Bài tập trắc nghiệm chuyên đề hợp chất khử tác dụng với dung dịch HNO3

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHUYÊN ĐỀ HỢP CHẤT KHỬ TÁC DỤNG VỚI HNO₃

 

I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI:

1) Cho hỗn hợp gồm Fe và các oxit của Fe tác dụng với HNO₃ hoặc hỗn hợp gồm S và các hợp chất chứa S của Fe (hoặc của Cu) tác dụng với HNO₃

2) Cho hỗn hợp oxit sắt có tính khử và Cu (hoặc Fe) tác dụng với dung dịch HNO₃

- Phương pháp giải: Dùng cách quy đổi.

- Nội dung của phương pháp: Với hỗn hợp nhiều chất ta có thể coi hỗn hợp tương đương với 1 số chất (thường là 2) hoặc có thể chỉ là 1 chất (chẳng hạn hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ có thể coi tương đương FeO và Fe₂O₃ còn nếu biết FeO và Fe₂O₃ có số mol bằng nhau có thể coi tương đương với duy nhất Fe₃O₄) hoặc quy đổi theo các nguyên tố thành phần tạo nên hỗn hợp.

VD1. Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp H có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hết H vào dung dịch HNO₃ thu được 2,24 lít khí NO (đo ở đktc). Giá trị m gam là bao nhiêu?

Giải

n_NO = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Gọi x là số mol Fe; y là tổng số mol nguyên tử O của không khí tham gia phản ứng

Ta có:  m_H = 56x + 16y = 12    (1)

Trong toàn bộ quá trình phản ứng: n_{e (Fe cho)} = n_{e(O nhận)} + n_{e (N nhận)}

ó 3x  =  2y + 3.0,01         (2)

Từ (1) và (2) có được: x = 0,18; y = 0,12

Do đó: m_Fe = 56x = 10,08

Chú ý:

1. Ngoài cách quy đổi theo Fe và O như ở trên ta cũng có thể quy đổi hỗn hợp theo Fe và Fe₂O₃ hoặc Fe và FeO hoặc FeO và Fe₂O₃, . . .

* Lưu ý theo cách quy đổi các nghiệm tính được có thể là giá trị âm và ta vẫn sử dụng để tính toán bình thường.

Chẳng hạn, nếu quy đổi theo Fe và FeO ta có hệ:

\(\left\{ \begin{array}{l}
{m_H} = 56x + 72y = 12\\
3x + y = 3.0,1
\end{array} \right.\)        (với x = n_Fe; y = n_FeO)

Tìm được x = 0,06; y = 0,12 ⇒ n_{Fe (ban đầu)} = n_Fe + n_{Fe (trong FeO)} = 0,18 ⇒ m_Fe = 10,08 g

Còn nếu quy đổi theo FeO (x mol) và Fe₂O₃  (y mol) ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
{m_H} = 72x + 160y = 12\\
x = 3.0,1
\end{array} \right.\)  ⇒ x = 0,3 ; y = -0,06

n_{Fe (ban đầu)} = n_{Fe (trong FeO)} + n_{Fe (trong Fe2O3)} = 0,18 ⇒ m_Fe = 10,08 g

2. Dùng công thức giải nhanh

Gọi x là số mol Fe ban đầu; a là tổng số mol electron mà N⁺⁵ của axit nhận vào; m’ là khối lượng hỗn hợp H

Áp dụng định luật bảo toàn e: n_{e (Fe cho)} = n_{(O nhận)} + n_{e (axit nhận)}

Mà: m_O = m_H – m_Fe = m’ – m

⇒ 3x = 2.\(\frac{{m' - 56.x}}{{16}}\)  + a  ⇒  x = 0,1(m’/8 + a) hay m_Fe = 5,6(m’/8 + a)

Nếu dùng Cu thì:  n_Cu = 0,1(m’/8 + a);   m_Cu = 6,4(m’/8 + a)

 3. Quy đổi gián tiếp

 Giả sử trong quá trình thứ hai ta không dùng HNO₃ mà thay bằng O₂ để oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp H thành Fe₂O₃ thì từ việc bảo toàn e:   n_{O (thêm)} = 3/2n_NO = 0,15 (mol) 

⇒  m_oxit = 12 + 0,15.16 = 14,4  ⇒ n_Fe = 0,18 (mol)

Ngoài các cách giải trên bài toán còn rất nhiều cách giải khác!

