Đề ôn thi HK2 môn Hóa 12 năm 2019 - Trường THPT Phan Đăng Lưu (P1)
1. Câu nào sau đây đúng?
A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có từ 4 đến 7.
B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 1đến 3.
C. Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính lớn hơn nguyên tử phi kim.
D. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường khác nhau.
2. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:
(a) 1s2 2s2 2p63s1; (b) 1s2 2s2 2p63s23p64s2;
(c) 1s2 2s1; (d) 1s2 2s2 2p63s23p1.
Các cấu hình đó lần lượt của những nguyên tố ?
A. Ca, Na, Li, Al. B. Na, Ca, Li, Al.
C. Na, Li, Al, Ca. D. Li, Na, Al, Ca.
3. Cho 4 cặp oxi hóa - khử : Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu. Dãy xếp các cặp theo chiều tăng dần tính oxi hóa và giảm dần về tính khử là dãy chất nào?
A. Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag.
B. Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu.
C. Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe.
D. Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag.
4. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Phương pháp hóa học đơn giản để loại tạp chất là :
A. điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh.
B. chuyển 2 muối thành hidroxit, oxit, kim loại rồi hòa tan bằng H2SO4 loãng.
C. thả Mg vào dung dịch cho đến khi hết màu xanh.
D. thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong rồi lọc bỏ chất rắn.
5. Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cách nào trong các cách sau đây?
A. Điện phân dung dịch muối clorua bão hòa tương ứng có vách ngăn.
B. Dùng H2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao.
C. Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng
D. Điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng.
6. Câu nào đúng trong các câu sau đây: Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra
A. sự oxi hóa ở cực dương
B. sự khử ở cực âm
C. sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm
D. sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.
7. Câu nào sau đây đúng : Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4. Quan sát thấy hiện tượng sau:
A. Bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu
B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu.
C. Không có bọt khí bay lên
D. Dung dịch không chuyển màu
8. Cho các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa là
A. Cho kim loại kẽm vào dung dịch HCl
B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.
C. Đốt dây sắt trong O2
9. Cho các phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là
A. 4AgNO3 + 2H2O đpdd → 4Ag + O2 + 4HNO3
B. 2CuSO4 + 2H2O đpdd → 2Cu + O2 + 2H2SO4
C. 2MCln đpnc → 2M + nCl2
D. 4MOH đpnc → 4M + 2H2O .
10. Có những vậy bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị sây sát sâu đến lớp sắt , thì vật nào bị gỉ sắt chậm nhất ?
A. Sắt tráng kẽm . B. Sắt tráng thiếc
C. Sắt tráng niken D. Sắt tráng đồng
11. Một cation kim loại M có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s2 2p6. Vậy, cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử kim loại M không thể là
A. 3s1 B. 3s2 3p1 C. 3s2 3p3 D. 3s2
12. Ngâm một đinh sắt trong 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g. Nồng độ ban đầu của dung dịch CuSO4 là
A. 1M. B. 0,5M C. 2M D. 1,5M
13. Khi điện phân dung dịch CuCl2 bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Lượng đồng giải phóng ở catot là
A. 5,9(g) B. 5,5(g) C. 7,5(g) D. 7,9(g)
14. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam?
A. 1,6g B. 6,4g C. 8,0g D. 18,8g.
15. Biết thể tích 1 mol của mỗi kim loại Al, Li, K tương ứng là 10cm3 ; 13,2 cm3; 45,35cm3. Có thể tính được khối lượng riêng của mỗi kim loại trên lần lượt là:
A. 2,7g/cm3; 1,54g/cm3; 0,86g/cm3
B. 2,7g/cm3; 0,86g/cm3; 0,53g/cm3
C. 0,53g/cm3; 0,86g/cm3;; 2,7g/cm3
D. 2,7g/cm3; 0,53g/cm3; 0,86g/cm3
16. Câu nào sau đây không đúng ?
A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít ( 1 đến 3e)
B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7e
C. Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim
D. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau
17. Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng trong kỹ thuật và đời sống là:
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
18. Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M, khi phản ứng kết thúc thu được :
A. 2,16g Ag B. 0,54g Ag
C. 1,62g Ag D. 1,08g Ag
19. Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M, khi kết thúc phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm :
A. 0,65g B. 1,51g C. 0,755g D. 1,30g
20. Cho một bản kẽm ( lấy dư) đã đánh sạch vào dung dịch Cu(NO3)2 , phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g. Hỏi khối lượng muối Cu(NO3)2 có trong dung dịch là bao nhiêu ? ( cho Cu = 64; Zn = 65; N = 14; O =16)
A. 0,01g B. 1,88g C. 0,29g D. 2,90g
Trên đây là phần trích dẫn nội dung đề ôn thi HK2 môn Hóa lớp 12 năm 2019, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô đăng nhập để tải về máy. Ngoài ra, các em học sinh có thể thực hiện để thi online tại đây:
Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!
