Đề thi chọn HSG có đáp án môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Quảng Bình

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a. CH₂=CH-CHO + H_{2 (dư)}  →

b. p-HOC₆H₄OOCCH₃ + NaOH_(dư) →

c. H₂NCH₂COOH + NaNO₂ + HCl →                     

d. HOOC[CH₂]₂CH(NH₃Cl)COOH + NaOH_(dư) →

e. H₂NCH₂CONHCH(CH₃)COOH + NaOH_(dư) →

f. CH₃COOCH(Cl)CH₃ + NaOH_(dư) →

g. Glucozơ + Cu(OH)₂ + NaOH →

h. Trùng ngưng axit ađipic và hexametylenđiamin.

2. Cho hỗn hợp FeS₂, Cu₂S tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư), thu được dung dịch A và khí B màu nâu đỏ. Hấp thụ khí B bằng dung dịch NaOH dư, được dung dịch C. Cho Al vào dung dịch C, thu được hỗn hợp khí E. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 2. (2,0 điểm)

1. Axit glutamic tồn tại ở dạng proton hóa ( \({\rm{HOOC}}{\left[ {{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right]_{\rm{2}}}{\rm{CH}}\left( {{{\mathop {{\rm{NH}}}\limits^ +  }_{\rm{3}}}} \right){\rm{COOH}}\) ) có các giá trị pKa là: 2,19; 4,25; 9,67. Hãy viết phương trình điện li ứng với từng giá trị Ka của axit glutamic. Cho biết dạng tồn tại chủ yếu của axit glutamic trong dung dịch có pH = 3,2 và pH = 10.

2. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp bột X gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí, thu được 79,44 gam hỗn hợp Y, chia hỗn hợp Y thành hai phần.

Phần một tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 4,8384 lít H₂ và 24,192 gam chất rắn không tan.

Phần hai tan hết trong 2,67 lít dung dịch gồm KHSO₄ 0,8M và KNO₃ 0,8M, thu được 4,3008 lít NO (khí duy nhất) và dung dịch Z chỉ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa.

Tính m? Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở đktc.

Câu 3. (2,0 điểm)

1. Hỗn hợp M gồm 2 peptit mạch hở X và Y với tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Tổng số liên kết peptit trong 2 phân tử X và Y là 7. Thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 60 gam glyxin và 53,4 gam alanin. Tìm giá trị m.

2. Cho:

Xiclopropan → Propen  có DH₁ = - 32,9 kJ/mol

       Nhiệt đốt cháy than chì: DH₂ = -394,1 kJ/mol   

       Nhiệt đốt cháy hiđro: DH₃ = -286,3 kJ/mol    

       Nhiệt đốt cháy xiclopropan: DH₄ =  - 2094,4 kJ/mol. 

Hãy tính: nhiệt đốt cháy propen, nhiệt tạo thành xiclopropan và nhiệt tạo thành propen?

Câu 4. (2,0 điểm)

1. Chitin (tách từ vỏ tôm, cua...) được coi như là dẫn xuất của xenlulozơ, trong đó các nhóm hiđroxyl ở các nguyên tử C2 được thay thế bằng các nhóm axetylamino (-NH-CO-CH₃ ).

a. Viết cấu trúc một đoạn mạch (2 mắt xích) của phân tử chitin.

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi đun nóng chitin với: dung dịch HCl đặc (dư), dung dịch NaOH đặc (dư).

2. Hãy viết cấu tạo các chất A, B, C, D, E trong sơ đồ sau:

Hãy viết cơ chế phản ứng của giai đoạn từ phenol tạo thành A ở sơ đồ trên.

Câu 5. (2,0 điểm)

1. Dung dịch bão hòa H₂S có nồng độ 0,10 M.

Hằng số phân li axit của H₂S:  K_a1 = 1,0 ´ 10^-7 và K_a2 = 1,3 ´ 10^-13

a. Tính pH dung dịch H₂S 0,10 M.

b. Một dung dịch A chứa các cation Mn²⁺, Co²⁺, và Ag⁺ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,01 M. Hoà tan H₂S vào A đến bão hoà (0,10 M) và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo kết tủa?

Cho: T_MnS = 2,5 ´ 10^-10 ; T_CoS = 4,0 ´ 10^-21 ;  = 6,3 ´ 10^-50

2. Một pin điện hóa gồm hai điện cực: Ag/AgNO₃ 0,1M và Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M.

Biết: = + 0,80 (V) và = - 0,76 (V).

a. Thiết lập sơ đồ pin (ghi rõ dấu của các điện cực), viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

b. Tính suất điện động của pin?

...

Trên đây là toàn bộ nội dung Đề thi chọn HSG có đáp án môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Quảng Bình. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.