Đề cương ôn tập Chương Hidro - Nước môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Thống Nhất

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG HIĐRO – NƯỚC MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT THỐNG NHẤT

 

1. Tính chất của hiđro

1.1. Tính chất vật lí:

Kí hiệu:              H	Nguyên tử khối:          1
Công thức hóa học đơn chất:  H2	Phân tử khối:       2
Tỉ khối đối với không khí:   d H2/kk =      2/29	Là khí không màu, không  mùi, không  vị
Nhẹ  nhất trong tất cả các khí	Tan rất ít  trong nước

1.2. Tính chất hóa học:

- Khí H₂ cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ

- Khí H₂ cháy mãnh liệt  trong oxi với ngọn lửa màu xanh mờ.

Kết luận: H₂ tác dụng với oxi sinh ra H₂O, phản ứng gây nổ.

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

V H₂: V O₂ = 2 : 1

Khi đốt cháy hỗn hợp H₂ và O₂ theo tỉ lệ  2 :  1   sẽ gây nổ mạnh nhất.

- Cho một luồng khí  hiđro đi qua bột đồng (II) oxit : CuO có màu đen.

Đốt nóng đồng(II) tới 400⁰C rồi cho luồng khí hiđro đi qua. Hiện tượng quan sát được: Bột CuO Màu đen chuyển dần thành lớp Cu kim loại màu đỏ và có những giọt nước tạo thành  trong ống nghiệm, đặt trong cốc nước.

H₂ +   CuO  → Cu + H₂O

Khí hiđro đã chiếm nguyên tố O  trong hợp chất CuO . Khí Hiđro có tính khử

Vận dụng:  Điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống

- Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất.  Khí hiđro có tính khử.

- Trong phản ứng  giữa H₂ và CuO, H₂ có tính khử  vì đã chiếm O của chất khác.

CuO có  tính oxi hóa  vì nhường oxi cho chất khác.

Khí hiđro khử   Sắt (III) oxit	3 H2 +  Fe2O3 →     2 Fe +  3 H2O
Khí hiđro khử thủy ngân(II) oxit	H2 +   HgO  →    Hg +   H2O
Khí hiđro khử chì (II) oxit	H2 +   PbO  →  Pb + H2O
Khí hiđro khử sắt (II) oxit	H2 + FeO →     Fe + H2O
Khi hiđro khử đồng (II) oxit	H2 + CuO → Cu + H2O
Khí  hiđro khử sắt từ oxit	4H2 +  Fe3O4   → 3 Fe + 4 H2O

1.3 Điều chế hiđro

- Khí H₂  được điều chế bằng cách: cho axit (HCl, H₂SO₄ loãng)  tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, Mg….)

Zn + 2HCl → ZnCl2  + H2	Zn + H2SO4 loãng →  ZnSO4  + H2
2 Al + 6 HCl →  2 AlCl3   +   3H2	2Al + 3 H2SO4 loãng →   Al2(SO4)3  + 3H2
Fe +      2 HCl →    FeCl2   + H2	Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Mg + 2 HCl →  MgCl2  + H2	Mg + H2SO4 loãng →   MgSO4 + H2
Pb + 2 HCl  → PbCl2 + H2	Pb + H2SO4 loãng → PbSO4 + H2
Cr +      2HCl → CrCl2  + H2	Cr + H2SO4 loãng→  CrSO4 + H2

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất  và hợp chất  trong đó nguyên tử của  đơn chất  thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

- Người ta thu khí H₂ bằng cách : đẩy nước, đẩy không khí.

- Trong công nghiệp : điện phân nước :  2H₂O → 2H₂ + O₂

Vận dụng:

1. H2 + FeO → Fe + H2O	2. H2 + CuO →  Cu + H2O
3. H2 + PbO → Pb + H2O	4.     4H2 + Fe3O4 → 3 Fe +   4H2O
5.    3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O	6.  Zn + 2 HCl  → ZnCl2 + H2
7. Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2	7.   2Al +     6HCl →      2AlCl3 +  3 H2
9.  2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2	10. 2 KClO3 →2 KCl  + 3 O2
11.                3 Fe + 2 O2 → Fe3O4	12.     C + O2  → CO2
13.       Ca +    2HCl   → CaCl2 +     H2	14.     2Na + H2SO4 loãng → Na2SO4   + H2

Vận dụng

Có 4 lọ  mất nhãn đựng các chất: không khí, O₂, H₂, CO₂. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các lọ mất nhãn trên.

