Một số dạng bài tập ôn thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Phong Điền

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ÔN THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT PHONG ĐIỀN

 

Dạng 1: Viết phản ứng theo sơ đồ

Câu 1: Viết phản ứng theo sơ đồ sau đây:

a) HBr → KBr → Br₂ → NaBr → H₂ → HCl → Cl₂ → CuCl₂ → Cu(OH)₂  → CuSO₄ → K₂SO₄ → KNO₃.

b) FeS → H₂S →  S → Na₂S → ZnS → ZnSO₄

c) KClO₃ → O₂ → CO₂ → CaCO₃ → CaCl₂ → Ca(NO₃)₂ → O₂

d) SO₂ → S → FeS → H₂S →  Na₂S → PbS

e) Cu₂S → SO₂ →  S → H₂S → H₂SO₄ → HCl → Cl₂ → KClO₃ → O₂

f) H₂ → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → HCl → Cl₂

S → FeS → Fe₂(SO₄)₃ → FeCl₃                                       

g) FeS₂ → SO₂ → HBr → NaBr → Br₂ → I₂     

SO₃ → H₂SO₄ → KHSO₄ → K₂SO₄ → KCl → KNO₃

h) S → SO₂ → SO₃ → NaHSO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄

i) MnO₂ → Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → AgCl → Cl₂

k) KMnO₄ → Cl₂ →  HCl → CuCl₂ → BaCl₂ → BaSO₄

FeCl₃ → NaCl → NaOH → NaCl → Cl₂ → CaCl₂ → AgCl → Ag

Câu 2: Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố:

a)S⁰→S^-2→S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶→S⁺⁴→S⁰→S⁺⁶

b)Cl⁰→Cl⁺¹→Cl⁰→Cl⁺⁵→Cl^-1→Cl⁰→Cl^-1

Dạng 2: Nhận biết, phân biệt các chất

Câu 1: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa:

a) dung dịch: Ca(OH)₂, HCl, HNO₃, NaCl, NaI.                  

f) dung dịch: NaOH, KCl, KNO₃, K₂SO₄, H₂SO₄.

b) dung dịch: NaOH, KCl, NaNO₃, K₂SO₄, HCl.                 

g) dung dịch: CaF₂, NaCl, KBr, NaI.

c) chất khí: O₂, H₂, Cl₂, CO₂, HCl.                                        

h) chất rắn: CuO, Cu, Fe₃O₄, MnO₂ và Fe.

d) dung dịch: K₂SO₄, KCl, KBr, KI.                                     

i) dung dịch: NaNO₃, KMnO₄, AgNO₃, HCl.

e) dung dịch: Na₂SO₄, AgNO₃, KCl, KNO₃                                  

k) dung dịch: Na₂S, NaBr, NaI, NaF.

Câu 2: Chỉ được dùng một thuốc thử để nhận biết các chất đựng trong mỗi lọ mất nhãn sau.

a) Bốn dung dịch: NaOH, Na₂SO₄, HCl, Ba(OH)₂.              

c) Bốn dung dịch: HF, HBr, HCl, HI.

b) Bốn dung dịch: HF, HI, NaBr, NaCl.                                

d) Bốn chất khí: HCl, NH₃, Cl₂, N₂.

Câu 3: Phân biệt các lọ mất nhãn sau:

1) Dung dịch : NaOH, H₂SO₄, HCl, BaCl₂.

2) Dung dịch : H₂SO₄, HCl, NaCl, Na₂SO₄.

3) Dung dịch : KCl, Na₂CO₃, NaI, CuSO₄, BaCl₂.

4) Dung dịch : Ca(NO₃)_2, K₂SO_4;  K₂CO₃, NaBr.

5) Dung dịch : NaCl, NaNO₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄.

6) Dung dịch : Na₂SO₃, Na₂CO₃, NaCl, MgSO­₄, NaNO₃.

7) Dung dịch : I₂, Na₂SO₄, KCl, KI, Na₂S.

8) Bột : Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄, Na₂SO₄.

9) Bột : Na₂S. Na₂SO₃, Na₂SO₄, BaSO₄.

10) Khí O₂, SO₂, Cl₂, CO₂.

1l) Cl₂, SO₂, CO₂, H₂S, O₂, O₃.

