Đề cương ôn tập HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Hương Vinh

ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT HƯƠNG VINH

 

A. Lý thuyết

Câu 1. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:

a. NaCl → HCl → FeCl₂ → Fe (OH)₂ → FeO → FeCl₂ → FeBr₃ → Br₂

CaOCl₂ → Cl₂ → FeCl₃ → AgCl → Cl₂ →  Br₂ → I₂

I₂ → KI → FeCl₂ → KCl → KClO₃                   

b. F₂  → CaF₂ → HF → SiF₄

c. H₂S → S → FeS → H₂S → SO₂  → S → SO₂ → H₂SO₄ → CuSO₄ → Na₂SO₄ → BaSO_4.

Na₂SO₃ → SO₂ → NaHSO₃ → Na₂SO₃ → BaSO₃ → SO₂   

d. S → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CO₂   

e. \(\mathop {\rm{S}}\limits^0  \to \;\mathop {\rm{S}}\limits^{ - 2}  \to \;\mathop {\rm{S}}\limits^{ + 6}  \to \;\;\mathop {\rm{S}}\limits^{ + 4} \;\; \to \;\;{\mathop {\rm{S}}\limits^0 ^{\;\;}} \to \;\;\;\mathop {\rm{S}}\limits^{ + 4} \; \to \;\mathop {\rm{S}}\limits^{ + 6}  \to \;\mathop {\rm{S}}\limits^0 \)      

g. FeS₂ →  SO₂  ⇄  H₂SO₄  →  HCl   ⇄   Cl₂  ⇄   KClO₃

h. H₂SO₄ → S → H₂S → SO₂ → NaHSO₃ → SO₂ → S → SO₂ →  H₂SO₄ → BaSO₄

k. Cu → CuSO₄ → CuS → SO₂ → K₂SO₄ → KCl → HCl → ZnCl₂ → ZnS → H₂S → H₂SO₄ → H₂S.

Câu 2. Viết phương trình hoá học chứng minh:

+ Tính oxi hóa của Cl₂ > Br₂ > I₂                

+ Tính oxi hóa của O₃ > O₂

+ H₂S, SO₂ đều có tính khử và tính khử của H₂S mạnh hơn SO₂

Câu 3. Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho:

a. Cl₂ lần lượt tác dụng với dd KBr, dd NaOH, dd FeBr₂, Cu, dd KOH (100⁰C), dd Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ (vôi tôi)

b. Cho dung dịch HCl lần lượt tác dụng với: CaO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe_xO_y, NaOH, Cu(OH)₂, Zn, Fe, Al, M (kim loại hoá trị n đứng trước H), NaHCO₃, FeS.

c. S lần lượt tác dụng với Na, Mg, Al, H₂, O₂, dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, KClO₃ (rắn) và cho biết vai trò của S trong các phản ứng này.                                                                                                  

d. SO₂ lần lượt tác dụng với dd KOH dư, dd Br₂, ddH₂S, dd AgNO₃,

e. H₂S lần lượt tác dụng với oxi dư, oxi thiếu, khí clo, nước clo, dd H₂SO₄ đặc, dd AgNO₃, dung dịch  FeCl₃.

g. H₂SO₄ đặc, nóng lần lượt tác dụng với C, Fe, S, FeO, HI, HBr, CuO, Fe₂O₃.

Câu 4. a. Nêu phương pháp hóa học phân biệt:

- Các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau:

+ HCl, H₂SO₄, NaOH, Na₂CO₃, Na₂SO₄, NaCl.

+ Na₂S, Na₂SO₄, BaCl₂, K₂SO₃.

+ HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, Na₂SO₄.

- Các chất khí:

+ O₂, O₃, H₂S, Cl₂.

+ HCl, SO₂, CO₂, H₂S.

+ Cl₂, O₂, H₂S, SO₂.  

b. Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy phân biệt các dung dịch sau đựng trong các bình mất nhãn:

+ NaCl, MgSO₄, K₂SO₃, BaCl₂.

+ Na₂S, Na₂SO₄, Pb(NO₃)₂, KNO₃.

+ HCl, H₂SO_4, NaCl, Na₂SO₄.

+ Na₂SO₄, FeCl₂, Ba(NO₃)₂, KCl.

+ HCl, H₂SO₄, Na₂SO₃, K₂S, BaCl₂.

+ Na₂SO₄, NaCl, H₂SO₄, HCl.

