Bài tập ôn thi giữa HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Việt Đức

TRƯỜNG THPT VIỆT ĐỨC

BÀI TẬP ÔN THI GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020

 

PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hoá-khử ?

A. Zn  + H₂SO₄ →  ZnSO₄ + H₂­                 

B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃  + 3NaNO₃    

C. Zn + 2Fe(NO₃)₃  →  Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂        

D. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI →  2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃ 

Câu 2. Số oxi hóa của N trong các chất và ion: N₂, N₂O, HNO₃, Mg(NO₃)₂, KNO₂, NO₃^-, NH₄Cl

A. 0, +2, +3, +5, +3, +5, -2                             B. 0, +1, +5, +5, +3, +5, -3

C. 0, -1, +3, +5, +7, +5, +1                             D. 0, +1, +5, +5, +3, -3, +5

Câu 3.  Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H₂S

A. chất oxi hóa .          B. chất khử.                C. Axit.                       D. vừa axit vừa khử.

Câu 4.  Trong phản ứng MnO₂ + 4HCl →  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, vai trò của HCl là

A. oxi hóa.                   B. khử.                        C. môi trường.            D. khử và môi trường.

Câu 5. Trong pư : Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.  Chất bị oxi hóa là

 A. Zn                             B. CuSO₄                 C. ZnSO₄                  D. Cu

Câu 6. Phản ứng:  Fe + 1e   → Fe biểu thị quá trình nào sau đây:

A. quá trình oxi hóa    B. quá trình khử          C. quá trình hòa tan       D. quá trình phân hủy

Câu 7. Cho phản ứng:   2Na + Cl₂ → 2NaCl.    Trong phản ứng này, nguyên tử natri:

A. Bị oxi hóa                                               B. bị khử  

C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử                     D. Không bị oxi hóa khử

Câu 8. Trong phản ứng: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.   NO₂ đóng vai trò:

A. Chất oxi hóa                                                  B. chất khử     

C. chất vừa  oxi hóa, vừa khử                           D. Không là chất oxi hóa khử

Câu 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò là chất khử:

A. 4NH₃ + 5O₂  → 4NO + 6H₂O                      

B. 2NH₃ + H₂SO₄  → (NH₄)₂SO₄

C.  2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O           

D. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Câu 10. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử:

A. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O             

B. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

C.  2HNO₃ + 3H₂S  → 3S + 2NO + 4H₂O    

D. 2Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu 11. Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + Cl₂ →FeCl₃                          

(b) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + CO→ Fe + CO₂              

(d) AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là:

A. 2                              B. 1                             C. 3                             D. 4

Câu 12. Cho phương trình phản ứng: a Al + b HNO₃ →c Al(NO₃)₃ + d NO + e H₂O

Tỉ lệ a:b là:  

A. 2:3                            B. 2:5                          C. 1:3                          D. 1:4 

Câu 13. Cho phản ứng:   FeO  +    HNO₃ →  Fe(NO₃)₃ +    NO +    H₂O.

Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là:

A. 6                             B. 10                            C. 8                             D. 4

­Câu 14. Cho phản ứng :

6FeSO_­4­ + K_­2­Cr_­2O₇­ + 7H₂SO₄­ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +7H_­2­O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

A. FeSO₄ và K₂Cr₂O₇.                      

B. K₂Cr₂O₇ và FeSO₄.        

C. H₂SO₄ và FeSO₄.                 

D. K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄

Câu 15. Cho phản ứng: H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄

Hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên lần lượt là:

A. 3,2,5                        B. 5,2,3                       C. 2,2,5                      D. 5,2,4

Câu 16. Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂- sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là      

A. 0,672 lít.                 B. 6,72lít.                    C. 0,448 lít.                   D. 4,48 lít.

Câu 17. 1,84g hỗn hợp Cu và Fe hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ tạo thành 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. số mol Fe và Cu theo thứ tự là

A. 0,02 và 0,03.          B. 0,01 và 0,02.           C. 0,01 và 0,03.             D. 0,02 và 0,04.

Câu 18. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là

A. 25,6 gam.                B. 16 gam.                   C. 2,56 gam.               D. 8 gam.

Câu 19: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là:

 A. ns² np⁴.                  B. ns² np⁵                    C. ns² np⁶                    D. (n – 1)d¹⁰ ns² np⁵.

Câu 20. Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:

A. tăng dần.                  B. giảm dần.               C. không đổi.              D. thay đổi không có quy luật chung.

Câu 21. Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác ?

