Đề kiểm tra 45 phút Chương 6 môn Hóa học 8 - Trường THCS Ngọc Sơn (có lời giải)

Đề số 1:

Câu 1: Đun nhẹ 20 gam dung dịch CuSO₄ cho đến khi nước bay hơi hết, người ta thu được chất rắn màu trắng là CuSO₄ khan. Chất này có khối lượng là 3,6 gam. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu.

Câu 2: Cân lấy 10,6 gam Na₂CO₃ cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200ml. Khuấy nhẹ cho Na₂CO₃ tan hết, ta được dung dịch Na₂CO₃. Biết 1ml dung dịch này cho khối lượng là 1,05 gam. Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế được.

Câu 3: Hãy trình bày cách pha chế 400 gam dung dịch CuSO₄ 4%.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄:

\(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  = \frac{{3,6}}{{20}}.100\%  = 18\% \)

Câu 2: 1ml dung dịch cho khối lượng 1,05 gam

200 ml dung dịch cho khối lượng m_dd = 210 gam

Nồng độ phần trăm:

\(\begin{array}{l}

C\% (N{a_2}C{O_3}) = \frac{{mct}}{{mdd}}.100\%  = \frac{{10,6}}{{210}}.100\%  = 5,05\% \\

nN{a_2}C{O_3} = \frac{{10,6}}{{(2.23) + 12 + (3.16)}} = 0,1mol\\

 \to {C_M}(N{a_2}C{O_3}) = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M

\end{array}\)

Câu 3: Khối lượng của CuSO₄:  m_CuSO4 = (4% x 400)/(100%) = 16 (gam)

Khối lượng dung môi:   m_dm = m_dd – m_ct = 400 – 16 = 384 (gam)

* Cách pha chế: Cân lấy 16 gam CuSO₄ khan (màu trắng) cho vào cốc. Cân lấy 384 gam (hoặc đong lấy 384ml) nước cất, rồi đổ dần dần vào cốc rồi khuấy nhẹ cho tan hết. Ta thu được 400 gam dung dịch CuSO₄ 4%.

Đề số 2:

Câu 1: Hãy trình bày cách pha chế 150 gam dung dịch CuSO₄ 2% từ dung dịch CuSO₄20%.

Câu 2: Cho 150ml dung dịch H₂SO₄ 22,44% (D = 1,31g/ml). Tính số mol của H₂SO₄ có trong dung dịch trên.

Câu 3: Ở 30ºC, hòa tan 75 gam muối CuSO₄.5H₂O vào 300 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa. Hãy tính độ tan của muối CuSO₄.5H₂O ở nhiệt độ đó.

Câu 4: Trong 500ml dung dịch Z có chứa 8,4 gam KOH.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch Z.

b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 300ml dung dịch Z để được dung dịch KOH 0,1M?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Khối lượng CuSO₄ có trong 150 gam dung dịch CuSO₄ 2% là:

\({m_{CuS{O_4}}} = \frac{{2\% .150}}{{100\% }} = 3gam\)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% có chứa 3 gam CuSO₄ là:

\({m_{dd}} = \frac{{100\% .3}}{{20\% }} = 15gam\)

Khối lượng nước cần dùng để pha chế:  mH₂O= 150 – 15 = 135 (gam)

* Cách pha chế: Cân lấy 15 gam dung dịch CuSO₄ 20%, sau đó đổ 135 gam nước vào cốc đựng dung dịch CuSO4 nói trên. Khuấy đều, ra thu được 150 gam dung dịch CuSO₄ 2%.

Câu 2: Ta có:

m _{dd H2SO4} = 150.1,31 = 196,5 gam

\(\begin{array}{l}

{m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{22,44.196,5}}{{100}} = 44,095gam\\

 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{44,095}}{{98}} = 0,45mol

\end{array}\)

Câu 3: Độ tan của muối CuSO₄.5H₂O ở 30ºC là:

\(S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100 = \frac{{75}}{{300}}.100 = 25gam\)

Câu 4:

Ta có: n_KOH = 8,4/56 = 0,15 (mol)  → C_MKOH = 0,15/0,5 = 0,3M.

Tính VH₂O phải thêm:

Vì khi pha loãng dung dịch thì số mol chất tan không đổi nên:  n_KOH ban đầu = n_KOH lúc sau

Gọi V là thể tích dung dịch sau khi pha loãng.

Ta có: V = n/C_M = 0,15/0,1 = 1,5 (lít) = 1500 (ml)

Vậy thể tích nước cần thêm vào là:

    1500 – 500 = 1000 (ml).

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Đề kiểm tra 45 phút Chương 6 Hóa học 8, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!