+ HCl, BaCl₂, NaOH, Na₂CO₃, H₂SO₄ (chỉ dùng thêm dung dịch H₂SO₄).            

Câu 5.  a. Nêu hiện tượng và giải thích khi:

+ Để một vật bằng bạc trong không khí có chứa H₂S.

+ Nhỏ dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm có một ít đường ăn.      

b. Tại sao có thể điều chế được nước clo nhưng không thể điều chế được nước flo.

c. Tại sao không dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF.

d. Có thể điều chế HBr và HI bằng cách cho H₂SO₄ đặc tác dụng với NaBr và NaI không? Giải thích.

e. Có hiện tượng gì xảy ra khi cho dòng khí SO₂ lần lượt sục qua dung dịch:

+ Nước brom                                      

+ Thuốc tím.  

+ Ba(OH)₂

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

f. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của phản ứng khi cho dòng khí H₂S, lần lượt sục qua dung dịch brom và dung dịch SO₂

B. Bài tập

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 23,2g hỗn hợp Cu, Fe trong dung dịch HCl thu được 6,72 lit khí và chất rắn không tan A. Cho A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư được V lit khí B không màu, mùi xốc. Các khí đều đo ở  điều kiện tiêu chuẩn.

a. Tính V.

b. Nêu hiện tượng khi sục khí B vào dung dịch brom loãng, viết PTHH của phản ứng xảy ra.

Câu 2: Cho 6g hỗn hợp bột Fe, Cu vào 200ml dung dịch H₂SO₄ 1M dư thu được 1,12 lit khí (đktc). Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) cần dùng để trung hòa axit dư trong dung dịch.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 0,25 mol kim loại M vào dung dịch H₂SO₄ thu được 0,375 mol khí duy nhất. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 50g muối khan. Xác định M.

Câu 4: Cho 12g hỗn hợp Fe, Cu trong dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,24 lit khí (đktc). Chất rắn còn lại cho  tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư được khí SO₂. Sục hết khí SO₂ vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện a gam kết tủa.

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b. Tính a. Khối lượng bình nước vôi tăng hay giảm bao nhiêu gam?

Câu 5: a. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g/ml) tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn 12,8g Cu và thể tích SO₂ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết lượng SO₂ sinh ra.

c. Hòa tan 14g hỗn hợp MgSO₃ và Mg trong một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ trên, thu được 5,6 lit hỗn hợp khí X (đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu và khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

d. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp X đối với hiđro.

Câu 6: Chia 200g dung dịch  chứa đồng thời HCl và H₂SO₄ thành 2 phần bằng nhau:

     - Phần 1: cho tác dụng với Zn dư thì được 4,48 lít khí H₂ ở đktc.

     - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ vừa đủ thì được 23,3g kết tủa và dung dịch X.

a. Viết PTHH  của các phản ứng xảy ra?

b. Tính nồng độ % các axit trong dung dịch đầu.

c. Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư.

Câu 7: Cho 32,2g hỗn hợp gồm Zn và kim loại A (hoá trị II, đứng sau hiđro) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 20% vừa đủ thu được 2,24 lít khí. Phần không tan cho tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng thì được 3,36 lít khí X. Các khí đo ở 0^oC, 2atm.

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.   

b. Xác định kim loại A.

c. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% đã dùng.

Câu 8: a. Hòa tan 12g hỗn hợp Fe, Cu vào dd HCl 1M vừa đủ thu được 2,24 lít H₂ (đktc), dd X và a gam chất rắn A không tan. Tính a, % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu và thể tích dung dịch  HCl 1M đã dùng.

b. Tính thể tích dung dịch  H₂SO₄ 98% (D = 1,84g/ml) cần để hòa tan vừa đủ a gam chất rắn A trên và thể tích SO₂ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

c. Cho Br₂ dư vào dung dịch X thì có xảy ra phản ứng không? Vì sao? Tính khối lượng muối thu được (nếu có phản ứng xảy ra).   

Câu 9: Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với khí clo tạo thành 53,4g muối.

a. Xác định tên kim loại.

b. Tính lượng MnO₂ và thể tích dung dịch HCl 37% (D =1,19g/ml) dùng để điều chế lượng clo dùng cho phản ứng trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế clo là 80%.