A. Liên kết công hóa trị.                            B. Liên kết phân cực.

C. Liên kết đơn.                                         D. Tạo thành bằng sử dụng chung một đôi electron.

Câu 22. Trong dung dịch nước clo có chứa các chất sau:

A. HCl, HClO, Cl₂.                                      B. Cl₂ và H₂O.                   

C. HCl và Cl₂.                                             D. HCl, HClO, Cl₂ và H₂O.

Câu 23. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại

A. Fe.                          B. Zn.                               C. Cu.                         D. Ag.

Câu 24. Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây:

A. NaCl.                       B. HCl.                            C. KClO₃.                  D. KMnO₄.

Câu 25. Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là:

A. cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh.                           

B. điện phân nóng chảy NaCl.

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp.       

D. phương pháp khác.

Câu 26. Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do:

A. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.                     B. HClO có tính oxi hóa mạnh.  

C. HCl là axit mạnh.                                  D. Cl₂ là chất khí

Câu 27. Chất nào sau đây thường được dùng để điệt khuẩn và tẩy màu ?

A. O₂.                          B. N₂.                                      C. Cl₂.                         D. CO₂.

Câu 28. Để nhận ra khí hiđro clorua trong số các khí đựng riêng biệt : HCl, SO₂, O₂ và H₂ ta làm như sau:

A. dẫn từng khí qua dung dịch Ca(OH)₂.         

B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO₃.

C. dẫn từng khí qua CuSO₄ khan, nung nóng.             

D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO₃.

Câu 29. Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl bằng cách

A. clo hoá các hợp chất hữu cơ.                             B. cho clo tác dụng với hiđro.

C. đun nóng dung dịch HCl đặc.                              D. cho NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Câu 30. Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là

A. HF < HCl < HBr < HI.                       B. HI < HBr < HCl < HF. 

C. HCl < HBr < HI < HF.                       D. HBr < HI < HCl < HF.

Câu 31. Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO₃ thì có thể nhận được tối đa bao nhiêu dung dịch    

A. 1.                     B. 2.                                C. 3.                   D. 4.

Câu 32. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Có thể dùng hóa chất nào sau đây loại bỏ clo ra khổi hỗn hợp là

A. dung dịch KBr.              B. dung dịch KCl.           C. H₂O.                 D. dung dịch NaOH.

Câu 33. Axit pecloric có công thức   

A. HClO.                     B. HClO₂.                          C. HClO₃.                 D. HClO₄.

Câu 34. Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất thuộc dãy nào sau đây?

A. KCl, KClO₃, Cl₂                        B. KCl, KClO, KOH              

C. KCl, KClO₃, KOH                      D. KCl, KClO₃

Câu 35. Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

A. NaCl, NaClO₃, Cl₂                     B. NaCl, NaClO, NaOH

C. NaCl, NaClO₃, NaOH                D. NaCl, NaClO₃

Câu 36. Cho 2,24 lit halogen X₂ tác dụng vừa đủ với magie thu được 9,5g MgX₂. Nguyên tố halogen đó là:

A. flo.                          B. clo.                          C. brom.                      D. iot.

Câu 37. Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lit khí H₂ bay ra (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là:

A. 80 gam.                  B. 97,75 gam.              C. 115,5 gam. D. 186,5 gam.

Câu 38. Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 2,24 lit khí (đktc). Cô cạn dung dịch A, số gam muối thu được là:

  A. 7,55 gam.             B. 11,1 gam.                            C. 12,2 gam.               D. 13,55 gam.

Câu 39. Cho 13,44 lít khí Cl₂ (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,24M.                    B. 0,48M.                                C. 0,2M.                                  D. 0,4M.

Câu 40. Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là

A. 67,72.                     B. 46,42.                                 C. 68,92                                  D. 47,02.

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bài tập ôn thi giữa HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 Trường THPT Việt Đức, để xem nội dung đầy đủ, mời quý thầy cô và các em vui lòng đăng nhập vào Chúng tôi.net để xem online hoặc tải về máy.

Huy vọng tài liệu này sẽ giúp các em đạt điểm số thật cao trong kỳ thi sắp tới!

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - Trường THPT Thành Được
• Bộ Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa 10 năm 2019