Bài tập trắc nghiệm ôn tập Chương Oxi - Lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Gia Hội

TRƯỜNG THPT GIA HỘI

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

A. ns²np⁴                       B. ns²np⁵                     C. ns²np³                           D. (n-1)d¹⁰ns²np⁴

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:

A. Na                          B. Cl                      C. O                                                             D. S

Câu 3: Chọn câu trả lời sai:

A. Oxi hoá lỏng ở -183⁰C.                                B. O₂ lỏng bị nam châm hút.             

C. O₂ lỏng không màu.                                   D. Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị.

Câu 4: Phương pháp nào sau đây có thể dùng để điều chế O₂ trong PTN? Trong các cách sau đây, cách nào được dùng để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm? (vì còn có các cách khác)

A. Điện phân H₂O.                                         B. Phân hủy H₂O₂ với xúc tác MnO₂.

C. Điện phân dung dịch CuSO₄.                    D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng,

Câu 5: Khi điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng phân hủy H₂O₂ (xúc tác MnO₂), khí oxi sinh ra thường bị lẫn hơi nước. Người ta có thể làm khô khí O₂bằng cách dẫn khí đi qua các ống sứ  chứa chất nào sau đây?

A. Na.                         B. Bột CaO.                C. CuSO₄.5H₂O.                       D. Bột S

Câu 6 : Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A.  CaCO₃                        B. KMnO₄                                 C.(NH₄)₂SO₄                                  D. NaHCO₃

Câu 7: Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.                   B. Điện phân nước.

C. Điện phân dung dịch NaOH.                                 D. Nhiệt phân KClO₃ với xúc tác MnO₂.

Câu 8: Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt hơn, nhờ đó bà con nông dân đã có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày:

A. Ozon là một khí độc.                          

B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi.

C. Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.

D. Ozon có tính tẩy màu.

Câu 9: Chọn câu trả lời sai về lưu huỳnh:

A. S là chất rắn màu vàng                                 B. S không tan trong nước

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém                             D. S không tan trong các dung môi hữu cơ

Câu 10: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về SO₂:

A. SO₂ làm đỏ quỳ ẩm.                                     B. SO₂ làm mất màu nước Br₂.

C. SO₂ là chất khí, màu vàng                            D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng.

Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A. 4FeS₂ + 11O₂  → 2Fe₂O₃ + 8SO₂                 B. S + O₂  → SO₂

C. 2H₂S + 3O₂  → 2SO₂ + 2H₂O                        D. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Câu 12: Có các phản ứng sinh ra khí SO₂ như sau:

a) Cu + 2H₂SO_4đặc  →CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O           

b) S + O₂  →SO₂

c) 4FeS₂ + 11O₂   →2Fe₂O₃ + 8SO₂                 

d) Na₂SO₃ + H₂SO₄  →Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Trong các phản ứng trên, những phản ứng nào được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là

A.    a và b                     B. a và d                      C. b và c                                              D.c và d

Câu 13: Hãy chỉ ra câu trả lời sai, khi xét các nguyên tố nhóm VIA:

Các nguyên tố nhóm VIA là những phi kim (trừ Po),

Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm VIA là những chất khí,

Oxi thường có số oxi hoá -2, trừ trong hợp chất với flo và trong các peoxit…

D. Tính axit tăng dần: H₂SO₄ < H₂SeO₄ < H₂TeO₄,     E. Cả B và D sai.

Câu 14: Hãy chỉ ra nhận xét sai, khi nói về khả năng phản ứng của oxi:

A. O₂ phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại.             B. O₂ phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim.

O₂ tham gia vào quá trình xảy ra sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp.      

Những phản mà O₂ tham gia đều là phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 15: Trong công nghiệp, ngoài phương pháp hóa lỏng và chưng cất phân đoạn không khí O₂ còn được điều chế bằng phương pháp điện phân nước. Khi đó người ta thu được

A. khí H₂ ở anot.                                                         B. khí O₂ ở catot.       

C. khí H₂ ở anot và khí O₂ ở catot.                            D.khí H₂ ở catot và khí O₂ ở anot.                      

Câu 16: Để tăng hiệu quả tẩy trắng của bột giặt, người ta thường cho thêm một ít bột natri peoxit (Na₂O₂). Do Na₂O₂ tác dụng với nước sinh ra hiđro peoxit (H₂O₂) là chất oxi hóa mạnh có thể tẩy trắng được quần áo:

Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂                                                      2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Vì vậy, người ta bảo quản tốt nhất bột giặt bằng cách

cho bột giặt vào trong hộp không và để ra ngoài ánh nắng.             

cho bột giặt vào trong hộp không có nắp và để trong bóng râm.         

cho bột giặt vào trong hộp kín và để nơi khô mát.                           

cho bột giặt vào hộp có nắp và để ra ngoài nắng.                             

