Phương pháp giải các bài tập về muối môn Hóa học 9 có đáp án chi tiết

PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TẬP VỀ MUỐI

* Một số lưu ý cần nhớ

Tính chất hóa học của muối 1. Tác dụng với kim loại Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới. Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 2. Tác dụng với axit Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới. Thí dụ: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ 3. Tác dụng với dung dịch muối Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới. Thí dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 4. Tác dụng với dung dịch bazơ Dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới. Thí dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓ 5. Phản ứng phân hủy muối Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…  CaCO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)CaO + CO2 Phản ứng trao đổi trong dung dịch 1. Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. 2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. Thí dụ: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Chú thích: phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra. Thí dụ: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch BaCl₂ ?

A. AgNO₃

B. HCl

C. HNO₃

D. NaNO₃

Hướng dẫn giải chi tiết:

Điều kiện để muối phản ứng được với dd axit hay muối khác là: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc bay hơi ; hoặc axit tạo thành yếu hơn axit tham gia phản ứng.

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Đáp án A

Ví dụ 2: Dung dịch muối đồng (II) sunfat (CuSO₄) có thể phản ứng với dãy chất:

A. CO₂, NaOH, H₂SO₄, Fe

B. H₂SO₄, AgNO₃, Ca(OH)₂, Al

C. NaOH, BaCl₂, Fe, H₂SO₄

D. NaOH, BaCl₂, Fe, Al

Hướng dẫn giải chi tiết:

Dung dịch CuSO₄ phản ứng được với: NaOH, BaCl₂, Fe, Al

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄ ↓

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Đáp án D

* Một số lưu ý cần nhớ

Axit + muối Muối mới => Muối mới + axit mới Sản phẩm sau phản ứng phải có ít 1 chất là : chất kết tủa, chất khí hoặc nước. VD: HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Cho a gam Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Giá trị của a là

Hướng dẫn giải chi tiết:

Phương trình hóa học: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\)

Theo phương trình hóa học:  n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,15 mol

a = m_Na2CO3 = 0,15.106 = 15,9 gam

Ví dụ 2: Khi cho 200 gam dung dịch Na₂CO₃ 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra là

Hướng dẫn giải chi tiết:

\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{200.10,6}}{{100}} = 21,2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = > {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\)

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

  0,2 mol                →            0,2 mol

m_CO2 = 0,2.44 = 44 gam

Dạng 3. Bài toán về dung dịch bazo tác dụng với dung dịch muối

* Một số lưu ý cần nhớ

Dung dịch bazo + Dung dịch muối => Muối mới + Bazo mới Điều kiện để xảy ra phản ứng là: + Chất tham gia phản ứng phải là chất tan + Sản phẩm phải có ít nhất 1 trong các loại chất sau: chất kết tủa, chất khí, hoặc nước.

* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải chi tiết:

Phương trình hóa học: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{1} = \frac{{0,1}}{1}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} < {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15\)

=> CuSO₄ phản ứng hết, NaOH còn dư => phản ứng tính theo CuSO₄

Ta có: n­ _Cu(OH)2 = n_CuSO4 = 0,1 mol

Nung chất rắn đến khối lượng không đổi:

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

  0,1 mol →    0,1 mol

=> m_CuO = 0,1.80 = 8 gam

Ví dụ 2: Cho 200g dung dịch Ba(OH)₂ 17,1% vào 500g dung dịch hỗn hợp (NH₄)₂SO₄ 1,32% và CuSO₄ 2%. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C.

a/ Tính thể tích khí A (đktc)

b/ Lấy kết tủa B rửa sạch và nung ở nhiệt cao đến khối lượng không đổi thì được bao nhiêu gam rắn?

c/ Tính nồng độ % của các chất trong C.

Hướng dẫn giải chi tiết:

a/ Khí A là NH₃ có thể tích là 2,24 lit

b/ Khối lượng BaSO₄ = 0,1125 . 233 = 26,2g và m_CuO = 0,0625 . 80 = 5g

c/ Khối lượng Ba(OH)₂ dư = 0,0875 . 171 = 14,96g

m_dd = Tổng khối lượng các chất đem trộn - m_{kết tủa} - m_khí

m_dd = 500 + 200 – 26,21 – 6,12 – 1,7 = 666g

Nồng độ % của dung dịch Ba(OH)₂ = 2,25%

* Một số lưu ý cần nhớ

Dung dịch muối 1 + Dung dịch muối 2 => 2 muối mới Điều kiện để phản ứng có thể xảy ra được là: + Chất tham gia phản ứng phải tan + Sản phẩm phải có ít nhất 1 chất là: Chất kết tủa, chất khí hoặc nước

* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO₃ 2M. Khối lượng kết tủa thu được là

Hướng dẫn giải chi tiết:

n­_NaCl = 0,5.2 = 1 mol; n_AgNO3 = 0,6.2 = 1,2 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Xét tỉ lệ:  => NaCl hết, AgNO₃ dư

=> phản ứng tính theo NaCl

Theo phương trình:  n_AgCl = n_NaCl = 1 mol

m_AgCl = 153,5 gam

* Một số lưu ý cần nhớ

Một số muối có khả năng bị nhiệt phân khi gặp nhiệt độ cao VD: KNO3 → KNO2 + ½ O2 CaCO3 → CaO + CO2

 

--(Để xem nội dung đầy đủ của chuyên đề các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là trích dẫn một phần nội dung tài liệu Phương pháp giải các bài tập về muối môn Hóa học 9 có đáp án chi tiết. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo các tài liệu cùng chuyên mục:

• Các dạng bài tập về tính chất hóa học của bazơ môn Hóa học 9
• Phương pháp giải các bài tập về Tính chất hóa học của axit môn Hóa học 9

Chúc các em học tốt!