VD2: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp H gồm: S, FeS, FeS₂ trong HNO₃ dư được 0,48 mol NO₂ và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:

A. 17,545 gam                  B. 18,355 gam                               C. 15,145 gam             D. 2,4 gam

Giải

Gọi x, y lần lượt là tổng số mol Fe và S trong hỗn hợp (cũng có thể coi x, y là số mol Fe và S đã tham gia phản ứng với nhau tạo ra hỗn hợp trên)

Ta có:  56x + 32y = 3,76

Mặt khác:  n_{e (cho)} = 3x + 6y = 0,48 = n_{e (nhận)} (vì hỗn hợp H bị oxi hóa tạo muối Fe³⁺ và H₂SO₄)

Từ đó có:  x = 0,03; y = 0,065

Khi thêm Ba(OH)₂ dư kết tủa thu được có: Fe(OH)₃ (0,03 mol) và BaSO₄ (0,065 mol).

Sau khi nung chất rắn có: Fe₂O₃ (0,015 mol) và BaSO₄ (0,065 mol).

m_{chất rắn} = 160.0,015 + 233.0,065 = 17,545 (gam)

VD3. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m?

Giải

n_NO = 0,15 (mol)

Gọi a là số mol Cu trong X đã phản ứng. Gọi b là số mol Fe₃O₄ trong X

Ta có: 64a + 232b = 61,2 – 2,4

Các nguyên tố Cu, Fe, O trong hỗn hợp X khi phản ứng với HNO₃ chuyển thành muối Cu²⁺, Fe²⁺ (vì dư kim loại), H₂O do đó theo bảo toàn e:   2a + 2.3b – 2.4b = 3.0,15

Từ đó: a = 0,375; b = 0,15

 Muối khan gồm có: Cu(NO₃)₂ (a = 0,375 mol) và Fe(NO₃)₂ (3b = 0,45 mol)

m_muối = 188.0,375 + 180.0,45 = 151,5 (gam)

Tóm lại:

Để giải dạng bài tập này ta hay dùng phương pháp quy đổi co nhiều cách quy đổi, nhưng trong giới hạn của chương trình hóa học tôi đưa ra phương pháp quy đổi hỗn hợp các chất về nguyên tử nội dung của pp như sau:

Bước 1:  Quy đổi hỗn hợp các chất về các nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó.

Bước 2:  Đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các  nguyên tố trong hỗn hợp 

Bước 3:   Lập các phương trình dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, bt nguyên tố bt mol e ...

Bước 4:   Lập các phương trình dựa vào giả thuyết của bài toán nếu có

Bước 5:  Giai các phương trình và tính toán để tìm ra đáp án 

II. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dd HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

A. 38,72 gam              B. 35,50 gam               C. 49,09 gam               D. 34,36 gam

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2mol FeO và 0,2 mol Fe₂O₃ vào dd HNO₃ loãng dư thu được dd A và khí B không màu hóa nâu trong không khí. Dd A cho tác dụng với dd NaOH thu được kết tủa. Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là  

A. 23g                         B. 32g                         C. 16g                         D. 48g

Câu 3: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe dư. Hòa tan A vừa đủ bởi 200ml dd HNO₃ thu được 2,24l khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m và nồng độ mol/ l của dd HNO₃ là

A. 10,08g và 3,2M      B. 10,08g và 2M        C. 11,2g và 3,2M        D. 11,2g và 2M

Câu 4: Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO và Cu₂O. Hòa tan hoàn toàn X

trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thấy thoát ra 3,36 lít khí (ở đktc). Giá trị của m là:

A. 25,6 gam                B. 32 gam                    C. 19,2 gam                 D. 22,4 gam

Câu 5: Cho mg Al tác dụng với Fe₂O₃ đun nóng thu được hỗn hợp B gồm Al₂O₃; Al dư và Fe. Cho B tác dụng với dd HNO₃ loãng dư được 0,15mol N₂O và 0,3mol N₂. Tìm m?  

A. 40,5g                      B. 32,94g                    C. 36,45g                    D. 37,8g

Câu 6: Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) có số mol bằng nhau. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO₃ thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO₂ và NO có thể tích 1,12 lít (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8. Trị số của m là: 

A. 20,88 gam                 B. 46,4 gam                 C. 23,2 gam                 D. 16,24 gam

Câu 7: Nung x gam Fe trong không khí, thu được 104,8 gam hh rắn A gồm: Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Hoà tan A trong dd HNO₃ dư thu được dd B và 12,096 lit hh hợp khí NO và NO₂ (đktc) có tỉ khối đối với He là 10,167. Khối lượng x là:

A. 56 gam                   B. 68,2 gam                 C. 84 gam                    D. 78,4 gam

Câu 8: Đem nung hỗn hợp A gồm: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch HNO₃ đậm đặc, thì thu được 0,6 mol NO₂. Trị số của x là:

