Đề cương ôn tập môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Trường THCS Nguyễn Thành Trung

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP NĂM HỌC 2018 - 2019 MÔN HÓA 9

 

Câu 1. Cho 10g hỗn hợp hai kim loại: Al và Cu tác dụng với dd H₂SO₄ 20%, thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc).

a. Viết PT phản ứng.

b. Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp.

c. Tính khối lượng dd H₂SO₄ cần dùng.

Câu 2. Cho 20g hỗn hợp hai muối là NaCl và Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 400 ml dd HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc).

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.

c. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3. Một sợi dây nhôm có khối lượng là 16,2g được nhúng vào dd CuSO₄ 25%.

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính khối lượng dd CuSO₄ 25% cần dùng để làm tan hết sợi dây nhôm trên.

c. Tính khối lượng Đồng tạo thành sau phản ứng.

Câu 4. Cho 200 g dung dịch BaCl₂ 10,4% tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch Na₂SO₄.

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính khối lượng kết tủa tạo thành

c. Tính nồng độ phần trăm của chất còn lại trong dung dịch thu được sau khi đã lọc bỏ kết tủa.

Câu 5. Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

a. Al → Al₂O₃ →  Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ →  AlCl₃  →  Al.

b. Fe →  FeCl₃ →  Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃ →  Fe →  FeCl₂ →  Fe(NO₃)₂ → FeCO­_3.

c. Mg →   MgO →   MgCl₂ →   Mg(OH)₂→  MgSO₄ →  MgCl₂ →  Mg(NO₃)₂ →  MgCO₃

d. Cu(OH)₂ →  CuO →   CuSO₄ →  CuCl₂ →  Cu(NO₃)₂ →   Cu →  CuO.

Câu 6. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho:

a. Đồng vào dd Bạc nitrat.

b. Nhôm vào dd Đồng (II) clorua.

c. Cho viên Natri vào cốc nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein.

d. Nhỏ từng giọt dd Natri hidroxit vào dd Sắt (III) clorua.

e. Sắt vào dd CuSO₄.

f. Đốt dây sắt trong khí Clo.

g. Cho đinh sắt vào dd CuCl₂.

h. Cho một viên kẽm vào dd CuSO₄.

Câu 7. Nêu hiện tượng quan sát được và viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

a. Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dư)

b. Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H₂SO₄ đặc, nguội.

c. Cho từ từ dd BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dd H­₂­SO₄.

d. Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn 1 mẫu giấy quỳ tím.

e. Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO₄.

f, Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO₄

g. Cho từ từ dd AgNO₃ vào ống nghiệm chứa dd NaCl.

h. Cho lá đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl.

i. Rắc bột Al lên ngọn lửa đèn cồn.

k. Đốt nóng đỏ một đoạn dây sắt rồi cho vào bình chứa khí oxi.

l. Đốt sắt trong khí clo.

m. Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dd CuSO₄.

Câu 8. Cho các chất: Na₂CO₃, BaCl₂, BaCO₃ , Cu(OH)₂, Fe, ZnO. Chất nào ở trên phản ứng với dd H₂SO­₄ loãng để tạo thành:

a. Chất kết tủa màu trắng (gợi ý: kết tủa trắng BaSO₄ )

b. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí. (đây là khí H₂ )

c. Khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy (đây là khí CO₂ )

d. Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy.

e. Dd có màu xanh lam (đây là dd CuSO₄ )

f. Dd không màu (đây là dd ZnSO₄ )

 Viết các PTHH cho các phản ứng trên.

Câu 9. Cho các chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)₂, Fe₂O₃. Chất nào ở trên tác dụng với dd HCl để:

a. Sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

b. Tạo thành dd có màu xanh lam.

c. Tạo thành dd có màu vàng nâu(đây là dd FeCl₃ )

d. Tạo thành dd không màu(đây là dung dịch AlCl₃ và MgCl₂)

Viết các PTHH cho các phản ứng trên.

Câu 10. Sau thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí HCl, khí SO₂ trong giờ thực hành thí nghiệm, cần phải khử khí thải độc hại này.Chất được tẩm vào bông để ngang nút miệng ống nghiệm sau thí nghiệm tốt nhất là gi? vì sao?

Câu 11. Cho các chất  sau: BaCl₂, Na₂SO₄, Cu, Fe, KOH, Mg(OH)₂, Zn, NaCl, MgSO₄ . Chất nào phản ứng được với

a. CO₂                          

b. dung dịch HCl       

c. dung dịch NaOH   

Viết phương trình phản ứng minh họa.

Câu 12. Cho các oxit sau : P₂O₅, CO₂, SO₂ , CaO , Na₂O. Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau?  Viết phương trình hóa học .

Câu 13. Cho các chất sau: S, SO₃, H₂SO₄, SO₂ , Na₂SO₄ hãy sắp xếp thành một chuỗi phản ứng và viết phương trình phản ứng để hoàn thành chuỗi đó.

Câu 14.Cho các chất sau: Fe, Fe(OH)₃ , FeCl₃ , Fe₂O₃ , Fe₂(SO₄)₃ hãy sắp xếp thành một chuỗi phản ứng và viết phương trình phản ứng để hoàn thành chuỗi đó.