Câu 10: a. Cho H₂SO₄ hấp thụ SO₃ được một oleum chứa 71% SO₃ về khối lượng. Xác định công thức của oleum.

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% điều chế được từ 2 tấn quặng pyrit chứa 72% FeS₂ với H = 90%.

Câu 11: Cho 19,8g hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Al vào 800ml dd  H₂SO₄ loãng, vừa đủ thu được 6,72 lít khí A, dung dịch Y và chất rắn không tan Z. Cho Z vào dd  H₂SO₄ đặc nóng được 2,24 lít khí B. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

a. Tính khối lượng mỗi chất trong X?                             

b. Tính nồng độ mol dd H₂SO₄ loãng đã dùng

c. Cho 2,24 lít khí B vào 300ml dd NaOH 0,5M. Tính khối lượng muối tạo thành.

Câu 12: Có 17,6g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại  A hoá trị  II (đứng sau hiđro). Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 1M vừa đủ thì thu được 8,96 lít khí. Phần không tan cho tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng thì được 4,48 lít khí  X. Các khí đo ở  273^oC, 1atm.

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.   

b. Xác định kim loại A và tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 1M đã dùng.

c. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ lượng khí X trên.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 27,2g hỗn hợp Fe, Fe₂O₃ bằng dung dịch H₂SO₄ 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu được 4,48 lít khí (đktc). Tính:

a. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.               

b. Thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng.

c. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi trộn 50ml dung dịch H₂SO₄ trên với 160,7ml dung dịch H₂SO₄ 10,5% (D = 1,12 g/ml).

Câu 14: Hỗn hợp  khí SO₂ và O₂ có tỉ khối hơi đối với H₂ là 24. Nung nóng hỗn hợp trên với xúc tác thích hợp trong bình kín thì được hỗn hợp khí mới có tỉ khối so với H₂ là 30.

a. Xác định % thể tích hỗn hợp trước phản ứng.            

b. Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng.

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 0,6 mol kim loại R vào dung dịch H₂SO₄ đặc thu được 0,15 mol khí và 72g muối khan. Xác định R.

a. Hoà tan 3,38g oleum A vào nước, thu được dung dịch B. Để trung hoà dung dịch B cần 800ml dung dịch KOH 0,1 M. Hãy xác định công thức của oleum A.

b. Cần hoà tan bao nhiêu gam A vào 200g nước để được dd H₂SO₄ 10%.

Câu 16: Trộn 20g oleum chứa 62% SO₃ về khối lượng với 100g dung dịch H₂SO₄ 27,2%. Để trung hoà dung dịch thu được cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M?

Câu 17: Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình: A + B → C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,80 mol/l, của chất B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78 mol/l.

a. Nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu?

b. Tính tốc độ trung bình của phản ứng  trong khoảng thời gian nói trên. Tốc độ phản ứng tính theo chất A và chất B có khác nhau không?

Câu 18: Khi tăng 10⁰C, tốc độ một phản ứng tăng 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng 81 lần cần phải thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào?

Câu 19: Cho cân bằng hoá học: N_2(k)  +  3H_2(k)  ⇄  2NH_3(k)  ∆H = –92kJ.

a. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi:

+ Thêm vào một lượng H₂.                

+ Thêm vào một lượng NH₃.             

+ Tăng áp suất của hệ.                       

+ Tăng nhiệt độ của hệ.                     

b. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng trên đạt tới trạng thái cân bằng khi nồng độ các chất như sau: [N₂] = 0,01 mol/l; [H₂] = 2,0 mol/l; [NH₃] = 0,4 mol/l. Tính hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu của N₂ và H₂.

Câu 20: Cho phản ứng sau: H₂O _(k) + CO _(k) ⇄  H_{2 (k)} +  CO_{2 (k)}. Ở 700^oC hằng số cân bằng K = 1,873. Tính nồng độ H₂O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H₂O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700^oC.

...

Trên đây là trích dẫn nội dung Đề cương ôn tập HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Hương Vinh, để theo dõi nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác vui lòng đăng nhập vào hệ thống Chúng tôi chọn chức năng xem online hoặc tải về máy!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập Chương Oxi có đáp án môn Hóa học 10 HK2 năm 2019-2020
• Bộ câu hỏi ôn tập HK2 có đáp án môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Kỳ Sơn
• Bộ 40 câu hỏi ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Tiên Lãng

Chúc các em học tập thật tốt!