A. 0,7 mol                   B. 0,6 mol                   C. 0,5 mol                     D. 0,4 mol

Câu 9: Cho 11,36 gam hh gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản ứng hết với dd HNO₃ loãng dư thu được 1,344 lit khí NO (đktc), là sp khử duy nhất và dd X. Ddịch X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe (sp khử duy nhất là NO). Số mol HNO₃ trong dd đầu là:                                          

A. 1,04                         B. 0,64                      C. 0,94                         D. 0,88

Câu 10: Cho hỗn hợp FeO, CuO và Fe₃O₄ có số mol bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO₂ và 0,05 mol NO. Tổng số mol của hỗn hợp là:

A. 0,12 mol                 B. 0,24 mol                 C. 0,21 mol                 D. 0,36 mol

Câu 11: Nung 7,28 gam bột sắt trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư, thoát ra 1,568 lít NO₂ (ở đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 9,48                        B. 10                           C. 9,65                         D. 9,84

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ loãng, nóng (dư) thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc) và 96,8 gam Fe(NO₃)₃. Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng và khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

A. 1,4 – 22,4               B. 1,2 – 22,4               C. 1,4 – 27,2               D. 1,2 – 27,2

Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 25,6g hỗn hợp Fe, FeS, FeS₂ và S bằng dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y và V lit khí NO duy nhất. Thêm dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thu được 126,25g kết tủa. Giá trị của V là:

A. 27,58                      B. 19,04                      C. 24,64                      D. 17,92

Câu 14: Để 6,72g Fe trong không khí thu được m gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch HNO₃ 2M thu được V lit khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đkc). Giá trị của m và V là:

A. 8,4 và 3,360             

B. 10,08 và 3,360       

C. 8,4 và 5,712                       

D. 10,08 và 5,712

Câu 15: Cho 11,36g hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 1,344 lit khí NO (đkc) và dung dịch Y. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn Y  là:

A. 49,09g                    B. 35,50g                    C. 38,72g                    D. 34,36g

Câu 16: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe₃O₄ trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư được 448ml khí NO₂ (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 14,52g muối. Giá trị của m:

A. 3,36                       B. 4,64                        C. 4,28                         D. 4,80

Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 200ml dung dịch HNO₃ 3,2M. Sau phản ứng được 2,24 lit khí NO (đkc) duy nhất và còn lại 1,46g kim loại không tan. Giá trị của m:

A. 17,04                      B. 19,20                      C. 18,50                      D. 20,50

Câu 18: Cho 5,584g hỗn hợp Fe và Fe₃O₄ tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,3136 lit khí NO duy nhất và dung dịch X. Nồng độ dung dịch HNO₃ là

A. 0,472M                   B. 0,152M                   C. 3,040M                   D. 0,304M

B-CÁC CÂU HỎI TỔNG HỢP

Câu 1. HNO₃ tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

A. NaHCO₃, CO₂, FeS, Fe₂O₃                                                            B. K₂SO₃, K₂O, Cu, Fe(NO₃)₂                       

C. FeO, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃, Na₂O                                           D. CuSO₄, CuO, Mg₃(PO₄)₂.

Câu 2. Axit nitric đặc nguội có thể phản ứng được với các chất nào sau đây? 

A. Al, CuO, Na₂CO₃                   B. CuO, Ag, Al(OH)₃                 C. P, Fe, FeO                          D. C, Ag, BaCl₂

Câu 3. Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loại X vào dung dịch HNO₃ thu được 0,28 lít khí N₂O (đktc). Vậy X có thể là:

A. Cu                                      B.  Fe                                      C. Zn                                       D. Al

Câu 4. Cho các chất FeO, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, CuO, FeS. Số chất tác dụng được với HNO₃ giải phóng khí NO là:

A. 3                                         B. 4                                         C. 5                                         D. 6

Câu 5. Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu kim loại:

A. Dung dịch HNO₃                                                               B. Dung dịch hỗn hợp NaNO₃ + HCl           

C. Dung dịch FeCl₃                                                                D. Dung dịch FeCl₂

Câu 6. Để điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào sau đây được chọn làm nguyên liệu chính:

A. NaNO₃, H₂SO₄ đặc            B. N₂ và H₂                             C. NaNO₃, N₂, H₂ và HCl      D. AgNO₃ và HCl

Câu 7. Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là:

A. Fe(NO₃)₂, NO và H₂O       B. Fe(NO₃)₂, NO₂ và H₂O      C. Fe(NO₃)₂, N₂                      D. Fe(NO₃)₃ và H₂O

Câu 8. Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 0,448 lit khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là:

A. 1,12 gam.                        B. 11,2 gam.                            C. 0,56 gam.                            D. 5,6 gam.