Câu 17: Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S:

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.                  B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Câu 18: SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A. S có mức oxi hoá trung gian.                                   B. S có mức oxi hoá cao nhất.

C. S có mức oxi hoá thấp nhất.                                     D. S còn có một đôi electron tự do.

Câu 19: Cho các phản ứng sau:

A. 2SO₂ + O₂ <→ 2SO₃                                           B. SO₂ + 2H₂S  →3S + 2H₂O

C. SO₂ + Br₂ + 2H₂O  →H₂SO₄ + 2HBr             D. SO₂ +NaOH  →NaHSO₃.  

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là

A. A, C, D                  B. A, B, D               C. A, C                                       D. A, D          

Câu 20: Hãy chọn phản ứng mà SO₂ có tính oxi hoá?

A. SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃                  

B. SO₂ + 2H₂S  →3S + 2H₂O            

C. SO₂ + H₂O + Br₂  →2HBr + H₂SO₄               

D. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 21: Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng:

A. H₂S + 2NaCl → Na₂S + 2HCl                 

B. 2H₂S + 3O₂ →2SO₂ + 2H₂O

C.  H₂S + Pb(NO₃)₂  →PbS + 2HNO₃            

 D. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O  →H₂SO₄ + 8HCl               

Câu 22: Trong các phản ứng sau đây, hãy chọn câu kết luận không đúng về H₂SO₄:

A. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh.                       

B. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng.    

C. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.             

D. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit.

Câu 23 : Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO₂                 B. Khí H₂S                              C. Khí NH₃                                   D. Khí SO₃

Câu 24: Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có:

A. CO₂ và SO₂            B. H₂S và CO₂                                    C. SO₂                                     D. CO₂

Câu 25: Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây:

A. H₂SO_{4 đặc} + FeO  →FeSO₄ + H₂O                          

B. H₂SO_{4 đặc} + 2HI  →I₂ + SO₂ + 2H₂O

C. 2H₂SO_{4 đặc} + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O       

D. 6H₂SO_{4 đăc} + 2Fe →Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 26: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A. quỳ tím.                                                      B. dung dịch muối Mg²⁺.                   

C. dung dịch chứa ion Ba²⁺                                          D. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂              

Câu 27: Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO₃, MnO₂ theo tỉ lệ 4: 1 về khối lượng trên ngọn lửa đèn cồn, sau đó đưa tàn đóm còn hồng vào miệng ống nghiệm, thì

A. tàn đóm tắt ngay.                                         B. tàn đóm bùng cháy.

C. tiếng nổ lách tách.                                        D. không thấy hiện tượng gì.

Câu 28: Để thu được CO₂ từ hỗn hợp CO₂, SO₂ , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua

A. dung dịch nước vôi trong dư.                        B. dung dịch NaOH dư.                   

C. dung dịch Br₂ dư.                                           D. dung dịch Ba(OH)₂ dư.

Câu 29: Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO₂ và CO₂?

A. Dung dịch brom trong nước.                    

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch Ba(OH)₂                                          

D. Dung dịch Ca(OH)₂

Câu 30: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử:

A. CO                         B. SO₂                         C. SO₃                                     D. FeO           

Câu 31: Cho khí H₂S lội qua dd CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra.             B. có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.     D. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Câu 32: Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, dư gồm:

A. H₂S và CO₂.           B. H₂S và SO₂.                        C. SO₃ và CO₂.                       D. SO₂ và CO₂

Câu 33: Để pha loãng dd H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây:

A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.                

B. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.              

D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. 

Câu 34: Cho phản ứng

2SO₂(k) + O₂(k) → SO₃(k)    ΔH= – 198kJ. Cân bằng chuyển dịch sang phải nếu

A. giảm nhiệt độ.                                  B. thêm vào SO₃.                   C. giảm áp suất.

D. giảm nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất.

Câu 35: Xét cân bằng hoá học: 2SO₂(k) + O₂(k)  → SO₃(k)    H= -198kJ

Tỉ lệ SO₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi:

A. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.                                 B. tăng nhiệt độ, và áp suất không đổi.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.                                 D. cố định nhiệt độ và giảm áp suất.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề cương vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là phần trích dẫn Bài tập trắc nghiệm ôn tập Chương Oxi - Lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Gia Hội, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề kiểm tra oxi lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2019-2020
• Các dạng bài tập ôn tập về oxi - lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2019-2020

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!