Dùng que đóm đang cháy cho vào các lọ chứa khí. Que đóm bùng cháy lên ở lọ nào thì lọ đó chứa oxi.

Dẫn các khí còn lại đi qua bình đựng nước vôi trong,  khí ở bình nào làm lọ nước vôi trong bị vẩn đục là khí CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂    →  CaCO₃ + H₂O

Dẫn hai khí còn lại qua bình đựng CuO, đun nóng, khí nào làm CuO màu đen , chuyển sang Cu màu đỏ là khí H₂

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Khí còn lại là không khí

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Có 3,36 lít khí H₂ (đktc)

1. Với lượng khí H₂ này có thể khử hết bao nhiêu gam: CuO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

2. Tính lượng kim loại thu được trong mỗi trường hợp?

Số mol H₂ là: nH₂ = V/22,4 = 3,36 : 22,4 = 0.15 mol

H₂     +  CuO     →   Cu + H₂O (1)

0.15       0.15          0.15  

Theo (1)   nCuO = nH₂ = 0.15 mol

Khối lượng CuO bị khử :  mCuO =  0,15 .  80 = 12 gam

Theo (1)    nCu = nH₂ =  0.15 mol

Khối lượng kim loại Cu tạo thành :  mCu = 0,15 . 64 = 9,6 gam.

3H₂ + Fe₂O₃    →   2Fe + 3H₂O  (2)

Theo (2)   nFe₂O₃ =  1/3 . nH₂ =  1/3 . 0,15 = 0,05 mol

Khối lượng Fe₂O₃ bị khử là: mFe₂O₃ =  0,05 . 160 = 8 gam

Theo (2)  nFe =  2/3 . nH₂ = 2/3 . 0.15 = 0,1 mol

Khối lượng sắt thu được là: mFe = 0,1. 56 = 5,6 gam

4  H₂ +    Fe₃O₄ →      3Fe +    4H₂O (3)

Theo (3)  nFe₃O₄ =  ¼  . nH₂ = 1/4 . 0.15 = 0.0375 (mol)

Khối lượng sắt từ oxit bị khử là: mFe₃O₄ = 0,0375. 232 = 8,7 gam

Theo (3): nFe = 3/4. nH2 = 3/4.0,15 =  0,1125 mol

Khối lượng sắt tạo thành  là: mFe = 0,1125. 56 =  6,3 gam

Câu 2: Dùng khí H₂ để khử lần lượt:

1. 16,2 gam ZnO

2. 4 gam CuO.

Hãy tính thể tích khí H₂ (đktc) đã dùng và khối lượng kim loại thu được trong mỗi trường hợp.

1.  số mol ZnO là: nZnO = 16,2/81 =  0,2 mol

ZnO   +        H₂             →            Zn           +        H₂O (1)

Theo (1) nH₂ = nZnO = 0,2 mol

Thể tích H₂ đã dùng là : VH₂ = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

Theo (1)  nZn = nZnO  = 0,2 mol

Khối lượng kim loại tạo thành là :   mZn = 0,2 . 65 = 13 gam

2. Số mol CuO: nCuO = 4: 80 = 0,05 mol

CuO + H₂ →   Cu + H₂O   (2)

Theo (2) nH₂ = nCuO = 0.05  mol

Thể tích H₂ đã dùng là: VH₂ = 0,05 . 22,4 =  1,12 lít

Theo (2) nCu = nCuO = 0,05 mol

Khối lượng kim loại tạo thành là: mCu = 0.05 . 64 = 3,2 gam

BÀI TẬP

Câu 1: Gọi tên các chất sau:

