Đề khảo sát học sinh giỏi Hóa vô cơ trường THPT Sáng Sơn năm học 2019-2020

Câu 1(1,0 điểm): 1/ A là một phi kim thuộc chu kì 2, 3. Đơn chất A pư với hiđro có xt được khí B có tính bazơ. B pư với oxi có xt được khí C; trong không khí C chuyển thành D. Cho D vào dd KOH thu được hai muối G và H. G có khả năng làm mất màu dd KMnO₄ trong dd H₂SO₄. H là thành phần của  thuốc nổ đen. Tìm công thức của các chất trên và viết pư xảy ra?

2/ Lấy sản phẩm của tương tác hoàn toàn giữa 1,17 gam kali và 0,8 gam lưu huỳnh cẩn thận bỏ vào nước chỉ thu được một dd duy nhất. Pha loãng dd trong suốt đã thu được đến khi có thể tích là 50 ml(dd A). Tính nồng độ mol/l mỗi chất trong A? Tính khối lượng brom tối đa có thể pư với A?

Câu 2(1,5 điểm): Hỗn hợp A gồm Fe và Mg có tỉ lệ khối lượng = 3/5. Hỗn hợp B gồm ba oxit sắt trong đó số mol FeO = Fe₂O₃. Hòa tan B bằng dd HCl dư, sau đó cho tiếp A vào ta thu được dd C chứa HCl dư và V lít hiđro ở đktc. Biết rằng lúc đó có một phần hiđro nguyên tử khử hết Fe³⁺ thành Fe²⁺ theo pư:

FeCl₃ + [H] → FeCl₂ + HCl

Cho dd C pư với NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn D. Lượng hiđro thoát ra ở trên vừa đủ pư hết với D. Mặt khác nếu trộn A với B ban đầu ta được hh E.

1/ Tính %KL của Mg, Fe trong E?

2/ Lượng hiđro thoát ra ở trên đủ để khử một lượng gấp bao nhiêu lần các oxit trong B?

Câu 3(1,5 điểm): Một hỗn hợp A gồm Ba & Al.

+ Cho m gam A tác dụng với H₂O dư, thu được 1,344 lít khí, dung dịch B và phần không tan C.

+ Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 20,832 lít khí.

  Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đều đo ở đktc.

1/ Tính khối lượng của từng kim loại trong m gam A.

2/ Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B. Sau khi phản ứng xong, thu được 0,78 gam kết tủa. Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl.

Câu 4(1,5 điểm): 1/ Cho x mol  Fe tác dụng với y mol HNO₃ tạo ra khí NO và dung dịch D. Hỏi dung dịch D tồn tại những ion nào? Hãy thiết lập mối quan hệ giữa x và y để có thể tồn tại những ion đó?

2/ Sunfuryl điclorua SO₂Cl₂ là hoá chất phổ biến trong phản ứng clo hoá. Tại 350^oC, 2 atm phản ứng:  SO₂Cl_{2 (khí)}  →  SO_{2 (khí)}    +    Cl_{2 (khí)}           (1)             có Kp = 50.

a) Hãy cho biết đơn vị của trị số đó và giải thích: hằng số cân bằng Kp này phải có đơn vị như vậy.

b) Tính phần trăm theo thể tích SO₂Cl₂(khí) còn lại khi (1) đạt tới cân bằng ở điều kiện đã cho.

c) Ban đầu dùng 150 mol SO₂Cl₂(khí), tính số mol Cl₂(khí) thu được khi (1) đạt tới cân bằng.

Câu 5(1,5 điểm): Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO₃ 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H₂SO₄ 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dd A. Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6g.

 1-Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp.

 2-Tính nồng độ các ion (trừ ion H^+‑, OH^-) trong dung dịch A.

Câu 6(1,5 điểm): 1/ Hòa tan sản phẩm rắn của quá trình nấu chảy hh bột một khoáng chất đen, kali hiđroxit và kali clorat, thu được dung dịch A có màu lục đậm. Khi để trong không khí chuyển dần thành màu tím. Quá trình đó còn chuyển nhanh hơn nếu sục khí clo vào dung dịch A hay khi điện phân dung dịch A. Hãy nêu tên khoáng chất? Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên?

2/ Cho 10 ml dd HA tác dụng với các thể tích khác nhau của dd NaOH a mol/l, nhận thấy:

+ Pư xảy ra vừa đủ khi thêm 10 ml dd NaOH

+ Khi thêm 5 ml dd NaOH thu được dd có pH = 4,76

  a/ Tính K_a của axit nói trên?

  b/ Thêm 15 ml dd NaOH vào 10 ml HA thì được dd có pH = 12. Tính a?

Câu 7(1,5 điểm): 1/ Cho hh A gồm 0,2 mol Mg và 0,3 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO₃ 1M thu được dung dịch B và hh khí C gồm 0,05 mol N₂O; 0,1 mol NO và còn lại 2,8 gam kim loại. Tính V?

2/ A là chất bột màu lục không tan trong axit và trong kiềm loãng. Khi nấu chảy A với KOH có mặt không khí thì nó chuyển thành chất B có màu vàng, dễ tan trong nước. B pư với dd H₂SO₄ loãng tạo thành chất C có màu da cam. C bị lưu huỳnh khử thành chất A và có thể oxi hóa axit clohiđric thành khí clo. Viết pư xảy ra?

3/ A và B là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong BTH có tổng (n + l) bằng nhau trong đó số lượng tử chính của A lớn hơn số lượng tử chính của B. Tổng đại số bốn số lượng tử của e cuối cùng của B là 5,5. Tìm A, B (qui ước số lượng tử obitan m đi từ trái sang phải tăng dần)?

...

Trên đây là trích đoạn một phần Đề khảo sát học sinh giỏi Hóa vô cơ trường THPT Sáng Sơn năm học 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang Chúng tôi để tải tài liệu về máy tính. 

Chúc các em học tập tốt!