Câu 9. Cho HNO₃ đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay ra là:

A. CO₂                                  B. NO₂                                     C. Hỗn hợp CO₂ và NO₂        D. Không có khí bay ra

Câu 10. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

A. 8.                                        B. 5.                                        C. 7.                                        D. 6.

Câu 11. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là:

A. 10.                                      B. 11.                                      C. 8.                                        D. 9.

Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 97,98.                                 B. 106,38.                               C. 38,34.                                 D. 34,08.

Câu 13. Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại

A. NO.                                     B. NH₄NO₃.                            C. NO₂.                                   D. N₂O₅

Câu 14. Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo NO. Tổng số các hệ số đơn giản nhất của các chất trong phương trình phản ứng oxi hoá - khử này sau khi cân bằng là:

A. 22.                                      B. 20.                                      C. 16.                                      D. 12.

Câu 15. Axit nitric đặc, nóng phản ứng với nhóm nào trong các nhóm chất sau

A. Ca(OH)_2,, Ag, C, S, Fe₂O₃, FeCO₃, Fe.                             B. Ca(OH)_2,, Ag, Au, S, FeSO­₄, FeCO₃, CO₂.

C. Ca(OH)_2,, Fe, Cu, S, Pt, FeCO₃, Fe₃O₄.                            D. Mg(OH)₂, Cu, Al, H₂SO­₄, C, S, CaCO₃

Câu 16. Có 3 ống nghiệm không dán nhãn đựng ba dung dịch axit đặc riêng biệt là HNO₃, H₂SO₄ và HCl. Nếu chỉ

một hoá chất để nhận ra các dung dịch trên thì dùng chất nào sau đây:

A. Mg.                                     B. Fe.                                      C. Cu.                                     D. Ca.

Câu 17. Hoà tan 9,94 gam X gồm Al, Fe và Cu trong lượng dư dung dịch HNO₃ loãng thấy thoát ra 3,584 lít NO ở đktc. Tổng khối lượng muối khan tạo thành là:         

A. 39,7 gam                            B. 29,7 gam                             C. 39,3 gam                             D. Kết quả khác.

Câu 18. Cho hỗn hợp FeO, CuO và Fe₃O₄ có số mol bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO₂ và 0,05 mol NO. Tổng số mol của hỗn hợp là:  

A. 0,12 mol                             B. 0,24 mol                             C. 0,21 mol                             D. 0,36 mol

Câu 19. Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí A gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Thể tích của hỗn hợp khí A (ở đktc) là:

A. 86,4 lít                                B. 8,64 lít                                C. 19,28 lít                              D. 192,8 lít

Câu 20. Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N₂O và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 : 2. Giá trị của a là:            

A. 140,4 gam                          B. 70,2 gam                             C. 35,1 gam                             D. Kết quả khác

Câu 21. Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí A gồm NO, NO₂ (đktc). Biết  tỉ khối hơi của A so với H₂ là 19. Giá trị của V là:

A. 4,48 lít                                B. 2,24 lít                                C. 0,448 lít                              D. Kết quả khác

Câu 22. Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 8,96 lít hỗn hợp NO và N₂O (đktc) có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 16,75. Tính m?        

A. 17,5 gam                            B. 13,5 gam                             C. 15,3 gam                             D. 15,7  gam

Câu 23. Hoà tan một hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và x mol Cu₂S bằng dung dịch HNO₃ vừa đủ thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat, khí NO. Tính x?                  

A. 0,06 mol                             B. 0,07 mol                             C. 0,08 mol                             D. 0,09 mol

Câu 24. Cho 8 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1 M và H₂SO₄ 0,5 M thu được V lit khi NO (đkc). Tính V?

A. 1,244 lit                              B. 1,68 lit                                C. 1,344 lit                              D. 1,12 lit

Câu 25. Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 560 ml (đktc) khí N₂O duy nhất khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:            

A. 1,62 gam                            B. 0,22 gam                             C. 1,64 gam                             D. 0,24 gam.

Câu 26. Cho 6,4 gam S vào 150 ml dung dịch HNO₃ 60 % (D = 1,367 g/ ml). Khối lượng NO₂ thu được là:

 A. 55,2 gam                            B. 55,3 gam                             C. 55,4 gam                             D. 55,5 gam.

Câu 27. Cho dung dịch HNO₃ loãng tác dụng với  hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 gam NH₄NO₃ và 113,4 gam Zn(NO₃)₂. Khối lượng ZnO trong hỗn hợp là:                            

A. 26 gam                               B. 22 gam                                C. 16,2 gam                             D. 26,2 gam.

