết dung dịch nào sau đây có tính dẫn điện:
a) dung dịch Na2SO4.
b) dung dịch CH3COOH.
c) dung dịch glucozơ.
2. Dung dịch X chứa: Na+, K+, SO42-, OH-. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn gồm những chất nào ?
Câu II (2 điểm)
1. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn của các phản sau:
a) CaCl2 + Na2CO3 →
b) CuSO4 + H2S →
2. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau được không ? Tại sao ?
a) Na+, Fe2+, Cl−, OH-
b) K+, H+, NO , CH3COO-
Câu III (2 điểm)
1. Dung dịch nào sau đây có pH > 7 (không cần giải thích): NaCl, K2CO3, NH4Cl, CH3COONa.
2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnCl2.
Câu IV (2,5 điểm): Dung dịch X chứa x mol H+; 0,02 mol Mg2+; 0,03 mol SO42-.
Dung dịch Y chứa 0,04 mol Ba2+ ; 0,01 mol Cl- ; y mol OH-.
1. Tính x, y
2. Trộn dung dịch X và dung dịch Y thu được m gam kết tủa và 100 ml dung dịch Z.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra (dạng ion thu gọn).
b) Tính m và pH của dung dịch Z.
Câu V (1,5 điểm):
1. Thêm V ml dung dịch NaOH 1,2M vào 100ml dung dịch chứa HCl 0,4M và AlCl3 1M, khuấy đều tới khi phản ứng hoàn toàn thấy có 6,24 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V.
2. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10% về khối lượng) vào nước, thu được 100 ml dung dịch Y và 0,56 lít khí H2 (đktc). Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm HCl 0,4M và HNO3 0,1M, thu được 500 ml dung dịch có pH=1. Tính giá trị của m.
ĐỀ SỐ 2
Câu I (2 điểm):
1. Cho biết dung dịch nào sau đây có tính dẫn điện:
a) dung dịch CaCl2
b) dung dịch ancoletylic
c) dung dịch H3PO4
2. Dung dịch X chứa: Na+, Ba2+, NO3-, OH-. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn gồm những chất nào ?
Câu II (2 điểm)
1. Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản sau:
a) BaCl2 + Na2SO4 →
b) MgCO3 + H2SO4 →
2. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau được không ? Tại sao ?
a) Na+, Pb2+, Cl−, S2-
b) K+, Ca2+, OH-, HSO3-
Câu III (2 điểm)
1. Dung dịch nào sau đây có pH < 7 (không cần giải thích): K2SO4, NH4Cl, CH3COONa, FeCl3.
2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.
Câu IV (2,5 điểm): Dung dịch X chứa x mol H+; 0,01 mol Fe3+; 0,03 mol SO42-.
Dung dịch Y chứa 0,04 mol Ba2+ ; 0,01 mol NO3- ; y mol OH-.
1. Tính x, y.
2. Trộn dung dịch X và dung dịch Y thu được m gam kết tủa và 100 ml dung dịch Z.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra (dạng ion thu gọn).
b) Tính m và pH của dung dịch Z.
Câu V (1,5 điểm):
1. Thêm V ml dung dịch KOH 1,5M vào 100ml dung dịch chứa H2SO4 0,1M và ZnSO4 1M, khuấy đều tới khi phản ứng hoàn toàn thấy có 5,94 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V.
2. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) vào nước, thu được 100 ml dung dịch Y và 0,56 lít khí H2 (đktc). Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm HCl 0,4M và HNO3 0,1M, thu được 500 ml dung dịch có pH=13. Tính giá trị của m.
ĐỀ SỐ 3:
Câu I (2 điểm):
1. Viết phương trình điện li của các chất sau: KClO3 NaOH, H2S.
2. Dung dịch X chứa các ion: K+, Mg2+, Cl-, SO42-. Để thu được dung dịch X cần hòa tan 2 muối nào vào nước ?
Câu II (2 điểm)
1. Hoàn thành các phương trình ion thu gọn sau và viết phương trình phân tử tương ứng:
a) Mg2+ + ? → Mg(OH)2
b) HCO3- + ? → CO2 + ?
2. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau được không ? Tại sao ?
a) Ba2+, Na+, Cl−, CO32-
b) K+, Ca2+, NO , F-
Câu III (2 điểm)
1. Dung dịch nào sau đây có pH < 7 (không cần giải thích): K2SO4, CuSO4, CH3COONa, (NH4)2SO4.
2. Dung dịch X có chứa các ion: Cu2+, H+, NO3- . Viết các phương trình hóa học (dạng ion thu gọn) xảy ra khi cho dung dịch Y gồm Na+, OH-, S2- vào dung dịch X.
Câu IV (2,5 điểm):
1. Dung dịch A chứa: Na+, 2x mol OHNO3-, x mol SO42-. Cô cạn dung dịch A thu được 44,4 gam chất rắn khan. Tính x.
2. Dung dịch X chứa H2SO4 3*10-3M và HCl 4*10-3M.
a) Tính pH của dung dịch X.
b) Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,02M vào 300 ml dung dịch X, thu được m gam kết tủa và dung dịch Y. Tính m và pH của dung dịch Y.
Câu V (1,5 điểm):
1. Dung dịch X chứa H2SO4 có pH = 1, dung dịch Y chứa NaOH có pH = 13 gồm. Trộn dung dịch X và dung dịch Y với tỉ lệ thể tích như thế nào để thu được dung dịch có pH = 2.
2. Thêm 250 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M và AlCl3 xM, khuấy đều tới khi phản ứng hoàn toàn thấy có 6,24 gam kết tủa, thêm tiếp 100ml dd NaOH 1M thì thấy có 4,68 gam kết tủa. Tính x.
ĐỀ SỐ 4
Câu I (2 điểm):
1. Viết phương trình điện li của các chất sau: KMnO4, HBr, Mg(OH)2.
2. Dung dịch X chứa các ion: Na+, Ca2+, Cl-, NO3-. Để thu được dung dịch X cần hòa tan 2 muối nào vào nước ?
Câu II (2 điểm)
1. Hoàn thành các phương trình ion thu gọn sau và viết phương trình phân tử tương ứng:
a) S2- + ? → H2S
b) HCO3- + ? → CO32- + ?
2. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau được không ? Tại sao ?
a) Mg2+, Na+, SO42-, OH-
b) K+, Ba2+, NO , HCO3-
Câu III (2 điểm)
1. Dung dịch nào sau đây có pH > 7 (không cần giải thích): Na2SO3, KCl, CH3COONa, (NH4)2SO4.
2. Dung dịch X có chứa các ion: Ba2+, OH-, CH3COO-. Viết các phương trình hóa học (dạng ion thu gọn) xảy ra khi cho dung dịch Y chứa H+, Fe3+, SO42- vào dung dịch X.
Câu IV (2,5 điểm):
1. Dung dịch A chứa: Cl-, 2x mol KNO3+, x mol Mg2+. Cô cạn dung dịch A thu được 48,8 gam chất rắn khan. Tính x.
2. Dung dịch X chứa NaOH 4*10-3M và Ba(OH)2 3*10-3M.
a) Tính pH của dung dịch X.
b) Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,02M vào 300 ml dung dịch X, thu được m gam kết tủa và dung dịch Y. Tính m và pH của dung dịch Y.
Câu V (1,5 điểm):
1. Dung dịch X chứa H2SO4 có pH = 1, dung dịch Y chứa NaOH có pH = 13 gồm. Trộn dung dịch X và dung dịch Y với tỉ lệ thể tích như thế nào để thu được dung dịch có pH = 12.
2. Cho 180 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch H2SO4 0,1M và ZnCl2 xM, khuấy đều tới khi phản ứng hoàn toàn thấy có 7,92 gam kết tủa, thêm tiếp 200ml dd NaOH 1M thì thấy có 5,94 gam kết tủa. Tính x.
...
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Lý Bôn. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 11 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