Câu 15. Cho 6,5 gam Zn hòa tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch HCl. Tính thể tích H₂ thoát ra ở đktc và nồng độ mol dung dịch HCl

Câu 16. 6,72 l khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với 600 ml dd Ba(OH)₂, sản phẩm tạo thành là BaCO₃ và nước. Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ dung dịch Ba(OH)₂

Câu 17. Trung hòa dd KOH 2M bằng 250ml HCl 1,5M.

a. Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng.

b. Tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng.

Câu 18. Trộn 200ml dd FeCl₂ 0,15M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ. Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn:

a. Viết PTPƯ xảy ra

b. Tính m

c. Tính C_M của các chất có trong dung dịch sau khi lọc kết tủa (coi V không đổi).

Câu 19. Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g.ml) bằng 200g dd H₂SO_­4 14,7%.

a. Tính thể tích dd KOH cần dùng.

b. Tính C% của dd muối sau phản ứng.

Câu 20. Cho 3,2g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 4,9%

a. Viết PTHH

b. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO₄ (Biết Cu =64; H=1; S=32; O=16)

Câu 21. Ngâm 1 lá kẽm trong 32g dd CuSO₄ 10% cho tới khi kẽm không thể tan được nữa.

a. Viết PTHH. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?

b. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.

c. Xác định nồng độ % của dd sau phản ứng.

Câu 22. Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dd HCl (vừa đủ) thu được dd B và 4,48 l khí H₂.

a. Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp A.                       

b. Tính khối lượng muối có trong dd B.

Câu 23. Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO_­4 loãng dư, thu được 3,36l khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO bằng 150ml dd HCl 2M vừa đủ. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.

Câu 25. Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCl 14,6%  thu được 4,48 lít hiđro (đo ở ĐKTC).

a. Tính thành % về khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp.

b. Tính nồng độ % các muối có trong dung dich sau phản ứng.

Câu 26. Ngâm 21,6 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Fe và Cu trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Phản ứng xong, thu được 3g chất rắn không tan và 6,72l khí (ở đktc).

a. Viết PTHH xảy ra

b. Xác định thành phần phần trăm của mỗi KL trong hỗn hợp

Câu 27. Dẫn từ từ 3,136 l khí CO_2­ (đktc) vào một dd có hòa tan 12,8g NaOH, sản phẩm là muối Na₂CO₃.

a. Chất nào đã lấy dư, dư bao nhiêu lít (hoặc gam)?            

b. Tính khối lượng muối thu được.

Câu 28. Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO₄ 10% (D = 1,12g.ml).

a. Tính khối lượng kim loại mới tạo thành.

b. Tính nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng. (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 29. Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối. Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I.

Câu 30. Cho 0,6g một kim loại hóa trị II tác dụng với nước tạo ra 0,336 l khí H₂ (đktc). Tìm tên kim loại đó.

ĐỀ THAM KHẢO:

ĐỀ 1

Câu 1: Sắt có những tính chất hóa học nào? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Câu 2: Viết các phương trình phản ứng hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:

Na →   Na₂O →   NaOH  →     Na₂CO₃  →   Na₂SO₄ →   NaCl →  NaNO₃

Câu 3: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch sau: NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃

Câu 4: Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 2M tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch CaCl₂.

a. Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Cho biết thể tích dd thay đổi không đáng kể

ĐỀ 2

Câu 1 : Viết các phương trình hóa học thực hiện chuổi biến hóa sau :

Fe₃O₄  →    Fe  →    FeCl₃  →   Fe(NO₃)₃ →   Fe(OH)₃

Câu 2 : Viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho nhôm tác dụng với:

a. Dung dịch muối đồng (II) sunfat.              

b. Axit sunfuric đặc nguội.

c. Khí clo.                                                        

d. Kẽm clorua

Câu 3 : 

 a. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học trong thí nghiệm sau đây : Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO₄  màu xanh lam.

 b. Bằng phương pháp hoá học phân biệt ba chất bột sau: nhôm, sắt, bạc.

Câu 4: Cho 20g hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu tác dụng vừa đủ với 196g dd axit sunfuric, người ta thu được 4,48 lít khí hidro (ở đktc).

a. Viết PTHH của phản ứng.

b. Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp.

c. Tính nồng độ phần trăm dd axit sunfuric cần dùng.

ĐỀ 3

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình phản ứng minh họa với HCl

Câu 2: Viết phương trình phản ứng thực hiện chuyển đồi hóa học sau:

Ba   →    BaO →    BaCl₂ →    Ba(NO₃)₂ →    BaCO₃ →    BaO →    BaSO₄

Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, NaNO₃, NaOH, HCl

Câu 4: Cho bột sắt dư tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.

a. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH 20% vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.

...

Trên đây là toàn bộ nôi dung tài liệu Đề cương ôn tập môn Hóa học 9 năm 2019-2020 Trường THCS Nguyễn Thành Trung, để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em vui lòng truy caaph vào trang Chúng tôi để xem online hoặc tải về máy.

Chúc các em học tập thật tốt, đạt kết quả cao!