Câu 28. Hoà tan hoàn toàn 57,6 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO₃ loãng, khí NO thu được đem oxi hóa thành NO₂ rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO₃. Thể tích khí ôxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là bao nhiêu?

A. 100,8 lít                              B. 10,08 lít                              C. 50,4 lít                                D. 5,04 lít

Câu 29. Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn trong  dung dịch HNO₃ dư thu được 4,48 lit khí NO (ở đktc), dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được một kết tủa B. Nung kết tủa B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Kim loại M và khối lượng m của kết tủa B lần lượt là:                      

A. Mg; 36 g                             B. Al; 22,2 g                           C. Cu; 24 g                              D. Fe; 19,68 g

Câu 30. Để phân biệt các dung dịch axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ và H₃PO₄, người ta có thể chỉ dùng thêm một hoá chất nào sau đây?

A. Cu kim loại                         B. Na kim loại                         C. Ba kim loại                         D. Không xác định

Câu 31. Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H₂ bằng 22. Khí N_xO_y và kim loại M là:

A. NO và Mg                          B. NO₂ và Al.                         C. N₂O và Al.                         D. N₂O và Fe.

Câu 32. Nhận định nào sau đây về axit HNO₃ là sai?

A. Trong tất cả các phản ứng axit - bazơ, HNO₃ đều là axit mạnh.

B. Axit HNO₃ có thể tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au và Pt.

C. Axit HNO₃ có thể tác dụng với một số phi kim như C, S.

D. Axit HNO₃ có thể tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ.

Câu 33. Thể tích dung dịch HNO₃ 1 M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Zn là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lit.                                 B. 0,6 lit.                                 C. 0,8 lit.                                 D. 1,2 lit.

Câu 34. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N₂O và 0,01 mol khí NO. Giá trị của m là:

A. 13,5 g.                                B. 1,35 g.                                C.  8,10 g.                               D. 10,80 g.

Câu 35. Xét hai trường hợp:

 - Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO₃ 1 M (loãng) thu được a lit khí

 - Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 1 M và H₂SO₄ 0,5 M (loãng) thu được b lit khí.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện t⁰, p. Tỉ lệ số mol khí NO sinh ra (a:b) là:

A. 1 : 2                                    B. 1 : 1                                    C. 2 : 1                                                D. 2 : 3

Câu 36. Khi cho 3,20 gam đồng tác dụng với  dung dịch axit nitric dư thấy có chất khí màu nâu đỏ được giải phóng. Biết hiệu suất phản ứng là 80%, thể tích khí màu nâu đỏ được giải phóng ở 1,2 atm và 25⁰C là bao nhiêu ?

A. 1,63 lit                                B. 0,163 lit                              C. 2,0376 lit                            D. 0,20376 lit

Câu 37. Trong một bình kín dung tích 5,6 lít có chứa một hỗn hợp khí gồm: NO₂, N₂, NO ở 0^oC và 2atm. Cho vào bình 600 ml nước và lắc cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được một hỗn hợp khí mới có áp suất là 1,344 atm ở nhiệt độ ban đầu. Hỗn hợp khí sau phản ứng có tỉ khối so với không khí bằng 1. Giả sử rằng thể tích nước không thay đổi trong thí nghiệm thì thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu là:

A. 60% N₂; 30% NO₂; 10% NO.                                            B. 60% NO; 30% NO₂; 10% N₂

C. 60% NO₂; 30% N₂; 10% NO.                                           D. 60% N₂; 30% NO; 10% NO₂

Câu 38. Khi cho Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HNO₃ loãng có hiện tượng gì xảy ra?

A. Xuất hiện dung dịch màu xanh, có khí không màu bay ra.

B. Xuất hiện dung dịch màu xanh và có khí không màu bay ra ngay trên mặt thoáng của dung dịch.

C. Xuất hiện dung dịch màu xanh, có khí màu nâu bay ra trên miệng ống nghiệm.

D. Dung dịch không màu, khí màu nâu xuất hiện  trên miệng ống nghiệm.

Câu 39. Dung dịch HNO₃ đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành:

A. Màu vàng.                          B. Màu đen sẫm.                     C. Màu trắng sữa.                   D. Màu nâu.

Câu 40. Chọn nhận định sai:

A. HNO₃ là chất lỏng, không màu, tan có giới hạn trong nước.                   

B. N₂O₅ là anhiđrit của axit nitric

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bài tập trắc nghiệm chuyên đề hợp chất khử tác dụng với dung dịch HNO₃, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!