Bài tập trắc nghiệm và tự luận về Amoniac và muối amoni môn Hóa 11 năm 2019 - 2020

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN VỀ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2019 - 2020

 

I. CÂU HỎI TỰ LUẬN

Câu 1: Điền từ hoặc cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành các câu sau:

- Amoniac là ...(1).........không màu, có mùi ...(2).......nhẹ hơn không khí. Khí amoniac tan ...(3)........ trong nước. Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 25%.

- Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit ...(4).......như urê, amoni nitrat, amoni sunfat,...(5) điều chế hiđrazin N₂H₄ là nhiên liệu cho tên lửa. Amoniac được dùng làm chất ...(6)....... trong thiết bị lạnh.

- Trong công nghiệp, amoniac được tổng hợp từ ...(7)....... và ...(8).......

- Muối amoni là chất tinh thể ion, gồm cation ...(9)...... và anion gốc axit, ví dụ NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄,...

- Tất cả các muối amoni đều ...(10)...... trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành các ion. Ion không có màu.

Câu 2: Điền thông tin còn thiếu và đánh dấu X (có, đúng) vào ô trống thích hợp trong bảng sau:

TÍNH CHẤT CỦA CHẤT	TÊN CHẤT
Ở điều kiện thường, là chất khí tan nhiều trong nước, nhẹ hơn không khí. Phân tử chỉ có các liên kết đơn. Có tính khử mạnh và tính bazơ yếu. Dùng để sản xuất phân đạm urê (NH2)2CO.
Là muối, tan nhiều trong nước. Tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí mùi khai và xốc.

Câu 3: Cho sơ đồ sau: Khí A (+ H₂O) → Dung dịch A (+ HCl) → B (+ NaOH) → Khí A (+ HNO₃) → C (t^o) → D + H₂O

Biết A là hợp chất của nitơ. Xác định các chất A, B, C, D và hoàn thành các phương trình hóa học.

Câu 4: 

a. Đốt cháy hết 6,8 gam NH₃ bằng O₂ (t^o, Pt) tạo thành khí NO và H₂O. Tính thể tích O₂ (đktc) cần dùng.

b. Cho 1,12 lít khí NH₃ (đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng, sau phản ứng còn lại chất rắn X (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tính thể tích HCl 0,5M cần để phản ứng hoàn toàn với X.

c. Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tính phần trăm khối lượng Cu trong X.

Câu 5: 

a. Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu?

b. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^-, thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) khí. Nồng độ mol/l của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dung dịch X là bao nhiêu?  

c. Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa. Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa. Tính tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).

II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Một lít nước ở 20^oC hoà tan được bao nhiêu lít khí amoniac?

A. 200.                                B. 400.                           C. 500.                           D. 800.

Câu 2: Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

A. AlCl₃.                             B. H₂SO₄.                      C. HCl.                          D. NaCl.

Câu 3: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu đỏ.                                          B. chuyển thành màu xanh.

C. không đổi màu.                                                     D. mất màu.

Câu 4: Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là

A. nhôm.                             B. sắt.                             C. platin.                        D. niken.

Câu 5: Dung dịch amoniac trong nước có chứa

A. NH₄⁺, NH₃.                    B. NH₄⁺, NH₃, H⁺.         C. NH₄⁺, OH^-.                D. NH₄⁺, NH₃, OH^-.

Câu 6: Vai trò của NH₃ trong phản ứng  là

A. chất khử.                        B. axit.                           C. chất oxi hóa.              D. bazơ.

Câu 7: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu trắng.              B. khói màu tím.            C. khói màu nâu.            D. khói màu vàng.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí NH₃ bằng phương pháp

A. đẩy nước.                                                             B. chưng cất.

C. đẩy không khí với miệng bình ngửa.                    D. đẩy không khí với miệng bình úp ngược.

Câu 9: Tìm phản ứng viết sai:

A. NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

B. 2NH₃ + 3CuO →  N₂ + 3Cu + 3H₂O

C. 4NH₃ + 5O₂ →  4NO + 6H₂O

D. 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O →  Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Câu 10: Tìm phản ứng viết sai:

A. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃                           

B. (NH₄)₂CO₃ →  2NH₃ + CO₂ + H₂O

C. NH₄Cl →  NH₃ + HCl                                 

D. NH₄HCO₃ →  NH₃ + CO₂ + H₂O

Câu 11: Tính chất hóa học của NH₃ là

A. tính bazơ mạnh, tính khử.                                    B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

C. tính khử mạnh, tính bazơ yếu.                             D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

Câu 12: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH₃ là

A. HCl (dd hoặc khí), O₂ (t^o), CuO, AlCl₃ (dd).         B. H₂SO₄ (dd), CuO, H₂S, NaOH (dd).

C. HCl (dd), FeCl₃ (dd), CuO, Na₂CO₃ (dd).             D. HNO₃ (dd), CuO, H₂SO₄ (dd), Na₂O.

Câu 13: Chọn câu sai trong các mệnh đề sau:

A. NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃.

B. NH₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃ tạo thành kết tủa trắng keo.

C. Khí NH₃ tác dụng với oxi (Fe, t^o) tạo khí NO.

D. Điều chế khí NH₃ bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni.

Câu 14: Phát biểu không đúng là

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Câu 15: Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau:           

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh

A. tính tan nhiều trong nước của NH₃.                    

B. tính bazơ của NH₃.

C. tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH₃. 

D. tính khử của NH₃.

Câu 16: Cho 4,48 lít NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 48 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X và giải phóng khí Y. Để tác dụng vừa đủ với chất rắn X cần một thể tích dung dịch HCl 2M là

A. 900 ml.                           B. 600 ml.                      C. 300 ml.                      D. 1200 ml.

Câu 17: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 2,24 lít.                          B. 1,12 lít.                      C. 0,112 lít.                    D. 4,48 lít.

Câu 18: Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch kiềm của một kim loại hóa trị II, thu được 4,48 lít khí ở đktc và 26,1 gam muối. Kim loại đó là

A. Ca (40).                          B. Mg (24).                    C. Cu (64).                     D. Ba (137).

Câu 19: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol ; 0,12 mol và 0,05 mol . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 7,190.                             B. 7,020.                        C. 7,875.                        D. 7,705.

Câu 20: Có 100 ml dung dịch X gồm: NH₄⁺, K⁺, CO₃^2–, SO₄^2–. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 6,72 lít (đktc) khí NH₃ và 43 gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 2,24 lít (đktc) khí CO₂. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 24,9.                               B. 44,4.                          C. 49,8.                          D. 34,2.

...

Trên đây là toàn bộ dung Bài tập Amoniac - Muối amoni năm học 2019 - 2020 để xem thêm nhiều tài liệu hay, bổ ích các em vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi để xem online hoặc tải về máy.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm 1 số tài liệu cùng chuyên mục:

• Bài tập Amoniac - Muối amoni năm học 2019 - 2020 Trường THPT Lương Thúc Kỳ

Chúc các em làm bài tốt, đạt kết quả thật cao!