1. CO2  Cacbon đioxit	2. SO2  Lưu huỳnh đi oxit	3. P2O5  điphotpho pentaoxit
4. N2O5 Đinitơ pentaoxit	5. Na2O    Natri oxit	6. CaO canxi oxit
7. SO3 Lưu huỳnh trioxit	8. Fe2O3   Sắt (III) oxit	9. Cr2O3  Crom (III) oxit
10. CuO Đồng (II) oxit	11. MnO2  Mangan đioxit	12. Cu2O Đồng (I) oxit
13. HgO Thủy ngân oxit	14. NO2 Nitơ đi oxit	15. FeO  Sắt (II) oxit
16. PbO Chì oxit	17. MgO Magie oxit	18. NO  Nitơ mono oxit
19. ZnO Kẽm oxit	20. Fe3O4 Sắt từ oxit	21. BaO Bari oxit
22. Al2O3  Nhôm oxit	23. CO Cacbon mono oxit	25. K2O Kali oxit
26. Li2O Liti oxit	27. N2O3  đinitơ trioxit	28. MnO Magan (II) oxit
29. Hg2O Thủy ngân (I) oxit	30. P2O3   Điphotpho trioxit	31. Mn2O7 Mangan (VII) oxit
32. SnO2     Thiếc (IV) oxit	33. Cl2O7  Điclo heptaoxit	34. ZnO Kẽm oxit
35. SiO2  Silicđioxit	36.  NaOH Natri oxit	37. Fe(OH)2  Sắt (II) hiđroxit
38.  Ca(OH)2  Canxi hiđroxi	39.  Zn(OH)2  kẽm hiđroxi	40. KOH Kali hiđroxi
41. Cu(OH)2  Đồng (II) hiđroxi	42. Mg(OH)2 Magie hiđroxi	43. Ba(OH)2 Bari hiđroxi
44.  Fe(OH)3  Sắt (III) hiđroxi	45. Al(OH)3 Nhôm hiđroxi	46. Pb(OH)2  Chì (II) hiđroxi
47. Ni(OH)2 Niken hiđroxi	48. H2SO3 axit sunfurơ	49. H2CO3 axit cacbonic
50. H3PO4  Axit photphoric	51. HNO3 Axit nitric	52. H2SO4 Axit sunfuric
53. HCl Axit clohiđric	54.  H2S axit sunfuhiđric	55. HBr  Axit bromhiđric
56. H2SiO3 Axit silixic	57. HNO2 Axit nitrơ	58. AlPO4 Nhôm photphat
59. Fe(NO3)2 Sắt (II) nitrat	60. CuCl2 Đồng (II) clorua	61. Na2SO4 Natri sunfat
62. FeCl2 Sắt (II) clorua	63. Ca3(PO4)2  Canxi photphat	64. K2SO3 Kali sunfit
65. Fe2(SO4)3 Sắt (III) sunfat	66. NaCl      Natri clorua	67. Na3PO4  Natri potphat
68. BaSO3  Bari sunfit	69. CaCO3 Canxi cacbonat	70. BaCO3 Baricacbonat
71. Al2(SO4)3 Nhôm sunfat	72. BaBr2 Bari brommua	73. MgCO3 Magie cacbonat
74. Al2­S3 Nhôm sunfua	75. CaS Canxi sunfua	76. Ba(NO3)2 Bari nitrat
77. BaSO4 Bari sunfat	78. Ba3(PO4)2  Bari photphat	79. FePO4 Sắt photphat
80. Hg(NO3)2­ Thủy ngân nitrat	81. Fe(NO3)3 Sắt (III) nitrat	82. AlBr3­ Nhôm bromua
84. NaHSO3 Natri hiđrosunfit	85.KHSO4 Kali hiđrosunfat	86. Ca(H2PO4)2Canxiđihiđro phopat
87. K2HPO4 Kali hiđrophotphat	88. NaNO3  Natri nitrat	89. NH4Cl amoni clorua
90. NH4NO3 amoni nitrat	91. HgCl2 Thủy ngân clorua	92. CuSO4 Đồng sunfat

...

Trên đây là phần trích dẫn Đề cương ôn tập Chương Hidro - Nước môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Thống Nhất, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!