12) SO₂, CO₂, H₂S, H₂, N_2¸, Cl₂, O₂.

13) O₂, H₂, CO₂, HCl.

Dạng 3: Bài toán H₂S, SO₂ phản ứng với kiềm

Câu 1: Cho 5,6 lít khí H₂S (ở đktc) qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra?

Câu 2: Cho 6,72 lít CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO₂ (ở đktc) bằng 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng chất rắn bằng bao nhiêu?

Dạng 4: Hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H₂SO₄ loãng

Câu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu được 1,12 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 16,55 gam muối khan.Tính V, m?

Câu 2: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Cu, Al và Mg tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ 20% (loãng). Sau phản ứng còn chất không tan B và thu được 5,6 lít khí (đkc).Hoà tan hoàn toàn B trong H₂SO₄đ, nóng, dư thu được 1,12 lít khí SO₂ (đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Tính khối lượng dd H₂SO₄ 20% đã dùng?

Câu 3: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm nhôm và kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric loãng thu được 8,96 lít khí hiđro ở điều kiện chuẩn .Cũng lượng hỗn hợp trên tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric đặc ,nóng thu được bao nhiêu lít khí sunfurơ ở điều kiện chuẩn .

Câu 4: Cho 35,6 gam hỗn hợp 2 muối natrihidrosunfit và natrisunfit vào dung dịch axit sunfuric 19,6% có dư .Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 6,72 lít khí ở điều kiện chuẩn .

a-Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.

b-Thể tích dung dịch axit đã lấy , biết dùng dư 10% so với lượng đủ để phản ứng .(D=1,12g/ml)

Câu 5: Hỗn hợp Al và Cu cho vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xong thu đươc 3,36 lít khí ( đktc) .Cho phần không tan vào dung dịch H₂SO₄ 98% rồi đun nóng thu cũng thu được thể tích khí  bằng thể tích khí ban đầu .

Tìm khối lượng của hỗn hợp ban đầu .

Dạng 5: Kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc, chỉ có một sản phẩm khử

Câu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄ đặc nóng thu được 10,08 lít SO₂ sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch A. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được m gam một kết tủa, nung kết tủa này ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được a gam một chất rắn, tính m và a?

Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO₂ sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. Cho KOH dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam một chất rắn. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Tính giá trị của m và của a?

Câu 3: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO  phản ứng hoàn toàn với H_­2­SO₄ đặc thu được 1,12 lít SO₂ sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được a gam kết tủa, nung chất rắn ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m, a?

Dạng 6: Bài toán tìm kim loại

Câu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít SO₂ sản  phẩm khử duy nhất ở đktc. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

Câu 2: Cho 1,44g một kim loại R tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đăc nóng thu được 0,672 lít hỗn hợp SO₂, H₂S có tỉ khối so với H₂ là 27. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng?

Câu 3: Cho 4,5g một kim loại R tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng thu được 2,24 lít hỗn hợp SO₂, H₂S có tỉ khối so với H₂ là 24,5 và dung dịch X. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành trong dd sau phản ứng?

Câu 4: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl₂ tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M?

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại A và B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau, nhóm IIA tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được 8,08 gam.Tìm hai kim loại, tính m, V?

Câu 6: Cho 8,8g muối sunfua của một kim loại hóa trị II, III tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng thu được 10,08 lít SO₂ đktc. Tìm công thức của muối sunfua? Tính số mol H₂SO₄ đã phản ứng?

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn một 3,2gam kim loại hóa trị II vào dung dịch axit sunfuric 98% rồi đun nóng .Khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí không màu có mùi hắc (ở đktc )

a, Xác định công thức phân tử của muối sinh ra .

b,Tìm thể tích dung dịch axit đã lấy,biết đã lấy dư 3 ml so với lượng đủ để phản ứng  (D = 1,84 g/cm³)

c, Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 1M .Tìm nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng .Thể tích dung dịch không đổi

...

Trên đây là trích dẫn nội dung Một số dạng bài tập ôn thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Phong Điền, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020
• Bộ câu hỏi ôn tập HK2 có đáp án môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Kỳ Sơn
• Bộ 40 câu hỏi ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Tiên Lãng

Chúc các em học tập thật tốt!